Nitrate de sodium

chlorure de sodium (Na+, Cl-) de concentration C1 = 10-2 mol.L-1 par une solution S2 de nitrate d’argent (Ag+, NO3-) placée dans la burette, de concentration C2 = 8.10-2 mol.L-1. Le produit de 0 solubilité du chlorure d’argent AgCl(s) est : K S1 = 10-10. 0 Ecrire la réaction de dosage. Exprimer la constante d’équilibre K S1 en fonction des concentrations. La précipitation débute-t-elle dès la première goutte ? (Une goutte = 0.05 mL). 68) Calculer le volume V2e de la solution de nitrate d’argent

d'argent (AgCl) en présence et en absence de lumière. Montrer la proposition de protocole au professeur afin qu'il la valide. On réalise un précipité de chlorure d'argent en versant quelques gouttes de nitrate d'argent dans deux tubes à essai contenant du chlorure de sodium. On éclaire l'un des tubes, on protège l'autre avec un papier aluminium. On constate la formation de grains noirs (Ag) quand les sels sont exposés au rayonnement. %............................................

μg/l inorganique : 0,006 mg/l Molybdène Mb < 0,01 mg/l 0,07 mg/l Nickel Ni < 0,02 mg/l 0,07 mg/l Nitrate et nitrite NO3, NO2 50 et 3 mg/l (exposition à court terme) 0.2 mg/l (exposition à long terme) Turbidité Non mentionnée pH Pas de valeur guide mais un optimum entre 6.5 et 9.5 Sélénium Se < < 0,01 mg/l 0,01 mg/l Argent Ag 5 – 50 μg/l Pas de valeur guide Sodium Na < 20 mg/l Pas de valeur guide Sulfate SO4 500 mg/l Etain inorganique Sn Pas de valeur guide

Ecris l’équation-bilan de la réaction chimique : 1- de la déshydratation intramoléculaire du propan-2-ol en présence d’alumine Aℓ2O3 à 450 °C. 2- de l’hydratation de l’éthylène en présence d’acide sulfurique H2SO4 à 300 °C. 3- de l’éthanol avec le sodium. Propan-2-ol Ethanol Glycol 2-méthylpropan-2-ol Alcool primaire Alcool tertiaire Alcool secondaire Nom de l’alcool Classe de l’alcool COLLEGE PRIVE TUSSUAMY ANNEE SCOLAIRE 2022-2023 PREPA BAC

symbole de l’élément désigne soit tous les atomes ou un atome de cette sorte, p.ex Ge désigne tous les atomes de germanium ou un atome de germanium. Masse atomique Symbole Nom français Numéro atomique 1,01 H hydrogène 1 6,94 Li lithium 3 23,0 Na sodium 11 39,1 K potassium 19 85,5 Rb rubidium 37 132,9 Cs césium 55 223 Fr francium 87 Alcalins AdM 19,0 F fluor 9 35,5 Cl chlore 17 79,9 Br brome 35 126,9 I iode 53 210 At astate 85 9,01 Be béryllium 4 24,3 Mg magnésium 12 40,1 Ca calcium 20 87,6 Sr

de nouvelles réglementations. Ces particules véhiculent principalement des imbrûlés et noyaux carbonés issus des processus de combustion, des particules acides issues de la conversion gaz / particules (pollution acide véhiculant des sulfates et nitrates), des éléments minéraux liés à l’érosion des sols, à la remise en suspension des particules déposées ainsi qu’à divers métaux lourds toxiques tels que le Pb, Cd, Ni, V, etc. qui jouent sans doute un rôle important dans la toxicité de l’aérosol. Une

élevée que dans les eaux de surface de la même région généralement présents Minéralisation globale Fe et Mn divalents (à l'état dissous) CO2 agressif O2 dissous souvent présent en grande quantité absent la plupart du temps H2 S NH4 Nitrates Silice Micropolluants minéraux et organiques souvent présent présent fréquemment sans être un indice systématique de pollution bactérienne teneur parfois élevée teneur souvent élevée généralement absents, mais une pollution accidentelle subsiste

chapitre 6. Tableau périodique des éléments 1 1 H gaz rares Hydrogène 18 2 He 1,008 alcalinoterreux Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon 9,012 12 Mg 10,81 13 Al 12,01 14 Si 14,01 15 P 16,00 16 S 19,00 17 Cl 20,18 18 Ar Sodium Magnésium 22,99 19 K 24,31 20 Ca 3 21 Sc Potassium Calcium 39,10 37 Rb 40,08 38 Sr Rubidium 85,47 55 Cs Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon 12 30 Zn 26,98 31 Ga 28,09 32 Ge 30,97 33 As 32,06 34 Se 35,45 35 Br 39

57,3 kJ R e p ro d u c ti o n in te rd it e 213EXERCICES CHAPITRE 5 | LA CHALEUR MOLAIRE D’UNE RÉACTION 5 Ex er ci ce s | C ha pi tr e 5 Ricardo dissout 9,60 g de nitrate de potassium dans 0,500 L d’eau à 24,50 °C. Il note alors que la température diminue de 1,50 °C. a) Quelle est la chaleur molaire de dissolution du nitrate de potassium si l’on se fie aux résultats obtenus par Ricardo ? b) Quel est le pourcentage d’écart avec la valeur théorique donnée par les tableaux de référence de

sont composés de : t
substances hydrocarbonées : sucres solubles, amidon, cellulose, lignine, matières grasses, résines, t
matières azotées surtout sous forme de protéines, t
sels minéraux libres : calcium (Ca), magnésium (Mg), potassium, sodium… Ces substances peuvent être faciles à décomposer et servent alors d’aliment énergétique aux bactéries : sucres, amidons, cellulose, protéines… ou elles peuvent être attaquées plus lentement et plus partiellement laissant d’importants résidus  : lignine