Oxyde d'azote

h e d e don n é e s t o x i c ologi q u e s e t e n v i r on ne me n t a l e s d e s su b s t a n c e s c h i mi q u e s CUIVRE ET SES DÉRIVÉS Oxyde cuivreux 1317-39-1 215-270-7 oxyde rouge de cuivre protoxyde de cuivre Cu2O copper hemioxide copper (1+) oxide dicopper oxide cuprous oxide Oxyde cuivrique 1317-38-0 215-269-1 bioxyde de cuivre oxyde noir de cuivre CuO copper monoxide copper oxide copper (2+) oxide cupric oxide Sulfate de cuivre 7758-98-7 231-847-6 copper sulfate copper (II) sulfate

inaltérable au contact du dioxygéne de l’air • L’argent et le cuivre se couvrent d’une pellicule d’oxyde lorsqu’ils sont au contact du dioxygéne de l’air (oxyde d’argent noir et oxyde de cuivre vert-de-gris) • L’aluminium et le zinc sont « très peu visibles » au contact du dioxygéne de l’air car la couche d’oxyde (oxyde d’aluminium et oxyde de zinc) qui se forme est grise donc peu différente de la couleur d’origine (couleur juste un peu plus terne) • Dans le cas de l’argent, du cuivre, de

RAPPORT MANGANIMETRIE 1- Introduction: La Manganimétrie est un titrage au cours duquel on utilise les ions permanganates pour déterminer la concentration ou la quantité de matière d’une espèce chimique avec qui ils donnent une réaction d’oxydoréduction (Fe2+, eau oxygénée H2O2, dioxyde de soufre S02, …). L'ion MnO4− donne à la solution une coloration violette caractéristique alors que l'ion Mn2+ est incolore. La solution est acidifiée par de l'acide sulfurique H 2SO4. Celui-ci apporte

statistique des corps ioniques formés à partir des ions suivants : Ag+ et Br- ; Ag+ et S2- ; Cu2+ et O2- ; Pb2+ et HO- ; Fe3+ et O2- . 2) Donner les formules ionique et statistique des composés suivants: Chlorure de d ammonium ; sulfate de fer III ; oxyde de magnésium et iodure de plomb II. 3) On considère les éléments suivants: 6C; 1H; 7N; 8O; 15P; 16S; 17Cl; 14Si. a) Donner la formule de Lewis des éléments ci-dessus. b) Définir une molécule. c) Donner la formule développée des composés suivants:

Physiques (3 heures) Exercice 1: (4 points) On mélange 32 g d oxyde de fer (III) Fe2O3 et 15 g de poudre d aluminium. La réaction est amorcée grâce à un ruban de magnésium. Par une réaction vive, on obtient du fer liquide et de l oxyde d aluminium Al2O3. 1) 2) 3) 4) Écrire l équation bilan de cette réaction et déterminer le réactif en excès. Quelle est la quantité de matière d aluminium nécessaire pour réduire tout l oxyde de fer? Quelle est la masse d aluminium correspondante? Reste-t-il

TPE Oral, dialogue Morgane : Pourrions-nous avoir de l’eau minérale s’il-vous-plaît ? Chloé : Absolument, plate ou gazeuse ? Lorène : Peu importe, on ne voit pas la différence. Chloé : Détrompez-vous ! Les différences ne sont pas moindres ! Lorène : C’est-à-dire ? Chloé : Eh bien, une eau minérale est par définition caractérisée par les oligo-éléments et les minéraux qu’elle contient naturellement. Par ailleurs, l’eau gazeuse est différenciée par ses gaz, notamment le dioxyde de carbone

inducteur 100.000 187.200 580.000 3958,2 23.739,13 0,67 21.657 10,60 0,11 2) Coût du flacon a) le coût de gestion de chaque référence en fonction des quantités consommées Elément Silice Chaud Soude Sélénium Silicate de plomb Oxyde de fer Oxyde cuivre Oxyde de cobalt Potasse Bouchon lavande Bouchon mycoste Chromo Quantité 1.040.000 1.040.000 1.040.000 40.000 40.000 100.000 300.000 100.000 140.000 600.000 300.000 40.000 Coût par référence 109200/1040.000=0,105 0,105 0,105 107200/40.000=2

chlorhydrique, maintenant à 3,0 mol.L−1 . La valeur limite de nS estelle modifiée ? Les valeurs des vitesses sont telles modifiées ? Justifier les réponses. P`   2.4 No 15 p. 60 : Déterminer une vitesse de réaction volumique 2.5 Spéléologie oxyde de carbone CO2 . À teneur élevée, ce gaz peut entraîner des évanouissements et même la mort, car il bloque les voies respiratoires. Le dioxyde de carbone est formé par action des eaux de ruissellement acides sur le carbonate de calcium Des spéléologues

Brasage tendre,fort Donne la définition du brasage C'est une opération d'assemblage par recouvrement entre des alliages métallique identique ou différents à l'aide d'un métal d'apport dont le point de fusion est inférieur aux métaux de base rencontrés dans le brasage n'est pas possible dans le métal d'apport. 17) Donner la définition du brasage tendre. C'est une opération d'assemblage hétérogène par recouvrement dans la quel seul le métal d'apport utilisé fond a une température

2007/03 Nouvelle Calédonie session remplacement 2006 EXERCICE I. TRANSPORT DU DIOXYGÈNE DANS LE SANG (6,5 points) CORRECTION http://labolycee.org © 1. Transport du dioxygène dans l’organisme par l’hémoglobine du sang m 1.1. n0 = M ( Hb) 15 n0 = = 9,4×10–4 mol 4 1, 6 × 10 1.2. Le dioxygène étant en excès, le réactif limitant est Hb et serait totalement consommé : n0 – xmax = 0. xmax = n0 = 9,4×10–4 mol × x 1.3. Taux d’avancement final : τf = f alors xf = τf.xmax xmax –4 –4 xf = 0,97×9,4×10