Noyau atomique

élémentaires de l’atome (2) Le noyau constitué de nucléons Proton m = 1 672623 10 1, −27 Neutron m = 1 6747 10−27 kg = 1 00866 u 1, 1, charge nulle kg k = 1, 00727647 u g , charge : + e = 1, 60217733 10−19 C Structure lacunaire de la matière particule α : q = + 2e ; m = 4 x mH proton, neutron ≡ nucléon 99,97 % de la masse de la matière … L’atome L atome L’atome donc est constitué d électrons et d un noyau, comprenant des neutrons et d’électrons d’un noyau des protons. On O appelle

éléments connus à cette époque, Tous ses prédécesseurs avaient remarqué qu’un classement par ordre de masse atomique croissante entrainait une périodicité des propriétés chimiques des éléments. Newlands en 1864 avait même tenté une analogie avec les 7 intervalles d’une gamme musicale. Mendeleiev construit donc lui aussi sa classification en plaçant les 63 éléments connus par ordre de masse atomique croissante et il cherche à placer dans une même colonne, les éléments qui ont des propriétés chimiques

| | | |1) |L' électron est environ 2000 fois plus léger que le proton et le neutron qui se trouvent dans le noyau. | |2) |les masses du proton et du neutron sont quasi identiques (10-27 kg) | |[p|La masse d'un atome peut donc être assimilée

positivement. - Ce trouve dans le noyau. Électrons : - Chargé négativement. - Autour du noyau, sur les orbites. - Ne pèse presque rien. Neutron : - Aucune charge (neutre). - Dans le noyau. - Maintenir les protons ensemble. Molécules : - Regroupement de plusieurs atomes. - Divisible chimiquement. Symbole chimique : - Première lettre majuscule. - Deuxième, s’il y a lieu, minuscule. Numéro atomique : - Correspond au nombre de protons

trois particules élémentaires. C’est une entité électriquement neutre. Il renferme un nombre donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons. La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires (protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par Z. - Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont

Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons 2) Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons - remarque : L’atome étant neutre, il y a autant d’électrons

des forces électrostatiques. Les comp.ionique sont tous des solides cristallins. | Isotopes d’un élément : Ce sont des atomes différents d’un même élément, qui ont tous le même nombre atomique (nombre de protons caractéristique de l’élément), mais auquel est fixé un nombre variable de neutrons dans le noyau. Leur nombre de masse est différent. Les isotopes d’un même élément ont tous les mêmes propriétés chimiques. Les isotopes furent découverts par Frederick Soddy. Liaison ionique: est une attraction

le mot "atomos" : "qui ne peut être coupé". Quelques années plus tard, Démocrite, disciple de Leucippe, décrit la matière comme un assemblage de particules invisibles et éternelles : les atomes. Au 20°Siecle l'hypothèse atomique est confirmée. En effet, la théorie atomique moderne est née des travaux du physicien et du chimiste anglais John Dalton. En 1803, Dalton présente un mémoire sur l'absorption des gaz par les liquides, et utilise l'hypothèse selon laquelle la matière est composée de particules

TPE : BOMBE A 1 Histoire A) Contexte historique B) Le Projet Manhattan Projet Manhattan est le nom de code du projet de recherche qui produisit la première bombe atomique durant la Seconde Guerre mondiale. Il fut mené par les États-Unis avec la participation du Royaume-Uni et du Canada, de 1942 à 1946. Le projet Manhattan commença modestement en 1942 mais il finit par employer plus de 130 000 personnes et coûta près de 2 milliards de dollars américains de 1945, soit environ

ce qui caractérise un atome : L'atome est constitué d'un noyau central chargé positivement autour duquel tournent des électrons chargés négativement. Le nombre de charges positives portées par le noyau est égal au nombre de charges négatives portées par tous les électrons. L'atome est dit alors électriquement neutre. Chaque type d'atomes est déterminé par le nombre d'électrons (appelé numéro atomique) qui gravitent autour de son noyau et sont classés dans un tableau que l'on appelle tableau périodique