Nitrate

dispersions ou épandages accidentels des produits chimiques, le mauvais placement des produits neufs ou usagés. L’élevage intensif est aussi un facteur de dégradation du sol car les excréments des animaux procurent au sol une quantité astronomique de nitrate dans l'eau. D’autres causes sont encore non énumérées, telles que les ordures ménagères, le site d’enfouissement, les déchets industrielles, …Généralement, les matières dangereuses arrivent dans le sol suite à des activités industrielles lourdes ou

équipement Bassin Filtre à sable Filtre à disque Techniques Manuel mist Brumisation micro jet goutte à goutte goutteurs Fertigation épandage des engrais fertilisation soluble - - Programme de fertigation durant mon stage Élément s Nitrate de potass e Quantité 15kg Ammonitra te 10kg Map 11-55 8kg Acide nitriqu e Oligomix e hydromo ge 1.5kg 0.015k g 2kg aminofit e 2L sequestr ne 300g TECHNIQUES D’ELEVAGE SUBSTRAT SUPPORT PHYSIQUE ALIMENTATION HYDRIQUE ET MINÉRALE RESPIRATION

.............. 83 10.1.2. Cellules à mercure.................................................................. 84 11. Les engrais........................................................................................................ 87 11.1. Le nitrate d'ammonium......................................................................... 90 11.2. L'urée ................................................................................................... 91 11.3. Le sulfate d'ammonium ...............

concentration d’élevage. La concentration de ces élevages donne un excédent de déjections animales. Celles-ci s’infiltrent dans les cours d’eau et les nappes souterraines ce qui constitue une source de pollution bactériologique. Les engrais chimiques (nitrates et phosphores), utilisés principalement par les agriculteurs pour leurs cultures, détériore la qualité des nappes souterraines. En effet après avoir arroser les cultures, les engrais chimiques s’infiltre dans les nappes souterraines ce qui les dégrade

ces molécules se traduit par leur minéralisation. La minéralisation des composés carbonés libère CO2 et H2O. Celle des composés carbonés et azotés (acides aminés, urée, ...) produit en outre des composés ammoniacaux (NH3 et NH4+), transformables en nitrates et nitrites. L'ensemble de ces processus est fortement consommateur d'O2. Si la source d'O2 est suffisante les dégradations se réalisent, de manière non linéaire, en 3 à 5 semaines et se déroulent en 2 étapes : - la phase carbonée qui libère en 2

produire de la matière organique en procédant à la réduction de matière inorganique, par exemple le carbone (le dioxyde de carbone) ou encore l’azote (sous forme de NO3 ou de N2). Cela s’accompagne d’un prélèvement de sels minéraux dans le milieu (ions nitrate, phosphate, …). Les organismes autotrophes sont donc capables de se développer dans un milieu ne contenant que du carbone minéral, contrairement à un organisme hétérotrophe qui devra se procurer des molécules organiques (idem pour l’azote). Ce mode

principalement due au phosphore d’origine agricole et industrielle (contenu dans les phosphates, présents dans les lessives, les détergents, les engrais et les déjections notamment) et à l'azote d’origine agricole (contenu dans l'ammonium et les nitrates présents dans les engrais).Les algues qui se développent grâce à ces substances nutritives absorbent de grandes quantités d'oxygène lorsqu'elles meurent et se décomposent. Leur prolifération provoque alors l'appauvrissement, puis la mort de l'écosystème

ne rien déverser dans les rivières (le lisier, les pesticides etc.)  Préserver les nappes souterraines qui représentent 97 pourcent des réserves d’eau douce mondiale. Il faut protéger les nappes souterraines des sources de pollution (comme les nitrates, les pesticides etc. qui sont contenus dans les eaux de ruissèlement et dans les fuites provenant des habitats)  CES SOURCES DE POLLUTION DOIVENT ÊTRE RÉDUITES 3) Quels moyens utiliser ? Apprendre à économiser l’eau :  Eduquer et responsabiliser

empirique. b- Quelle est sa formule moléculaire si sa masse molaire est d’environ 162g ? Exercice 16 La rouille peut être représentée par la formule Fe2O3. Combien de moles de Fe sont contenues dans 24,6 g de ce composé ? Exercice 17 Le nitrate de peroxyacétyle (PAN) est un des composés du smog, il est composé de C, de H, de N, et de O. Déterminez le pourcentage massique de l’oxygène et la formule empirique de ce composé si les pourcentages massiques des autres éléments sont : 19,8 % C,

sources naturelles d’iode ? Il existe deux types de sources naturelles d’iode pouvant être exploitées commercialement : D’un côté, il y a le caliche. Il s’agit d’une roche sédimentaire se trouvant principalement au Chili, possédant beaucoup de nitrate de sodium mais de faibles quantités d’iodate de sodium ainsi que d’iodure de sodium. On peut extraire ces trois composés en même temps de cette roche. Ensuite, il y a les saumures. Il s’agit d’une préparation salée utilisée pour conserver les aliments