Oxyde d'azote

Le fonctionnement de la fibre optique est un principe simple, mais tout autant complexe. La fibre optique est un moyen de transport pour la lumière, qui sous forme de pulsations transmet un signal d’un point A à un point B. Ces pulsations, qui sont tout simplement un état de la lumière étant «ouvert» ou «fermé», représentent le chiffre «1» pour le signal «ouvert» et «0» pour celui qui signifie «fermé». C’est un code que l’on nomme binaire. Ainsi, à l’aide d’une combinaison de ces chiffres binaires

Devoir Structure de la matière et éléments de Chimie Exercice 1 Lors du cycle d'élaboration du cuivre à partir de minerai de cuivre on se trouve en présence de la réaction chimique suivante: 2 Cu OCu 2 S  4 CuSO2 Cu O : oxyde de cuivre Cu 2 S : sulfure de cuivre SO2 : dioxyde de soufre 1°) Cette équation est-elle équilibrée? Justifier la réponse 2°) Calculer la masse molaire de l'oxyde de cuivre 3°) Calculer à 10-1 près le nombre de moles d'oxyde de cuivre contenu dans 1 kg d'oxyde de cuivre

minérale. Le noir est du charbon minéral, mais le charbon de bois ou d’os était aussi employé ainsi que l’oxyde de manganèse. Le rouge provient d’un oxyde de fer, l’hématite, qui est abondant dans les sols naturels. Toute la gamme de couleurs allant du jaune au rouge est probablement issue des ocres qui contiennent des oxydes de fer. La goethite, oxyde de fer hydraté, est jaune. Chauffée à 950°C, elle se transforme en hématite synthétique, de couleur rouge. Les analyses effectuées aux rayons X ont

Bac S 2013 Polynésie CORRECTION © http://labolycee.org EXERCICE I : COMPOSITION D’UN VIN (9 POINTS) 1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin. 1.1. (0,5 pt couleurs + 0,5 pt justification) Pour V < VE, le diiode I2 versé est totalement consommé dès son ajout. La solution reste vert pâle. Pour V VE, il n’y a plus de SO2 dans le milieu réactionnel, le diiode ajouté devient en excès ; il colore la solution en violet foncé. On repère l’équivalence par le changement de couleur de vert

Janvier 2015 Pauline Clause Justin Glibert Tony Michel Labo :Facteurs permettant le déroulement d’une réaction chimique : But : Découvrir les facteurs qui permettent le déroulement d’une réaction chimique. Hypothèse : Un des facteurs importants dans le déroulement d’une réaction chimique est l’enthalpie. Précautions : Porter des gants, un

………………………………………………………………………………………… Hg(HCO3)2……………………………………………………………………………... 7. Ecrivez les formules brutes des composés suivants Hydrogénocarbonate d’étain (II) ………………………………………… Sulfure d’osmium(IV) ………………………………………… Phosphate de Cobalt (III) ………………………………………… Oxyde de plomb (IV) ………………………………………… Nitrate de cuivre(I) ………………………………………… Bromure de fer (III) ………………………………………… La nomenclature inorganique - exercices 2 1DF Composés contenant que des non-métaux 8. Nommer les molécules suivantes O2 ………………………………………

Epichlorhydrine C3 H5 Cl O 0.4 μg/l Hexachlorobutadiène C4 Cl6 0.6 μg/l Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) C10 H12 N2 O8 600 μg/l Nitriloacétate (NTA) N(CH2COOH)3 200 μg/l Organoétains Dialkylétains R2 Sn X2 Pas de valeur guide Oxyde de tributhylétains (TBTO) C24 H54 O Sn2 Pas de valeur guide Pesticides Substance Formule Lignes directrices fixées par l'OMS Alachlore C14 H20 Cl N O2 20 μg/l Aldicarbe C7 H14 N2 O4 S 10 μg/l Aldrine and dièldrine C12 H8 Cl6/

principales caractéristiques physiques sont les suivantes. Masse molaire 46,07 Point de fusion – 114 °C Point d’ébullition 78-78,5 °C 20 Densité (D 4 ) 0,789 Densité de vapeur (air = 1) 1,59 Indice d’évaporation (oxyde de diéthyle = 1) Indice d’évaporation (acétate de n-butyle = 1) 8,3 2,4 F – Facilement inflammable ÉTHANOL R 11 – Facilement inflammable. S 7 – Conserver le récipient bien fermé. S 16 – Conserver à l’écart de toute flamme ou source

 Liste des sigles et abréviations iv Liste des figures v Liste des tableaux v INTRODUCTION 1 PREMIERE PARTIE : GENERALITES 2 CHAPITRE I : GENERALITES SUR LE MANGANESE 3 I.1. HISTORIQUE 3 I.2. DEFINITION 3 I.3. PROPRIETES DU MANGANESE 3 I.4. MANGANESE ET GEOCHIMIE 4 I.5. ORIGINES DU MANGANESE 4 I.5.1. ORIGINE TERRESTRE 4 I.5.2. ORIGINE MARINE 5 I.6. MINES DE MANGANESE DANS LE MONDE 5 I.6.1. RESSOURCES ET RESERVES 5 I.6.2. PRODUCTION MINIERE 5 I.7. UTILISATION

Le silicium est purifié et raffiné Il s’agit en fait d’extraire l’oxygène de la Silice (SiO2) en chauffant le quartz avec des espèces contenant du carbone comme la houille par exemple. Ces espèces carbonées sous l’effet de la chaleur vont se combiner avec l’oxygène du Quartz pour former du monoxyde de carbone (CO) puis du dioxyde de carbone (CO2). La chaleur nécessaire à la réaction est fournie par les arcs électriques créés par des électrodes contenues dans un four à Arc. C’est une réaction carbothermique