Nitrate de potassium

réédité aujourd’hui en langue française (éditions Dangles, 2010). La réflexion sur l’humus des praticiens contemporains de l’«AB» est déterminante dans la gestion des matières organiques fertilisantes. Pourtant la mentalité NPK (azote, phosphore, potassium) prédomine encore. Plus pour longtemps car notre mère, la terre, se révolte ! 1/7) Introduction Tels sont les faits essentiels du cycle vital : croissance d’une part, décomposition de l’autre. Avec l’avènement de la Révolution industrielle,

les acides fulviques, les acides humiques et l’humine. Nebnoma 6 Sciences biologiques 2 Du point de vue chimique les éléments constituant la matière organique du sol sont : le carbone, l’oxygène, l’hydrogène, l’azote, le phosphore, le potassium, le magnésium, le calcium le soufre, les oligoéléments (fer, cuivre, zinc, bore, manganèse, Mo). Le carbone représente 50% à 60% de la matière organique du sol et l’azote environ 5% de la MO du sol, la teneur de la mo du sol est déterminée à

l’élément désigne soit tous les atomes ou un atome de cette sorte, p.ex Ge désigne tous les atomes de germanium ou un atome de germanium. Masse atomique Symbole Nom français Numéro atomique 1,01 H hydrogène 1 6,94 Li lithium 3 23,0 Na sodium 11 39,1 K potassium 19 85,5 Rb rubidium 37 132,9 Cs césium 55 223 Fr francium 87 Alcalins AdM 19,0 F fluor 9 35,5 Cl chlore 17 79,9 Br brome 35 126,9 I iode 53 210 At astate 85 9,01 Be béryllium 4 24,3 Mg magnésium 12 40,1 Ca calcium 20 87,6 Sr strontium 38 137

des teneurs en azote en fonction de la teneur en potassium (mmol) sur la production de grains et de paille de l’orge en culture hydroponique sur sable (MacLeod, 1969) - 15 - Chapitre 1 Synthèse bibliographique D’après Morard (1995), il existe douze éléments minéraux indispensables à la nutrition de la vigne (tableau 1) : - six macro-éléments exprimés en pourcentage de matière sèche (% MS) : l’azote, le phosphore, le soufre, le potassium, le calcium et le magnésium ; - six oligo-éléments

verre, aluminium et plastic. Dans des formats différents, allant de 75cl à 25cl (en fonction des pays) Tableau de composition de l'eau Perrier Eléments Résidu sec à 180 °C Calcium (Ca2+) Magnésium (Mg2+) Sodium (Na+) Potassium (K+) Sulfate (SO42-) Bicarbonate (HCO3-) Chlorure (Cl-) Nitrate (NO3-) Proportion en mg/l 479 155 6,8 11,8 1,3 46,1 445 25 4,8     Sans sucre, caféine, calorie, et contient très peu de sodium LE PACKAGING  Les codes Perrier ont été réinterprétés sur de nouveaux

un bécher de capacité 250 mL, introduire un volume V1 = 40 mL d'une solution aqueuse (S1) d'iodure de potassium KI de concentration C1 = 5,0.10- 1 mol.L-1 et un volume V' = 10,0 mL d'une solution diluée d'empois d'amidon. Homogénéiser le mélange obtenu à l'aide d'un agitateur magnétique. A l'instant ti = 0, ajouter au mélange V2 = 10,0 mL d'une solution aqueuse (S2) de peroxodisulfate de potassium K2S2O8 de concentration C2 = 5,0.10-2 mol.L-1 et déclencher aussitôt le chronomètre. Noter le volume

prescriptions générales concernant la compétence des laboratoires d’étalonnage et d’essais. Préparation du milieu Baird Parker: Ajouter au milieu de base Baird Parker 15 ml de la solution jaune d’œuf au tellurite de potassium 15 ml de JAUNE D’OEUF au TELLERUTE de POTASSIUM Gélose BAIRD PARKER Couler la gélose dans des boites de pétri et conserver à +4°C. Inoculer les boites avec 0,1 ml des différentes dilutions 1 1 ml 0,1 ml 10¯¹ 1 ml 0,1 ml 10¯²

de quelques ions à connaître par coeur : Nom Formule Nom Formule Ion aluminium Ion hydrogénocarbonate Ion ammonium Ion hydroxyde ou Ion argent Ion iodure Ion baryum Ion manganèse (II) Ion calcium Ion nitrate Ion carbonate Ion phosphate Ion chlorure Ion potassium Ion cuivre (II) Ion plomb (II) Ion fer (II) Ion sodium Ion fer (III) Ion sulfate Ion hydrogène Ion zinc VI. Bilan de matière VI.1. Qu’est ce qu’un bilan de matière Faire un bilan de matière consiste

expérimentalement sa teneur en ions hydrogénocarbonate HCO . Extrait de l’étiquette de l’eau minérale utilisée. Concentrations massiques en mg.L-1. Calcium ( Ca 2+ ) 80 2+ Magnésium ( Mg ) Sodium ( Na+ ) Potassium ( K + ) 26 6,5 1 2Sulfate ( SO4 ) 12,6 - Chlorure ( Cl ) 6,8 Nitrate ( NO3 ) 3,7 Hydrogénocarbonate ( HCO3 ) 360 pH = 7,2 1. L’ion hydrogénocarbonate est la base du couple acide/base (CO2 ,H 2 O)/HCO3 1.1. Définir une base selon Brönsted. 13PY2SME1

neutre, il vire au rouge pour des pH acides et au jaune pour des pH basique. Questions 1 ➤ Comprendre la question Le mot colorant est à remplacer par un autre terme qui puisse s’appliquer à l’art pariétal – du liant : le permanganate de potassium en poudre solide est violet tandis qu’il est rose en solution dans l’eau. ➤ Mobiliser ses connaissances Les notions de colorant et de pigment sont à expliciter. Colorant : substance qui colore les objets en absorbant certaines radiations