Nahco3

deux manières différentes : 1er dosage : dosage rapide 2ème dosage : dosage rapide VR-2ml Lorsque la solution devient verte, c’est parfait mais lorsque passe au jaune, dommage, c’est trop tard. La solution mère est un mélange de 600mg de NaHCO3 dissous dans 1L d’eau. Les solutions filles sont 3 prélèvements de cette solution respectivement de 50mL, 25mL et 20mL. Après l’expérience, on obtient : Solution | Mère | 1 fille | 2 fille | 3 fille | hcl (mL) | 10,2 | 4,4 | 2,8 | 1,9

: 11,5 points Les recettes de cuisine indiquent souvent d’ajouter du vinaigre ou du bicarbonate de sodium à l’eau de cuisson des légumes. Le vinaigre est une solution d’acide éthanoïque et le bicarbonate de sodium, un solide ionique de formule NaHCO3. Ces deux substances n’ont pas le même effet sur la couleur des légumes verts contenant des chlorophylles (pigments verts). En milieu acide, le magnésium placé au centre du pigment est remplacé par l’ion H3O+ et la chlorophylle est transformée en

matériel. Expérience #5: Matériel: - De l'eau - Un cylindre gradué de 10ml - Du vinaigre (CH3COOH) - Une balance à vernier - Une nacelle de pesée - Un carton troué - Un thermomètre - Un verre de polystyrène - Du bicarbonate de sodium (NaHCO3) - Une pipette Manipulations: 1- Réaliser le montage illustré précédemment. 2- Mesurer 10ml de vinaigre à l'aide du cylindre gradué et de la pipette. 3- Verser le vinaigre dans le verre de polystyrène. 4- Mesurer la température du vinaigre

pH Préciser si le patient est en hyper ou hypo-ventilation. EXERCICE 2 (Voir ED2 hydroélectrolytique-suite) Un sujet normal contracte une diarrhée infectieuse. Il perd 2 l de NaCl à 2 g.l-1(M = 58,5) et 3 l de NaHCO3 à 130 mosmol.l-1. a) Calculer (eff finale, Vf ICet Vf EC (déjà traité, reprendre les valeurs trouvées) b) Calculer (HCO3-)f c) Calculer le pH, si le sujet ne compense pas. Placer le point sur le diagramme de Davenport et nommer la

et de zinc dans cet alliage. Exercice 6 l’Alka-Seltzer Un comprimé d’Alka-Seltzer, médicament préconisé lors de maux de tête avec inconfort gastrique, contient 324 mg d’acide acétylsalicylique, C9H8O4, 1625 mg d’hydrogénocarbonate de sodium, NaHCO3 et 965 mg d’acide citrique C6H8O7. 1. Calculer les masses molaires de ces différentes espèces chimiques. 2. En déduire les quantités correspondantes. 3. à l’attention des personnes devant suivre un régime hyposodé, la notice de ce médicament comporte

que la chromatographie soit réversible, elle doit être chargée de la même manière du début à la fin. Résine-Na+/HCO3- + anion ↔ Résine-Na+/anion + HCO3Phase mobile Pompe Injecteur Pré-colonne Colonne Détecteur La phase mobile contient les ions NaHCO3 et Na2CO3. L’injecteur est une boucle d’injection de 10µL. On injecte 2mL mais seuls 10µL iront dans la colonne. La pré-colonne sert à éliminer les impuretés. La colonne est une résine échangeuse d’anions, elle contient la phase mobile ; c’est le

25pt)  Transport sous forme dissoute : CO2 + H2O H2CO3 (0,25pt) H2CO3 + NaPr NaHCO3 + HPr (0,25pt)

thermique de lhydrognocarbonate de sodium ( Objectif Le but de ce TP est de vrifier exprimentalement un rsultat thorique. ( Droulement du TP Etude thorique On introduit dans un tube essais 2 g dhydrognocarbonate de sodium (de formule NaHCO3). On chauffe doucement le tube. Lhydrognocarbonate de sodium se dcompose alors en dioxyde de carbone, en eau sous forme de vapeur et en carbonate de sodium (de formule Na2CO3). ( Ecrire et quilibrer lquation bilan de cette raction chimique. (

réactions mises en jeu sont les suivantes: - action du dioxyde de carbone sur une solution aqueuse de chlorure de sodium en présence d’ammoniac (appelée saumure ammoniacale): NaCl + H2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl - filtration, puis calcination de l’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) : 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O - Production d’hydroxyde de sodium L’électrolyse d’une solution aqueuse concentrée de chlorure de sodium constitue le point de départ d’une des plus grandes branches

la maquette d’un volcan. Voici l’équation qui illustre cette réaction : CH3COOH(aq) ! NaHCO3(s) ➞ NaCH3COO(aq) ! H2O(l) ! CO2(g) Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique ? Pour répondre à la question, appliquez les principes de la loi de Hess à l’aide des réactions suivantes. Na(s) ! 3 2 H2(g) ! 2 C(s) ! O2(g) ➞ NaCH3COO(aq) "H # $728,3 kJ Na(s) ! 1 2 H2(g) ! C(s) ! 3 2 O2(g) ➞ NaHCO3(s) "H # $950,8 kJ 2 C(s) ! 2 H2(g) ! O2(g) ➞ CH3COOH(aq) "H # $488,3 kJ C(s) ! O2(g) ➞ CO2(g)