Oxydant

pour peser. NUMÉRO DE VOTRE INCONNU À l'aide de vos lectures, vous pouvez maintenant calculer le % de KClO3 (s) présent dans votre mélange avant le chauffage. DÉCOMPOSITION DU KClO3 PAGE 3 Santé-sécurité Le chlorate de potassium est un agent oxydant puissant (sert à la fabrication d’explosifs). Il peut causer des feux et explosions si mélangé ou chauffé avec des matériaux combustibles tels que du papier. Le chlorate de potassium doit être chauffé lentement et avec précaution, surtout au tout

(S0) de permanganate de potassium + (K (aq) + MnO4 (aq)) en la dosant par oxydoréduction avec une solution aqueus ed’ aci deoxal i queH2C2O4. Données : Couples oxydant / réducteur : MnO4-(aq)/ Mn2+(aq) et CO2(g) /H2C2O4(aq). 1. a) Établir les demi-équations d’ oxydor éduct i onen milieu acide des deux couples oxydant/réducteur MnO4- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de O) 8H+ + MnO4- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de H) 8H+ + MnO4- + n.e- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de la charge) +8

chimique, fait appel aux propriétés chimiques des oses. En effet, les aldoses sont des molécules plus facilement oxydables que les cétoses, car pour oxyder une fonction cétone, il faut couper la chaîne carbonée de la molécule et donc utiliser des oxydants plus énergétiques. L’utilisation de diiode en milieu alcalin oxyde ainsi les aldoses en acides aldoniques, alors que dans les mêmes conditions, les cétoses ne réagissent pas. Cette méthode permet donc de doser spécifiquement les aldoses en présence

liquide dans les cuves de stockage ⇒ solution la plus favorable : conserver les cuves ou pleines, ou vides (après utilisation) Solution corrosive - Métaux ou alliages passivables : bonne tenue à la corrosion due à la présence d’un agent oxydant ⇒ sensibles à la corrosion caverneuse - Lutte contre la corrosion caverneuse : Conception d’éléments structuraux : éviter la rétention de solution corrosive Rétention Mauvais Réalisation des cuves de stockage : permettre des vidanges

cours quant à la manière d’équilibrer une demiéquation. Équations d’oxydoréduction Vous devez être capable d’écrire rapidement et surtout sans erreur l’équation d’oxydoréduction associée à une transformation chimique. Oxydants et réducteurs Vous devez être capable d’identifier un oxydant (= une espèce capable de capter un électron) et un réducteur (= une espèce capable de céder un électron). Dans une équation, vous devez savoir trouver les deux couples mis en jeux. Facteurs cinétiques La température

 TP n°1 : Dosage de la vitamine C 1. Objectif Titration visuelle en présence de DCPIP, Détermination de la quantité d’acide ascorbique dans un orange. 2. principe II s'agit d'un dosage volumétrique. On utilise comme oxydant le 2,6 dichlorophénol indophénol (DCPIP) qui possède deux propriétés caractéristiques : Il oxyde la vitamine C en milieu acide il est coloré sous sa forme oxydée (rouge en milieu acide et bleu en milieu neutre) et incolore sous forme réduite. Les demi-équations

Etude la cinétique de la réaction de la persulfate d’ammonium sur l’iodure de potassium Principe : L'ion persulfate S2O8 2- est un oxydant puissant car il a une grande tendance à acquérir des électrons pour passer à l'état d'ion sulfate S04 2- selon S2O82 - + 2 e-    2SO42 - Il peut en particulier oxyder l'ion iodure I- en diode I2 : d'où l'équation globale : 2I -  I2 + 2 e- S2O82 - + 2 I -  2SO42 - + I2     (1) L'ordre de la réaction ayant été préalablement déterminé (voir 1ère partie de

renouvelle l’opération à différents instants et on trace la courbe donnée en annexe. Données : • Propan-2-ol : Masse volumique : ( = 0,785 g.mL-1 ; Masse molaire : M = 60,0 g.mol-1 ; • Couples oxydant/réducteur qui interviennent : Fe3+(aq)/Fe2+(aq) ; MnO4–(aq) / Mn2+(aq) C3H6O(aq) / C3H8O(aq). • On rappelle que l’ion permanganate MnO4– a une coloration violette en solution aqueuse. L’ion manganèse Mn2+

de IO3-. ¤ En déduire une relation entre C et la masse m. ¤ Désirant que la chute de burette soit de l’ordre de 15 mL, quelle masse de KIO3 doit-on peser ? 2) Dosage de la solution d’eau de Javel diluée: L’hypochlorite de sodium est un oxydant (couple ClO- / Cl-). On ne peut pas le doser directement par le thiosulfate de sodium car on ne détecte pas l’équivalence (toutes les espèces sont incolores). En milieu acide acétique, ClO- agit sur KI en excès avec formation de diiode. On dose

2 e- x 3 Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- ( 2 Cr3+ + 7 H2O x 1 ____________________________________________ 3 CH3-CHOH-CH3 + Cr2O72- + 8 H+ ( 3 CH3-CO-CH3 + 2 Cr3+ + 7 H2O La réaction doit se faire en milieu acide. Comme oxydant on utilise le dichromate de potassium acidifié par de l'acide sulfurique (que l'on appelle mélange sulfochromique). MODE OPÉRATOIRE La manipulation est faite en deux phases opératoires : a) Préparation de la propanone b) Séparation par distillation