Noyau atomique

Saint-Laurent 3.2 Masse atomique • Exprimée en unités de masse atomique: • Anciennement abrégé u.m.a. , maintenant u • Basée sur la masse d’un atome de l’isotope 12C • Définition: La masse d’un atome de 12C vaut exactement 12 u (unités de masse atomique). • Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355 u nombre exact Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 1 3.2 Masse atomique • Dans le Tableau périodique

dans les villes bombardées (Hitler a fait inonder celui de Berlin pour ne pas que les populations allemandes trouvent refuge). • Trous dans les parois = faible efficacité face à la déflagration nucléaire L’avion • Le B29 qui a largué les bombes atomiques sur Hiroshima (6 août) et Nagasaki (9 août) • Les deux bombes ont des capacités différentes : la première est de 15 kt de TNT, la seconde de 22 kt (elles ont explosé à 500 mètres d’altitude pour maximiser leurs effets) • Il semble larguer une série

l’oscillation électrique d’un quartz dont la fréquence subtilement divisée conduit à la seconde, et qui ne varie d’une seconde que tous les 6 ans. C’est enfin le milieu du 20ème siècle qui voit naître le « temps atomique international » fondé sur la précision considérable de l’horloge atomique. On utilise alors, une fréquence stable et précise des radiations de transitions électroniques d’atomes comme le césium 133. Le temps devient universel et c’est lui qui mesure désormais, entre autres applications

Interpréter des spectres RMN Identifier des molécules : 1.a. 1 2 3 Hydrogène Atomes voisins Voisins des voisins 1 C H, C, Cl 2 C H, C, Cl 3 C C, Cl, Cl Hydrogène Atome voisin Voisins du voisin 1 C H, H, C 2 C H, H, C 3 C H, H, C 2 1 3 1.b. Dans la molécule B, les 3 atomes d’hydrogène ont le même voisinage. 1.c. Dans la molécule A, les hydrogène n°1 et n°2 ont le même voisinage. L’hydrogène n°3 a u voisinage

.......................................... . 1-5 Il existe deux grands types de réactions permettant d'obtenir des polymères : les réactions de.................................... et les réactions de.................................. . 1-6Le noyau de cobalt est formé de……………… protons, de …………….. neutrons. 1-7 Un ………………. qui comporte un nombre N1=400spires au primaire et N2=200spires au secondaire est un ………………. de tension. Exercice2 (3points) Choisir la bonne réponse en cochant la case


 17 17 0 7 N ! 8 O + "1 e + 0 #e ,
radioactivité
β–


 0 Au
sein
du
noyau,
un
neutron
se
transforme
en
proton
:
 


 1 1 0 0 0 n "1 p + !1 e + 0 ! e 
 
 
 
 
 b.
Le
nombre
de
charges
du
fluor
est
9.
 18 9 F 
:
9
protons
et
9
neutrons,
instable.
 
 19 9 F 
:
9
protons
et
10
neutrons,
stable.
 18 9F 0 !18 O +1 e + 0 ! e ,
radioactivité
β+.
 8 0 Au
sein
du
noyau,
un
proton
se
transforme
en
neutron
:
 1 1 0 0 1 p! 0 n + 1 e + 0 ! e 
 


d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque élément chimique ; ce nombre représente la masse atomique relative moyenne de l’élément observé. _ L’unité de masse atomique Unité de masse atomique aussi appelée Dalton ( => 1uma = masse C12 12 = 1 da ) Différentes relations (1er Chapitre ) °La

La détermination du « poids atomique »: *Au début du XIXème siècle, un savant de Manchester, John Dalton, introduit l’idée qu’à chaque élément correspond un atome à qui il assigne un  « poids atomique ». Bien sûr il ne pouvait pas peser les atomes sur une balance!! Mais il déterminait ce « poids atomique » d’après la masse minimale de chaque élément qui entre en composition avec un autre. Dalton choisit arbitrairement comme unité de référence le « poids atomique » de l’hydrogène égal à 1. Pour

procédé du four solaire.......................................................................... 1 Figure 21 : Procédé de synthétisation de nanotubes à moyenne température ............................ 1 Figure 22 : Représentation de l’organisation atomique du nitrure de bore(les deux types d’atomes sont représentés par 2 couleurs différentes) ................................................................ 1 Figure 23 : Exemple de nanotubes déformé..................................................

PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS http://www.ktf-split.hr/periodni/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) GROUPE IUPAC GROUPE CAS 1 2 PÉRIODE 1 1 IA 1.0079 1 3 H HYDROGÈNE Métaux Métaux alcalins Métalloïdes Non-métaux 16 Chalcogènes 17 Halogènes 18 Gaz nobles 18 VIIIA 2 4.0026 He 13 5 IIIA 14 10.811 6 IVA 15 12.011 7 VA 16 14.007 8 VIA 17 15.999 9 VIIA 18.998 HÉLIUM 6.941 2 4 IIA 9.0122 NOMBRE ATOMIQUE SYMBOLE 13 5 Métaux alcalino-terreux Métaux de transition