Molécule d'eau

phénomène des saisons. Pendant l’automne et l’hiver, de la glace se forme le long des calottes polaires, puis se retire au printemps et en été. Les chercheurs estiment que, si la glace fondait, elle pourrait recouvrir la surface de la planète sous 9 m d’eau. Les scientifiques pensent que le climat de Mars a été un jour plus doux et plus humide mais il est maintenant trop froid pour que l’eau puisse exister sous forme liquide. Pendant l’été martien, les températures varient de 23 à -75°C, et durant l’hiver

atomes, les molécules ou les ions par « paquets » appelés moles. Le nombre d’entités par mole est appelé constante d’Avogadro, noté NA et de valeur 6,02 × 1023 mol– 1. Une mole est donc « un paquet » contenant 6,02 × 1023 entités. Le nombre N d’entités est proportionnel à la quantité de matière notée n : N : nombre d’entités, sans unité. N = nNA n : quantité de matière, en mol. NA constante d’Avogadro : NA = 6,02 × 1023 mol–1. Exemple : Un échantillon de n = 7,0 moles d’eau contient N molécules ; N = 7

Chapitre 2 : la nature du vivant La matière est composée de molécules (ADN, H2O, CH4) composées elles mêmes d'atomes/éléments chimiques. Ex : H2O = 1 molécule d'eau qui est composée de 2 atomes d'H + 1 atome d'O. Les molécules peuvent interagir dans des réactions chimiques. BILAN : Les proportions des éléments chimiques/atomes sont différentes dans le monde inerte/minéral et dans le monde vivant/organique bien que les êtres vivants soient constitués d'éléments chimiques disponibles

insectes) • Energie thermique : – Principalement un « déchet » du métabolisme énergétique Energie des atomes et molécules • Equivalence entre énergie et matière E = mc2 • Energie cinétique – Rotations, vibrations • Energie potentielle : – énergie de liaison chimique Hormis l’énergie liée à l’équivalence entre l’énergie et la matière (cf. Einstein : E = mc2), l’énergie des molécules et des atomes est une énergie cinétique liée aux rotations et vibrations moléculaires ou atomiques et surtout

phospho-énol-pyruvate (PEP) à carbones « non marqués » conduit à la formation d’acide 9-phospho-N-acétyl-neuraminique qui se cyclise. Décrire la molécule obtenue. Identifier les carbones marqués. Expliquer sa formation. Faculté de Médecine Pierre & Marie Curie Cahier d'Exercices en Biochimie / PCEM1 1.6 Glucides-Lipides / 4 On donne les molécules suivantes : Indiquer la (ou les) lettre(s) répondant aux questions suivantes : a. Quelle est la formule qui pourrait être celle de l’acide

schémas) Sachant qu'une chromatides renferme une molécule d'ADN que doit-il ce passer pour cet ADN dans la cellules-filles avant la mitose suivante ? III/ La réplication de l'ADN Cours : Au cours de l'interphase l'ADN ce réplique selon un mode semi-conservatif c'est à dire qu'un brin ancien est conservé et qu'un brin nouveau est fabriqué pour chaque nouvelle molécule d'ADN formé. Cette réplication débute par la séparation des deux bruns de la molécule d'ADN mère, qui forme alors un œil de réplication

NOMENCLATURE ET FONCTIONS ORGANIQUES 1 - LES ALCANES Les noms des différentes molécules organiques, quels que soient les groupements fonctionnels, dérivent du nom de l'alcane correspondant : nombre d'atomes C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 méthane éthane propane butane pentane hexane heptane octane nonane décane nom de l'alcane formule brute CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 nom du groupement alkyle correspondant méthyl éthyl propyl butyl pentyl hexyl heptyl octyl nonyl décyl CH3

l’établissement d’un équilibre entre un liquide (ou un gaz) et un solide. La concentration des molécules du liquide est toujours plus grande à proximité de la surface du solide que dans la phase liquide. Ainsi, dans tout solide, les atomes de surface sont sujets à des forces d’attraction non compensées, perpendiculaires à la surface. L’équilibre de ces forces est partiellement rétabli par l’adsorption des molécules liquides. (l'adsorption physique est un processus spontané qui entraîne le passage du

____________________________________________7-2 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 7.10 7.11 7.12 7.13 7.14 Forme des molécules_________________________________________________ Polarité des molécules________________________________________________ Forme des molécules, le modèle RPEV __________________________________ Liaison métallique__________________________________________________ _ Forces intermoléculaires ______________________________________________ Conséquences sur les propriétés physiques________________________________

une influence sur la vitesse enzymatique. Toute modification de structure de la molécule modifie l’activité, enzymatique La participation des enzymes à la réalisation du phénotype B Sommaire séquence 1 – SN12 9 © Cned – Académie en ligne La diversité des phénotypes ; Les enzymes N A ous allons dans cette séquence nous intéresser d’une part à la diversité des phénotypes et d’autre part aux molécules des cellules qui jouent un rôle déterminant dans la réalisation de ces phénotypes