Oxydant

expérimentalement le caractère oxydant d’un antiseptique. © Ministère de l'Éducation nationale, de la Jeunesse et de la Vie associative > www.education.gouv.fr 4/5 Bulletin officiel spécial n° 3 du 17 mars 2011 Réactions d’oxydo-réduction et transferts d’électrons Concentrations massique et molaire. Ondes sonores ; propagation. Puissance et intensité sonore ; niveau ; Transmission, absorption, réflexion. - Définir les termes suivant : oxydant, réducteur, oxydation, réduction, couple oxydant/réducteur. - Écrire

CHIMIE Chap 02 Correction d’exercices. Remarques : Ex 22 p 40 Opacification d’un mélange : 1°) Demi- équations redox : S2O32- (aq) + 6 H+ (aq) + 4 e- = 2 S (s) + 3 H2O (l) (I) (ions thiosulfate On équilibre les ½équation redox oxydants) d’abord les éléments : S, puis O (au besoin avec le solvant H2O) puis H+ 2 SO2 (aq) + 2 H+ (aq) + 4 e- = S2O32-(aq) + H2O (l) (II) (avec H+) et enfin les charges (avec les (ions thiosulfate réducteurs) électrons) (I) – (II) donne : 2 S2O32-+ 6 H+ + H2O +

qui devient luminescent dans certains milieux oxydants. La formule chimique du luminol est : C8H7N3O 2, donc il est composé de carbone, d’hydrogène, d’azote et d’oxygène. Le luminol étant une molécule, il est associé à des réactions chimiques. La plupart des réactions liées au luminol sont des réactions chimiluminescentes. Le luminol est donc une molécule appelée aussi 3aminophtalhydrazide, qui devient lumninescente dans certains milieux oxydants et qui est associés à des réactions chiminulescentes

appelé réducteur, l'élément qui gagne un ou des électron(s) est appelé oxydant. L'oxydo-réduction se compose donc de deux demi-réactions : une oxydation et une réduction. • • • Oxydation réducteur(1) ↔ oxydant(1) + neRéduction oxydant(2) + ne- ↔ réducteur(2) Oxydo-réduction (« somme » de l'oxydation oxydant(2) + réducteur(1) ↔ oxydant(1) + réducteur(2) et de la réduction) On définit ainsi le couple oxydant-réducteur qui se compose de l'oxydant et du réducteur conjugué (l'oxydant

nuage électronique symétrique Oxydoréduction : Réaction ou il y a échange d’électrons entre oxydant et réducteur. Il doit y avoir un changement du nombre d’oxydation d’un coté à l’autre de l’équation Nombre d’oxydation : charge portée par chacun des atomes s’il y avait transfert complet des électrons du moins électronégatif au plus électronégatif. Nombre d’oxydation : Fluor : -1(meilleur oxydant) Alcalins : +1 (meilleurs reducteurs) Alcalino-terreux : +2 ( Hydrogène : +1 Oxygène : -2

mécanique dans le milieu. Globalement on va avoir les grands types de gisement : Placers : purement mécanique Concentration physicochimique : c’est le cas de certain gisement d’uranium, réaction d'oxydoréduction (changement d’état réducteur ou oxydant du milieu) qui permet la précipitation d’un élément Parallèle avec les gisements pétroliers : Source : roche mère , zone de forte productivité qui forme roche mère Extraction : cracking Transport (parallèle au cracking lié a coupure des chaînes

Mitochondries Télomères : protection ADN Diminution de la réponse cellulaire aux agressions extérieures avec augmentation du temps de division cellulaire et diminution des capacités de réparation du matériel génétique ======= cancers Stress oxydants : Radicaux libres et stress biologique : Au cours vieillissement : augmentation de la formation des radicaux libres, diminution des systèmes de défense => diminutions capacités de réparation. Glycation non enzymatique : augmentation fixation

en énergie électrique. Le boîtier d'une pile abrite une réaction chimique entre deux substances dont l’une peut céder facilement des électrons (matériau réducteur), et l’autre qui les absorbe (matériau oxydant). Une telle réaction est appelée une oxydoréduction. Chaque élément du couple oxydant/réducteur est relié à une électrode. Ces électrodes, lorsqu'elles sont reliées à un consommateur électrique, provoquent la circulation d'un courant électrique ; la réaction chimique provoque une circulation

Transformations lentes et rapides ← Compétences exigibles ▪ Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les couples mis en jeu. ▪ Connaître la définition d’un oxydant et d’un réducteur ▪ Montrer à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction. ← Objectifs Approche qualitative de l’évolution d’une transformation chimique au cours du temps. Une

séparateur) permet de séparer les deux plaques tout en admettant le passage des ions. L’électrode négative (anode) sera composée d’un corps oxydant (ex : plomb) capables d’attirer les électrons, à l’inverse, l’électrode positive (cathode) sera composée d’un corps réducteur (ex : oxyde de plomb) capable de céder des électrons, c’est ce qu’on appelle un couple «oxydant-réducteur». L'association de deux électrodes constitue l'entité primaire d'une batterie. Phase de décharge : Une batterie chargée