Niels Bohr

publication des résultats obtenus par Rutherford sur la structure de l’atome intéressa le jeune physicien Niels Bohr. Il orienta ses travaux afin de trouver une solution à la question: comment les électrons chargés négativement peuvent-ils graviter autour du noyau chargé positivement sans tomber dessus par l’attraction des charges?C’est justement en étudiant le spectre de raies émis par l’hydrogène que Bohr trouva sa réponse. · On se souvient que lorsqu’un atome de gaz dans un tube de Crookes

de la toute nouvelle relativité restreinte, dont découlent un vaste champ d’études et d’applications : physique nucléaire, mécanique céleste, et armes et centrales nucléaires, par exemple. Années de reconnaissance (1910–1935) Albert Einstein et Niels Bohr au congrès Solvay de 1930 Albert Einstein en 1921 En 1916, Einstein publie sa théorie dite de la relativité générale. Son ancien condisciple Marcel Grossmann l’aide dans ses travaux en lui apportant ses connaissances en géométrie différentielle

1930, l’énigme des spectres bêta : où est passée l’énergie manquante ? a) Complétez l’équation de la réaction qui modélise une désintégration bêta : ZAX Z + 1AY + -10e b) Voici le spectre d’énergie des particules bêta étudié par Niels Bohr lors de la désintégration du bismuth 210. Ecrivez la réaction de la désintégration bêta du bismuth ( 83210Bi ) sachant que le noyau fils émis est du polonium ( Po ) : 83210Bi 84210Po + -10e Exprimez l’énergie libérée

Infrarouge n = 5 Pfund (1924) 3 III –INTERPRETATION DE BOHR A la fin du 19ème siècle la physique du « continu » était incapable de donner une interprétation théorique de ce spectre. Nous allons étudier la première interprétation théorique, celle proposée par le physicien Danois Niels Bohr (1913). Ce dernier joua un rôle de premier plan dans l’élaboration de la physique quantique. Les hypothèses « ad hoc » formulées par Bohr en 1913, qui mélangent physique classique et quantification, sont

pendant la première partie de sa vie il se consacra exclusivement à sa recherche, il passa la deuxième moitié de sa vie à enseigner et à diriger le laboratoire Cavendish à Cambridge, où fut découvert le neutron et où vinrent se former les physiciens Niels Bohr et Robert Oppenheimer. Son influence dans ce domaine de la physique qu'il a découvert fut donc particulièrement importante. Portrait d'Ernest Rutherford Naissance : 30 août 1871 Brightwater ( Nouvelle-Zélande) Décès : 19 octobre 1937 Cambridge

avoir évoquer cette notion est Niels Bohr en 1914 (voir histoire de l’atome). Les électrons, dans l’atome, sont liés au noyau puisque les charges négatives (électrons) sont attirées par les charges positives (noyau). On définit (on quantifie) cet état de l’électron lié à son noyau grâce à une énergie. Plus cette énergie est basse, plus l’état de l’électron est stable : c’est à dire qu’il sera très lié à son noyau et qu’il sera difficile de l’en arracher. Niels Bohr « Analogie » avec la force

chimiques. Celles-ci correspondent à une colonne dans le tableau périodique des éléments. Un peu d'histoire des sciences sur le sujet →III. La configuration électronique de l'atome Les électrons ne se disposent pas au hasard autour du noyau. En 1913, Niels Bohr suppose qu’ils se situent à des distances particulières. Les zones dans lesquelles on peut trouver les électrons se nomment couches et sous-couches. On les repère à l’aide de chiffres et de lettres. Elles suivent des règles simples   : -Les

|Modèle de l'atome proposé en 1913 par Niels Bohr (prix Nobel 1922). | | | | | | | |Les électrons tournent autour d'un noyau constitué de protons et de neutrons | |Niels Bohr |

à élaborer une théorie de la structure atomique. Il fut ainsi le premier à décrire l'atome comme un noyau dense autour duquel gravitent des électrons. Bohr, Niels Henrik David (1885-1962), physicien danois, prix Nobel en 1922, pour sa contribution à la physique nucléaire et à la compréhension de la structure atomique. La théorie de Bohr sur la structure atomique, pour laquelle il reçut le prix Nobel de physique, fut publiée entre 1913 et 1915. Son travail s'inspira du modèle nucléaire de l'atome

) et des électrons qui gravitent autour ( tels des planètes ). Problème : la théorie de l'éléctromagnétisme prédit que l'éléctron sur sa trajectoire circulaire va émettre de l'énergie et donc finir par s'écraser sur le noyau. -modèle de Bohr ( Niels Bohr, danois ) : basé sur 2 postulats ( lois ) qui vont lever le problème du modèle de Rutherford : -> l'électron gravite sur une orbite circulaire autour du noyau dont le rayon ne peut prendre que certaines valeurs. -> l'éléctron n'émet pas