Nahco3

La quantité initiale d’hydrogénocarbonate de sodium est n0(NaHCO3) = n0(NaHCO3) = m , soit : M(NaHCO3) 2.  Le système chimique b correspond à un mélange stœchiométrique car les quantités initiales des réactifs sont dans les proportions des nombres stœchiométriques des réactifs : n0 (Al3+) n0 (HO–) . = 1 3 12 Savoir si un mélange initial est stœchiométrique 2,2 23,0 + 1,0 + 12,0 + 3 × 16,0 n0(NaHCO3) = 2,6 × 10−2 mol n0(NaHCO3) = 26 mmol 1. Le mélange stœchiométrique est le mélange a

respiratoire . manipuler avec minution HCl : Précautions: Corrosif, toxique, vapeurs très fortes, irrite les voies respiratoires,yeux et peau, ne pas inhaler ou respirer les vapeurs, porter l'équipement, ne pas manipulement beaucoup et porter des gants NaHCO3: Précautions: Dangeureux,vapeurs toxiques, irrite la peau,les yeux et les voies respiratoire , ne pas ihnaler,éviter tout contact avec les yeux et la peau, ne pas manger ni boire et garder dans un endroit isolé. CaCl2 : Précautions: pas de contact

exothermiques. PROTOCOLE MATÉRIEL · Un flacon laveur d’eau distillée · 50 ml d’une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 1 mol/L · Un cylindre gradué de 25ml · Un verre de polystyrène de 6oz · Un flacon de bicarbonate de sodium (NaHCO3) · micro pipette · Couvercle · Un thermomètre au mercure · lunette de sécurité 15 ml de savon à vaisselle ½ bac d’eau ½ bac de glace MANIPULATIONS Réaction 1 1. Mesurer 25 ml d’eau distillée dans un cylindre gradué. 2. Verser

deux premières minutes est de 0,6 mol/min en fonction du bicarbonate de sodium (NaHCO3). b) En 9,5 minutes. vx– � � � 0,25 mol/min Réponse : La vitesse moyenne de la réaction est de 0,25 mol/min en fonction du bicarbo- nate de sodium (NaHCO3). c) Entre 6 et 8 minutes. vx– � � � 0,1 mol/min Réponse: La vitesse de la réaction dans l’inter- valle de 6 et 8 minutes est de 0,1 mol/min en fonction du bicarbonate de sodium (NaHCO3). d) Calcul de la vitesse instantanée à 3 minutes : vt�3 min � � � � 0,275 mol/min

4. Quels sont les indices qui vous permettront de reconnaître une réaction exothermique ? protocole MATÉRIEL  Un flacon laveur d’eau distillée  Un flacon de bicarbonate de sodium  Un cylindre gradué de 25 ml (NaHCO3)  Un verre de polystyrène  Un brûleur à alcool  Un thermomètre  Des allumettes  Un flacon d’hydroxyde de sodium (NaOH)  Des éclisses de bois  Une balance précise au centième de gramme  Une éprouvette contenant  Un agitateur du dihydrogène

La muqueuse de l'estomac (muqueuse gastrique) absorbe la forme liposolubleAH. pKA : H3O+ /H2O : 0 ; H2O/OH- : 14 ; CO2,H2O/HCO3- : 6,4 ; AH/A- : 3,5 • Masses molaires en g • mol-1 : AH : 180 ; NaA : 202 ; NaHCO3- : 84. • Solubilité s (dans l'eau) en g • L-1 : AH : 3,4 ; NaA : soluble ;NaHCO3 : soluble. I-Questions sur les documents de l’annexe 1) Citer les principes actifs et indiquer la classe thérapeutique des médicaments renfermant de l'aspirine. 2) Identifier quelques excipients présents

(aq) de la soude ne réagissent pas, ce sont des ions spectateurs. Exercice n°4 : Réaction acido-basique effervescente : 0.5pt 11pts 1) L’hydrogénocarbonate de sodium a pour formule NaHCO3(s). La dissolution de ce solide dans l’eau donne des ions sodium et des ions hydrogénocarbonate selon la réaction : 1pt NaHCO3 (s) → Na+(aq) + HCO3-(aq) 2) Les couples mis en jeu sont : 2*0.5pt CO2(g), H2O(l) / HCO3-(aq) et CH3COOH(aq) / CH3COO-(aq) 3) Ecrivons les demi-équations acido-basiques : 0.5pt HCO3-(aq)

la rédaction. - Dans la mesure du possible toute réponse devra être justifiée. Exercice 1 ( 7 points ) LA VITAMINE C Les comprimés de vitamine C contiennent de l’acide ascorbique ( vitamine C ) C6H8O6 et de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. Lors de la dissolution d’un comprimé dans l’eau, l’acide ascorbique réagit avec les ions hydrogénocarbonate ( HCO3- ). 1. Pour simplifier les écritures vous noterez l’acide ascorbique AH. L’acide ascorbique est un acide au sens de Brönsted

le texte) Nous avons dosé des anticorps bovines anti-Staphylococcus aureus par l'ELISA suivante : Le bactérie a été déposé dans les puits d'une plaque de microtitration en PVC (300 µl/puits d'une solution de 1ng/ml de bactérie purifié, dans 0,1 M NaHCO3 pH 9.0) et incubé 3 heures à 20oC. La plaque a été ensuite saturée avec 100 l/puits de 10 % sérum de souris dans PBS et incubée à 4oC pour la nuit. La plaque a été ensuite lavée 5 fois avec la solution de lavage (PBS contenant 0,05 % Tween-20)

dans la solution est de 1,37 mol/L. © ERPI Reproduction interdite b) 120 g de bicarbonate de sodium (NaHCO3) dans 1300 ml d’eau. MNaHCO3 : 22,99 g/mol ϩ 1,01 g/mol ϩ 12,01 g/mol ϩ (3 ϫ 16,00 g/mol) ϭ 84,01 g/mol Mϭ m n Donc, n ϭ nϭ Cϭ m M 120 g 84,01 g/mol n V ϭ Réponse : ϭ 1,43 mol 1,43 mol ϭ 1,1 mol/L 1,3 L La concentration molaire de NaHCO3 dans la solution est de 1,1 mol/L. Chapitre 2 37 CHAPITRE 2 Nom : STE Groupe : Date :