Classes 4ème M, Sc Exp

Kassis Mohamed
&
Boussarsar Hédi
BAC TUNISIENS
Cinétique chimique

Lycée Pilote de Sfax

EXERCICE n° : 1 (C-00)

On étudie, à une température constante de 30°C, la cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène
(ou eau oxygénée) H2O2 d’équation : 2 H2O2 O2 + 2 H2O
On dispose de dix erlenmeyers numérotés de 1 à 10 contenant chacun 10 mL d’une solution aqueuse d’eau oxygénée correspondant à 5.10-4 mol de H2O2.
A l’instant t = 0, correspondant au déclenchement du chronomètre, on introduit simultanément dans chacun des dix erlenmeyers environ 1 mL d’une solution de sulfate de f er (III) concentrée.
1°) Préciser le rôle joué par les ions de fer (III) dans la réaction de décomposition de H2O2.
2°) On dose la quantité de H2O2 restant dans chacun des erlenmeyers aux instants indiqués dans le tableau suivant :
Le dosage a lieu, en milieu acide et en présence d’eau glacée ; par une solution de permanganate de potassium (K+, MnO4- ) de concentration C = 6.10-3 moℓ.L-1.
Ceci permet de tracer la courbe relative aux variations du nombre de mole de H2O2 restant en fonction du temps qui est représentée dans la figure –1.

L’équation de la réaction de dosage est : 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H3O+ 2 Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O a- Donner la définition de la vitesse instantanée la réaction. Déterminer sa valeur à partir du graphe à l’instant t1 = 10 mn. Indiquer sur la figure –1 la méthode utilisée. b- Comment varie cette vitesse au cours du temps ? Quel est le facteur cinétique responsable de cette variation ?
3°) Déterminer la valeur du volume V1 de la solution de permanganate de potassium nécessaire au dosage de la quantité restante de H2O2 à t1 = 10 mn.

EXERCICE n° : 2 (C-01)

On