Orbitale atomique

RESUMER   ● L'atome​ :     L'atome est constitue d'un noyau entoure de vide dans lequel les electrons sont en mouvement.  noyau = nucleons ( protons & neutrons )    le numero atomique = nb de protons    Z = protons + num atomique   A = nucleons                                                                            A                                                                                                     ​X                                                                                                  Z 

| |( partie théorique ) | |1 |Que veut dire PPI ? |1 PTS | | |Position protection instantanée | |

par le nuage . Conséquence ce la radioactivité sur les être vivant Définition de la radioactivité La radioactivité est un phénomène physique au cours du quel des noyaux atomiques instable vont émettre de l’énergie sous forme de rayonnement ( Alpha , Beta , Gamma ) et vont ansi se transformer en un autre noyau atomique. Rayonnement Alpha : particule composé de deux protons et de deux neutrons , cette particule étant relativement lourde et donc relativement grosse , elle pénètre donc la matière

(vitesse = distance / temps).Pour pouvoir calculer précisément le temps que met l’onde pour aller du satellite au récepteur, il faut que les horloges atomiques de ceux-ci soient synchronisées. Les horloges atomiques ont été mises au point dès le milieu des années 1950. Leurs principaux usages sont d'établir une échelle de temps mondiale, le temps atomique international (TAI) et de maintenir la distribution du Temps universel coordonné (UTC). b) Les signaux des récepteurs 1. Les informations

quelques noyaux ou particules: m([pic]) = 9,00998 u ; m([pic]) = 4,00151 u ; m([pic]) = 11,99671 u ; m([pic]) = 1,00866 u. Masse molaire atomique : M(210Po) = 210 g.mol(1 Quelques constantes et unités : Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,99792 ( 108 m.s-1 Nombre d’Avogadro : NA = 6,022 ( 1023 mol(1 Unité de masse atomique : 1 u = 1,6605 ( 10(27 kg Indiquer la composition d’un noyau de polonium 210 ([pic]). Écrire l’équation de désintégration d’un noyau [pic] en précisant

de la matière :  Chimie générale : I- Etat de la matière : Etat solide. Etat liquide. Etat gazeux. Changement d’état. II- Structure de la matière : 1- Atome :- Structure (particule, neutron, noyau, proton) : Caractéristiques (Nombre atomique, nombre de masse et isotopie). Classification périodique. Valence. Théorie quantique. 2- Molécule : Liaisons chimiques : Ioniques. Covalente. Coordinence. 3- Réactions chimiques. Ions et composés ioniques : Ions simples. Ions complexes

Δ temps - Masse molaire : la masse molaire (M) est la masse correspondant à une mole d’une substance donnée (élément ou composé). Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol). La masse molaire de chaque élément est équivalente à la masse atomique exprimée dans le tableau périodique. Le calcul illustrant la formule suivante se rapporte au même principe que celui de la concentration. Δ nombre de particules

neutrons. B. C. 1) 2) c x T = c/ 3,00.108/2,12.1021 = 1,42.10-13m 3) E = h x  = 6,62.10-34x 2,12.1021 = 1,40.10-12J 4) 1,40.10-12 / 1,60.10-19 = 8,77.106 eV soit 8,77 MeV. 1) Réaction nucléaire au cours de laquelle un noyau atomique lourd se scinde en deux noyaux de masse inférieure en produisant de l'énergie. 2) Chaque fission produit deux ou trois nouveaux neutrons ce qui rend possible la réaction en chaine, c'est à dire quelle s'auto entretien 3) 4) (Masse du noyau Xe

ou encore des phénomènes astronomiques, l'interaction électromagnétique, responsable de l'électricité, du magnétisme, de la lumière ou encore des réactions chimiques et biologiques, l'interaction forte, responsable de la cohésion des noyaux atomiques, l'interaction faible, responsable de la radioactivité beta, qui permet au Soleil de briller. La théorie qui décrit la gravitation est la relativité générale, celle qui décrit les trois autres est le modèle standard. 1 - L'interaction gravitationnelle

l’expérience qui a permis à Rutherford de découvrir le noyau atomique Q2. Lors de son expérience, quel résultat particulier amène Rutherford à conclure que l’atome est en grande partieconstitué de vide ? Q3. Quelle particule élémentaire Rutherford découvre t-tii l ? Et où se trouve-t-elle dans l’atome ? Quelle est sa charge ? Q4. En quoi le modèle atomique de Rutherfordest-il incomplet ? Q5. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Q6. Que sont les couches électroniques