Oxydant

K = +1  N.O. de Mn = +7 (résultat à vérifier dans le TP)  NH4+1: N.O. de H = +1 (convention 2)  N.O. de N = -3 (résultat à vérifier dans le TP) Exercice 2: a) b) N.O. possibles (du TP): complètement oxydé: complètement réduit: réducteur: oxydant: N.O. N.O. N.O. N.O. N.O. = = = = = -2: 0: +2: +4: +6: N.O. N.O. N.O. N.O. H2S S SO SO2 SO3 -2 = = = = 0 +6 -2 -2, 0, +2, +4 0, +2, +4, +6 +2 +4 +6 (expl.: ne doit pas être cplt. oxydé) (expl.: ne doit pas être cplt. réduit) c) Na2S (soufre

oxydation. Une oxydation est donc une perte d'électron(s) UN OXYDANT Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Exemples : - les ions cuivre(II) tel que : Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s) - les ions Fe(III) tel que : Fe3+(aq)+e- = Fe2+(aq) Un oxydant est une espèce qui peut se réduire : cette réaction est appelée réduction. Une réduction est donc un gain d'électron(s). UN COUPLE OXYDANT/REDUCTEUR Un couple oxydant / réducteur est constitué par deux espèces conjuguées qui

____Réducteur. * Le réactif qui gagne des é est appelé ____Oxydant. En partant de l'équation: Xé + Y → X + Yé * Quel réactif est oxydé ? Xé est oxydé en X. * Lequel est réduit ? Y est réduit en Yé. * Quel est l’élément oxydant? Y * Quel est l’élément réducteur? Xé * Quel réactif gagne de l’É ? Y va gagner de l'énergie une fois qu'il aura reçu électrons (Yé). Donc, si on considère l'énergie, Yé > Y. * Lequel perd de l’É ? Celui qui sera oxydé

Exemple de réactions d’oxydo-reduction Cu2+ + 2e- → Cu Fe → Fe2+ +2e II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple. Cu2+/Cu Ex. Fe2+/Fe Selon les expériences

milieu réactionnel. L'absorbance A( de la solution est une grandeur qui est proportionnelle à la concentration effective des ions dichromate, soit : A( (t) = k. [Cr2O72- (aq)] (t) 1. Etude préliminaire 1.1. Donner la définition d’un oxydant, et celle d’un réducteur. 1.2. Identifier dans l’équation de la réaction étudiée, les deux couples d’oxydoréduction mis en jeu et écrire leurs demi-équations correspondantes. 1.3. Afin de réaliser les expériences qui suivent, on dispose d’une

transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur. Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons. Une oxydation est une perte d’électrons et une réduction est un gain d’électrons. 2)- Couple oxydant / réducteur. Un couple oxydant/réducteur est formé d'un oxydant et d'un réducteur qui se correspondent dans une réaction d'oxydoréduction. On écrira: Oxydant + ne = réducteur Exemples

Bluestar/ Luminol Le Luminol a été synthétisé pour la première fois en 1853. Sa propriété à produire une réaction chimiluminescente en présence d’un oxydant au contact du sang fut observée pour la première fois par Albrecht en 1928. Les principaux composés pouvant catalyser cette réaction d'émission de lumière sont les métaux de transition, l'hème et la peroxydase. L'hème est une structure biochimique qui fait partie intégrante de la peroxydase. Cette structure est également présente dans

gain d’électron(s) par une espèce chimique nommée oxydant. On dit aussi qu’un oxydant est une espèce capable de capter un ou plusieurs électrons ou qu’un oxydant est réduit. Une oxydation est la perte d’électron(s) par une espèce chimique nommée réducteur. On dit aussi qu’un réducteur est une espèce capable de céder un ou plusieurs électrons ou qu’un réducteur est oxydé. Tout oxydant est associé à son réducteur conjugué dans un couple oxydant/réducteur, par exemple MnO4-/Mn2+. La demi-équation

MnO2 Mn++ -0.400 Mn(OH)2 -1.20 Mn -2.00 0 2.000 4.000 6.000 pH 8.000 10.00 12.00 14.00 Corrigé  1. Oxydation des 4 métaux par H : 2 H + Fe Fe2+H2  2 H + Ni Ni2+H2 2 H + Mn 6 H + 2 Cr Mn2 + H2 2Cr3+3H2 2. Le peroxodisulfate, oxydant puissant, oxyde jusqu'à leur nombre d'oxydation le plus élevé, les éléments présents (pour lesquels c'est possible) S2O82 + 2 Fe2 2 SO42 + 2 Fe3 3 S2O82+ 2 Cr3 + 7 H2O 6 SO42 + Cr2O72 + 14 H PC(P)SI 1/2 PC(P)SI PC(P)SI – 5 S2O82 +

tableau d’avancement ; les réactions d’oxydoréduction. Connaissances et savoir- faire exigibles : Définir un oxydant, un réducteur et une réaction d’oxydoréduction. Reconnaître les transformations lentes et rapides. Définir et utiliser l’équivalence lors d’un titrage. Connaître l’influence des facteurs cinétiques. Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ? Définition : Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons ; un réducteur est une espèce susceptible de