Niels Bohr

corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales 17 Chapitre II : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr ……..……… 23 II.1 Atomes hydrogénoïdes selon le modèle de Bohr : Applications à l’ion Li2+ ………………………………………………………….. 25 II.2 Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène …………………... 25 Exercices corrigés : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr 28 Chapitre III : Modèle ondulatoire de l’atome …………………………….. III. 1. Postulat de Louis de Broglie ……………………………

RÈGLE DE L'OCTET : Certains atomes, afin d'acquérir une stabilité maximale, ont tendance à perdre ou gagner des électrons, de façon à avoir 8 électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche. STABLE D'après le modèle de Bohr Les électrons sont répartis sur des couches électroniques autour du noyau de l'atome. Ces couches sont désignées par un nombre n de 1 à 7 appelé nombre quantique principal. Elles sont également désignées par une lettre : K, L, M, N, O, P ou Q.

radiation lumineuse est : . 5. . D’où . 6. , d’où . . 7. Cette raie appartient à l’élément hydrogène car son spectre est le seul à contenir une raie à 436 nm. La quantification de bohr Difficulté: Durée: 45 min Exercices corrigésPhysique-Chimie1re SSources de lumière colorée Dans le modèle de Bohr, l’énergie de l’atome est quantifiée. 1. Expliquer succinctement ce que signifie l’adjectif « quantifié ». 2. L’énergie de l’atome d’hydrogène, exprimée en électronvolt, se met sous la

dans un état excité (un atome excité est noté : X*). Ce passage d’un état d’énergie à un autre est appelé transition. Inversement, tout atome d’énergie E2 peut se désexciter vers un état d’énergie E1 < E2 avec une émission d’un photon. Modèle de Bohr (pour l’atome d’hydrogène) L’énergie de l’électron qui gravite autour du noyau est quantifiée (c'est-à-dire qu’elle ne peut prendre que certaines valeurs discrètes) et est représentée par des orbites stationnaires, appelées niveaux d’énergie. On parlera

 nous  concentrer  sur  ce  qu’on   appelle  communément  «  le  nuage  électronique  »  ou  le  «  cortège   électronique  »  et  son  organisaCon. 1-­‐3)  THEORIE  DES  QUANTAS  ET  MODELE  DE  BOHR  (1913) Ce  fut  Max  Planck  qui  le  premier  postulat  que  les  échanges   d’énergies  entre  maCère  et  rayonnement  se  faisaient  par   quanCtés  discrètes  :  les  QUANTAS.  Et  en  1905

moléculaires Pr. P. Gallice Modèle ondulatoire ›  Modèle de BOHR à insuffisant ! (ne permet pas d’expliquer certaines caractéristiques des liaisons chimiques) ›  L’électron va alors être considéré comme une onde. ›  Une fonction mathématique décrit le comportement de l’électron : la fonction d’onde ou orbitale. Notion d’orbitales ›  Chaque orbitale correspond à une case quantique du modèle de BOHR. ›  Une orbitale définit à la fois un niveau énergétique et la

Représentation de l’atome d’hydrogène – Modèle de Bohr CHAPITRE 5 1 Comportement ondulatoire de la lumière Une once électromagnétique est caractérisée par : Longueur d'onde λ distance séparant 2 crêtes ou 2 creux consécutifs (unité m ou nm) Fréquence de l'onde ν nombre de longueurs d'ondes par seconde (unité s-1 ou Hz) Nombre d’ondes  nombre d’ondes par unité de longueur (cm-1) et  = 1/ E = h = hc/ L’énergie d’un photon est : avec h = 6,62 .10-34 J.s et Rappel

l’atome ; il compare l’atome au système solaire : l’atome est constitué d’un noyau, autour duquel gravitent les électrons. Le noyau est environ 105 fois plus petit que l’atome, donc l’atome est essentiellement constitué de vide. 1913 : Modèle de Bohr (1885-1962) : Les électrons tournent autour de l’atome selon des orbites de rayon défini, pas tous identique, et pas toutes contenues dans le même plan. Le modèle probabiliste le modèle actuel : Les physiciens du 20e siècle ont admis que la

le noyau est 104 à 105 fois plus petit que l'atome et concentre l'essentiel de sa masse. L'atome est donc essentiellement constitué de vide. 10. En 1913, expliquer quel est le modèle de l’atome décrit par Bohr ? Dessiner son schéma (à retenir). Le modèle de l'atome décrit par Bohr est simple, en effet des électrons sont en orbite autour du noyau et ceci peuvent changer d'orbite selon la physique quantique. 11. A qui attribue-t-on le modèle actuel de l’atome ? De quand date ce modèle

il obtient une bourse qui lui permet de rejoindre Niels Bohr à Copenhague. En 1926, Heisenberg devient professeur de physique à l'université de Leipzig et fait de ce lieu un des hauts-lieux de la physique théorique en Europe. II- Ses travaux et découvertes A- la mécanique matricielle Lorsque Heisenberg entre à l'Université, Niels Bohr travaille sur la première « version » de la mécanique quantique. Celle-ci repose sur le modèle de Bohr, qui considère que l'atome est composé d'un noyau