Oxydant

TPG 16 Dosage iodométrique de solutions commerciales d’eau oxygénée et d’eau de Javel On souhaite doser deux solutions oxydantes commerciales utilisées couramment. On déterminera les concentrations molaires de ces solutions en les dosant par une solution de thiosulfate de sodium considérée comme étalonnée. On exprimera également ces concentrations selon les unités d’usage, en se référant aux annexes en fin de sujet, et l’on vérifiera les données fournies par les fabricants. Potentiels standards

| I – Oxydants et réducteurs Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. II – Couples oxydant / réducteur 1) Définition Un couple oxydant / réducteur est l’ensemble d’un oxydant et d’un réducteur susceptibles de s’échanger un ou plusieurs électrons selon la demi-équation d’oxydo-réduction : oxydant + ne- = réducteur Ils sont dits oxydant et réducteur conjugués

Au cours de cette transformation * Le fer cède deux électrons. C'est un réducteur. On écrira: |     Fe(s) = Fe2+(aq) + 2e- | * L'ion cuivre (II) capte deux électrons. C'est un oxydant. On écrira: |     Cu2+(aq) + 2e-= Cu(s) | * Il apparaît donc que cette réaction mettant en jeu un oxydant et un réducteur, ou réaction rédox, consiste en un transfert de deux électrons du réducteur Fe(s) à l'oxydant Cu2+(aq). On écrira:   | Fe(s) |   =   | Fe2+(aq) + 2e- |   |   |   |   |

l'élément qui gagne un ou des électron(s) est appelé ​ oxydant​ .   Le  réducteur  s'oxyde  (réaction  d'​ oxydation​ ),  l'oxydant  se  réduit  (réaction  de  réduction​ ).  L'oxydo­réduction  se  compose  donc  de  deux  demi­réactions :  une  oxydation et une réduction.  ● Oxydation  réducteur (1) ↔ oxydant (1) + ​ n​ e­​    ● Réduction  oxydant (2) + ​ n​ e­​ ​  ↔ réducteur (2)   ● Oxydo­réduction​  (« somme » de l'oxydation et de la réduction)  oxydant (2) + réducteur (1) → oxydant (1) + réducteur (2)           Exemple : 

réduction un gain d'électrons (ou une réception d'électrons). La substance qui perd des électrons se nomme réducteur. Un réducteur est un donneur d'électrons. La substance qui gagne des électrons se nomme oxydant. Un oxydant est un récepteur d'électrons. S'oxyder veut dire se transformer en oxydant, ou subir une oxydation, donc perdre des électrons. Se réduire veut dire se transformer en réducteur, ou subir une réduction, donc gagner des électrons. Réduire veut dire fournir des électrons à une entité

réduction est un gain d’électrons b. Une espèce chimique capable de céder des électrons est un réducteur. c. Les ions cuivre (II) ( Cu2+ ) et le métal fer (Fe) constitue un couple oxydant/réducteur. Dans une réaction d’oxydoréduction, l’espèce chimique oxydante est réduite. Exercice 2 : Classification électrochimique  Pouvoir oxydant croissant Ag+ Ag Cu2+ Cu Fe2+ Fe a. Quels sont les couples redox présents dans l’extrait de la classification

Suite à une pénurie de certains éléments nutritifs, la photosynthèse permet à certaines bactéries de produire ces éléments nutritifs qui sont en pénurie. * Face à une atmosphère de plus en plus oxydante, seules les bactéries plus résistantes survireront. * L’air devenant de plus en plus oxydant, cet un oxygène s’est assemblé dans une couche protectrice dans l’atmosphère que l’on appelle la couche d’Ozone. * Certaines bactéries développent la respiration cellulaire qui est plus efficace

transfert d’´electrons par contact entre un oxydant et un r´educteur de deux couples diff´erents. D´ efinitions ­ Un oxydant est une entit´e capable de capter un ou des ´electron(s) e¡ . ­ Un r´educteur est une entit´e capable de lib´erer un ou des ´electron(s) e¡ . II. Les couples oxydant/r´educteur Deux entit´es forment un couple oxydant/r´ educteur si on peut passer de l’un `a l’autre par perte ou gain d’un ou plusieurs ´electrons e¡ . Un couple oxydant-r´educteur s’´ecrit de la mani`ere suivante

Terminale S / Chimie A. La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? TP OO: DOSAGE DE L’EAU OXYGENEE PAR UNE SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM I. ETUDE DES PROPRIETES OXYDANTE ET REDUCTRICE DE L'EAU OXYG ENEE. 1. Etude expérimentale. a. Action de la solution de permanganate de potassium sur la solution de H2O2 en milieu acide (réaction 1) On observe une décoloration instantanée de la solution si l’on ajoute les ions MnO4- en défaut. La réaction 1 est donc une réaction

Chap1 : transformation lente et rapide I) Rappels d’oxydoréduction Oxydants : est une espèce chimique capable de capter 1 ou plusieurs e- Réducteur : espèce chimique capable de céder 1 ou plusieurs e- Couple ox/red : est formé d’un oxydant et d’un réducteur qui se correspondent dans une réaction d’oxydoréduction Réaction d’oxydoréduction : c’est une réaction au cour de laquelle 2 couple Redox échange 1 ou plusieurs e- Couple: -H+/H2 -M nO4-/Mn2+ -Fe3+/Fe2+ -I2/I- S4O62-/S2O32- (tétrathionate/thiosulfate)