DS Chimie – Septembre 2020- T6-10
L’usage d’une calculatrice type collège est autorisé. On fera attention au soin, à la rédaction, aux unités, aux arrondis et aux chiffres significatifs.
Données : l’ion hydrogénocarbonate est un amphotère de formule brute HCO3
-
aq.
Numéros atomiques : ZH =1 ; ZC =6 ; ZO=8
Masse molaire : acide éthanoïque : M =60,0 g.mol-1
Produit ionique de l’eau : pKe =14,0 VOTRE NOM ICI : ……………………………………..
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Le vinaigre est une solution d’acide éthanoïque et le bicarbonate de sodium, un solide ionique de formule
NaHCO3. Ces deux substances n’ont pas le même effet sur la couleur des légumes verts contenant des chlorophylles
(pigments verts). En milieu acide, le magnésium placé au centre du pigment est remplacé par l’ion H3O+ et la chlorophylle est transformée en phéophytine, de couleur bleu-gris, qui conduit à l’apparition d’une couleur brunâtre.
En revanche, en présence de bicarbonate, les légumes restent verts, car l’hydrogénocarbonate réagit avec l’eau pour libérer des ions hydroxyde. Les ions hydroxyde libérés neutralisent ensuite les éventuels ions oxonium en solution, ce qui empêche la formation de phéophytine.
1- Compléter le schéma de Lewis de l’ion hydrogénocarbonate dans l’encadré ci-dessus (on y indiquera …afficher plus de contenu…

Les sels de cyanure ainsi que son acide conjugué sont très toxiques.
Le pKa du couple auquel appartient l’ion cyanure est pKa =9,1.
1- Calculer la constante d’acidité Ka du couple et donner le couple acide-base auquel l’ion cyanure appartient.
2- Tracer le diagramme de prédominance de ce couple. Quelle est la forme majoritaire de ce couple à pH =10,7 ?
3- On dispose de 50 mL de solution de concentration apportée en cyanure C=0,020 mol.L-1. a- Ecrire l’équation de la réaction qui se produit entre l’ion cyanure et l’eau, et calculer la quantité de matière initiale en ions cyanure. Exprimer toutes les quantités de matière des réactifs et produits dans l’état final en fonction de l’avancement x de la réaction. b- En s’aidant de l’expression de la constante d’acidité Ka, établir l’équation littérale du second