Noyau atomique

élémentaire, ponctuelle (taille inférieure à 10-18 m) chargée négativement, se déplaçant autour du noyau atomique. La distance entre le centre de l'atome et les électrons est environ 104 à 105 fois plus grande que le rayon du noyau. Il a pour charge : qe = -1,6022.10-19 C et pour masse : me = 9,1095.10-31 kg. Le noyau atomique est constitué de deux types de nucléons (= particules stable, constituants du noyau), les protons et les neutrons. Le proton a pour charge : qp = 1,6022.10-19 C et pour masse

1 SECTION 1 CONCEPT Univers matériel ST STE L’organisation de la matière 1.1 Le modèle atomique de Rutherford-Bohr 1. a) Quelle particule élémentaire Rutherford découvre-t-il ? Le proton. b) Où cette particule se trouve-t-elle dans l’atome ? Dans le noyau. c) Quelle est sa charge ? 1 2. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Bohr améliore le modèle atomique de Rutherford grâce à sa découverte des couches électroniques sur lesquelles circulent les électrons

d'électrons possède l'atome de fer ? 2) De quel signe est la charge d'un électron ? 3) Quel est le numéro atomique de l'atome de fer ? 4)Quel est le nombre de charges positives portés par le noyau de l'atome de fer ? Exercice n°2 Données : rayon d'un atome = 10 -10 m ; rayon du noyau = 10 -15 m Un petit pois a un diamètre de 0,5 cm et une masse de 1g. Si ce petit pois représente le noyau d'un atome 1) Quel serait alors le diamètre de cet atome? (réponse à donner en m et sans puissance de 10)

l’expérience qui a permis à Rutherford de découvrir le noyau atomique Q2. Lors de son expérience, quel résultat particulier amène Rutherford à conclure que l’atome est en grande partie constitué de vide ? Q3. Quelle particule élémentaire Rutherford découvre t-tii l ? Et où se trouve-t-elle dans l’atome ? Quelle est sa charge ? Q4. En quoi le modèle atomique de Rutherford est-il incomplet ? Q5. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Q6. Que sont les couches électroniques

d'un noyau et d'électrons gravitant autour de ce noyau. Les électrons sont des particules chargées négativement (- 1,602 . 10-19 Coulombs), qui ont une masse de 0,910953 . 10-30 kg. Le noyau, lui, est constitué de deux types de particules : les neutrons, de charge nulle et de masse 1,675 . 10-27 kgles protons, de charge positive (1,602 . 10-19 C) et de masse 1,6723 . 10-27 kg Les particules (neutrons et protons) constituant le noyau atomique sont appelées nucléons. On appelle numéro atomique (Z),

fondamentale : la masse du noyau est inférieure à celle des nucléons séparés. On explique cette observation par le fait que le noyau est un système lié qui se caractérise donc par un " défaut de masse ". Le défaut de masse d’un noyau se calcule en réalisant la différence entre la masse des nucléons séparés et la masse du noyau. L’énergie de liaison est calculée en fonction de ce défaut de masse. Elle correspond à l’énergie qui permet de maintenir la cohésion du noyau. Elle est dispersée sous forme

: l'atome. La découverte des électrons (J.J. Thompson : 1897) puis les expériences de Rutherford (1911) montrent que le concept de l'atome, entité élémentaire de la matière, doit être revu. L'atome est formé de deux parties distinctes : - le noyau chargé positivement - l'électron ou les électrons chargés négativement. L'ensemble constitue l'atome, électriquement neutre. Cette représentation constitue ce que l'on appelle le modèle de l'atome. Remarque : Vous pouvez lire l'introduction

Notion d’isotopes Le noyau d'un ​ atome (Un atome (du grec ατομος, atomos, « que l'on ne peut diviser ») est la...) est constitué en première approche de ​ protons et de ​ neutrons​ . En physique nucléaire (La ​ physique (La physique (du grec φυσικη) est étymologiquement la science de la nature. Son champ...) ​ nucléaire (Le terme d'énergie nucléaire recouvre deux sens selon le contexte :) est la description et l'étude du principal constituant de l'atome : le noyau atomique. On...), deux atomes sont

Cohésion du noyau : stabilité radioactivité transformations nucléaires http://www.cea.fr/jeunes/themes/la-radioactivite/la-radioactivite I Rappels • le noyau d'un élément est défini par la notations • • Z : numéro atomique : nombre de protons A : nombre de masse : nombre de nucléons(neutrons+protons) A ZX • la radioactivité est un processus qui se passe au niveau des noyaux des atomes • une réaction chimique ne fait intervenir que les électrons : rupture et formation de liaisons covalentes

Rutherford : l’atome est constitué d’un grand volume de vide au centre du quel se trouve un noyau composé de protons. Autour de ce noyau atomique, dans le vide, se déplacent des électrons en même nombre que de protons. L’atome est électriquement neutre. Modèle de Rutherford : Tout atome électriquement neutre est composé d’un noyau formé de protons positifs et de neutrons sans charge électrique. Autour du noyau, dans le vide, des électrons négatifs se déplacent. Le nombre de protons est égal au nombre