Niels Bohr

masse et le nombre atomique ou le symbole de l’élément sont connus, de définir le phénomène de la radioactivité naturelle, d’énoncer les trois types de radioactivité, ainsi que leur nature, d’établir la configuration électronique selon le modèle de Bohr pour différents éléments situés dans les trois premières périodes du tableau périodique des éléments (T.P.E.), d’identifier les groupes (familles) et les périodes dans le T.P.E., d’établir les symboles de Lewis des éléments des groupes principaux

Soleil tout comme celle de l’atome est concentrée dans le noyau. Il propose donc comme modèle un tout petit noyau chargé positivement et comportant l’essentiel de la masse de l’atome, autour duquel les électrons décrivent des orbites. ( En 1913, Niels Bohr montre que les électrons d’un atome ne se trouvent que sur des orbites bien définies. ( Depuis, d’autres modèles plus complexes ont permis d’expliquer de nombreux autres phénomènes. Le modèle actuel de l’atome est l’aboutissement d’une longue histoire

schéma). _______________________ 14/En En 1911 1911, 11 à quoi Rutherford compare-t-il l’atome ? (faire un schéma). 15/Quelle caractéristique de l’atome Rutherford découvre-t-il ? 16/Quelle expérience permit cette découverte ? 17/En En 1913, 1913 Niels Bohr propose un modèle de l’atome qui ressemble beaucoup à celui de Rutherford ; cependant, il introduit une restriction nouvelle concernant les électrons de l’atome : laquelle? ________________________ II/ Le modèle actuel de l’atome : sera vu en classe

1 Elément Contenu Atomistique - Généralités : Constituants de l’atome -Théorie de la relativité - Effet photoélectrique. - Expérience de RUTHERFORD -Spectre d'émission des atomes. - Le modèle atomique de Niels BOHR : - Les niveaux d'énergie de l'atome d’hydrogène. - Extension du modèle de BOHR aux atomes hydrogénoïdes. - Modèle quantique de l’atome : Dualité onde corpuscule - Equation de Schrödinger- nombres quantiques- Etude de quelques orbitales atomiques - configurations électroniques des atomes

information in your background: • Definitions of each of the concepts listed above. • Scientists and the major contributions they made to these concepts. • Terms such as “ground state”, “excited state”, “electromagnetic radiation”, and “photon”. • Niels Bohr’s formula for the relationship between the energy of light and its wavelength. • What aspect of Bohr’s original model of electron structure is still included in the currently accepted theory of electron structure? • What aspect of Bohr’s original

corpusculaire. Cette dualité onde-corpuscule de la lumière permet d'expliquer l'ensemble des faits expérimentaux observés sur les champs électromagnétiques. Les effet quantiques sont proportionnels à h, Physique classique : h→ 0 Complément: Modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène Lois classiques : difficulté à interpréter le spectre de rayonnement émis par des atomes. Cas de l’hydrogène : L’atome de l’hydrogène  spectre DISCONTINU  Séries de raies Balmer (visible); Lyman (UV); Paschen (IR); Brackett

Chapitre 12 Physique quantique Table des matières 1 Les niveaux d’énergie 1.1 Une énergie quantifiée . . . . . . . . . . . 1.2 Énergie de rayonnement émis ou absorbé 1.3 Application . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 L’atome de Rutherford et de Bohr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Dualité onde-matière 3 Le laser 3.1 Le principe . . . . . . . . 3.2 Émission stimulée . . . . 3.3 Inversion

« oui » 2)Les découvertes : 1903:les freres Wright font un essai réussi de vol à bord d'un avion à moteur 1905:Albert Einstein publie sa théorie de la relativité restreinte 1909:Paul Ehrlich trouve un rèmede contre la syphilis 1913:Niels Bohr et Ernest Rutherford découvrent la structure de l'atome 1913:le travail à la chaîne 1920:apparition des aspirateur,réfrigérateur 1922:Frederick Banting et Charles Best découvrent l'insuline 1923:Vladimir Zworykin invente la caméra de

toute nouvelle relativité restreinte, dont découlent un vaste champ d’études et d’applications : physique nucléaire, mécanique céleste, et armes et centrales nucléaires, par exemple. Années de reconnaissance (1910–1935) Albert Einstein et Niels Bohr au congrès Solvay de 1930 Albert Einstein en 1921 Son ancien condisciple Marcel Grossmann l’aide dans ses travaux en lui apportant ses connaissances en géométrie différentielle : ils publient un article sur les tenseurs de Ricci et de Riemann-Christoffel

particules de masse nulle, les photons. La structure de la lumière est à la fois corpusculaire et ondulatoire. L’unité usuelle pour le quantum d’énergie est l’électronvolt (eV) 1eV = 1,60 x 10-19 J 7. Quantification des niveaux d’énergie Le physicien Niels Bohr établit qu’un atome ne peut exister que dans certains états d’énergie, caractérisée par un niveau d’énergie E. Dans son état fondamental, l’atome est à son niveau d’énergie le plus bas. Aux autres niveaux, l’atome est dans un état excité. Lors d’un