Oxyde de fer(II)

par leur nombre de neutrons. Activité 3 Deux atomes isotopes possèdent-ils le même nombre d’électrons ? Justifier la réponse. a  Exemple isotopes du fer : 54 26 Fe 56 26 Fe 57 26 Fe 58 26 Fe 12 Chapitre 2 – SP20 © Cned – Académie en ligne Le fer naturel est un mélange de ces isotopes, le fer 56 étant le plus abondant (92%). On trouve, dans la nature, plus de 300 isotopes différents des divers éléments et on en a créé artificiellement plus de 1500. 3 autres

autre trouve en ces quelques lignes, notre sincère reconnaissance. |Table des matières | Remerciements i Table des matières ii Liste des figures v Liste des tableaux vi Résumé vii CHAPITRE 1 : INTRODUCTION GÉNÉRALE 1 1.1. Problématique et hypothèse de travail 2 1.2. Objectif et intérêt du sujet 3 1.3. Systèmes étudiés et articulation du travail 4 CHAPITRE 2 :

construction apporté par l'alimentation joue un rôle bien précis. Le phosphore : C'est l'un des éléments principaux des protéines et des lipides, de plus, il contrôle en grande partie le pH du sang ( qui doit être entre 7,35 et 7,45 ). Le fer : Il permet de donner le couleur rouge à, l'hémoglobine, une protéine constituant les globules rouges et transportant le dioxygène dans le sang. Il est donc comparable au magnésium donnant la couleur verte aux chlorophylles des végétaux. Le calcium

son diamètre apparent varie de 25,1 à 3,5 secondes d'arc selon que sa distance à la Terre varie de 55,7 à 401,3 millions de kilomètres. Mars a toujours été caractérisée visuellement par sa couleur rouge, due à l'abondance de l'hématite amorphe — oxyde de fer(III) — à sa surface. C'est ce qui l'a fait associer à la guerre depuis l'Antiquité, d'où son nom en Occident d'après le dieu Mars de la guerre dans la mythologie romaine, assimilé au dieu Arès de la mythologie grecque. En français, Mars est souvent

COURS Chapitre 1 : La classification périodique des éléments I À propos des atome atomes… 1) 2) 3) 4) Bref historique : de Démocrite à Jean Perrin… Le tableau historique de Mendeleïev (1869) Constitution d’un atome ’un La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental 1) 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques Les trois règles pour établir une configurati électronique configuration III Construction du tableau périodique moderne IV Périodicité

taillandier@u-bordeaux1.fr Plan Chapitre I : Introduction sur les matériaux de construction I) Quels matériaux ? II) Propriétés des matériaux II.1) Propriétés physiques II.2) Propriétés mécaniques II.3) Propriétés acoustique II.4) Propriétés thermiques II.5) Propriétés environnementales Chapitre II : Béton I) Introduction I.1) Quid es béton ? I.2) Historique II) Le ciment II.1) Fabrication du ciment II.2) Prise du ciment III) Granulats III.1) Différents types de granulats III.2) Caractéristiques des granulats

©Thomas l’Ingénieur ..................................................................................36 Image 28 - "Poudre d'or" obtenue après l'électrolyse ©Thomas l’Ingénieur ....................................37 Image 29 - Séchage de la laine de fer ©Thomas l’Ingénieur ............................................................37 Image 30 - Résultat du moulage (deux phases) ©Thomas l’Ingénieur ..............................................37 Image 31 - Four à creuset ©Thomas l’Ingénieur ...

CHAPITRE I : LES METAUX LOURDS 9 I-Classification 10 1 : Les éléments traces essentiels 10 2 : Les éléments traces non essentiels 10 II - Les effets des métaux lourds sur la santé : 10 CHAPITRE II : LE PLOMB 11 I -Généralités : 11 1-Les propriétés du plomb: 11 1-1 : Propriétés physiques du plomb 11 1-2 : Propriétés chimiques du plomb: 11 2- Les composés organiques du plomb : 11 II- les sources du plomb 11 2- Sources anthropiques de plomb: 12 III – Le plomb dans l'environnement : 13 1-Le plomb dans les sols:

d’ions chlorure Cl− . (1 point) 18 Devoir 03-SP12-13 3 4 Calculer les concentrations Zn2+  et  Cl−  dans la solution (S1). (1 point)     O  n dispose également d’un volume V = 1,00 l d’une solution (S2) de nitrate de fer (II). Cette solution (S2) contient donc des ions Fe2+ et des ions NO− . 3 On appelle (S3) la solution, de volume V’ = 2,00 l, obtenue en mélangeant ces solutions (S1) et (S2). Les ions contenus dans la solution (S3) sont sans action les uns sur les

CHAPITRE II APPLICATION DE LA SPECTROSCOPIE UV-VISIBLE A -ANALYSE QUALITATIVE I – HYDROCARBURES I.1 – Alcanes linéaires UV – lointain (transitions σ→σ*). (200 – 10 nm) Exemple : λ = 135 nm pour l’éthane gazeux Ramifications déplacements vers les grandes λ Exemple : λ = 154 nm pour le triméthyl-2,2,4-pentane Les n-alcanes liquides utilisés comme solvants en spectroscopie UV-visible jusqu’à 170 nm. I.2 – Cycloalcanes cycloalcanes non tendus, l’absorption dans les mêmes zones