Oxyde de fer(II)

+][SCN–] = 50. β([FeSCN]2 +) = [[FeSCN]+]/[Fe3 +][SCN–] = 1 000. Pour l’équilibre [CuSCN]+ + Fe3 + [FeSCN]2 + + Cu2 +. K = ([[FeSCN]+] [Cu2 +])/([Fe3 +][[CuSCN]+]) = β([FeSCN]2 +)/β([CuSCN]+) = 20. Le complexe du cuivre étant moins stable que celui du fer, cette réaction est spontanée, la différence des constantes étant faibles, elle n’est pas quantitative. 46 Solubilité et produit de solubilité QCM et exercices 1 À température ambiante, la solubilité du chlorure d’argent AgCl dans l’eau pure

Ressources naturelles L'Inde est particulièrement bien pourvue en ressources naturelles. En plus de ses 56 % de terres arables, elle possède d'importants gisements de charbon (4e réserve mondiale), de minerai de fer, de manganèse, mica,bauxite, titane, chromite (oxyde chrome-fer FeCr2O4 utilisé dans les matériaux réfractaires), gaz naturel, diamant,pétrole, calcaire et thorium (le plus important gisement mondial, situé le long des côtes de Kerala). Le pétrole est situé au large des côtes de Maharashtra

Observation vert jaune vert rouge vert noir jaune bleu noir blanc vert vert rouge jaune rouge jaune jaune jaune rouge rouge rouge Activité 22 Magenta Rouge Bleu Jaune Blanc Vert Cyan Voir le document 4 de l’encart-couleur page II. Séquence 1 – SP12 9 © Cned - Académie en ligne Activité 23 Couleur de la lumière 10 © Cned - Académie en ligne Séquence 1 – SP12 Objets colorés Rouge Vert Bleu Rouge Rouge Noir Noir Vert Noir Vert Noir Bleu Noir Noir Bleu Cyan

+][SCN–] = 50. β([FeSCN]2 +) = [[FeSCN]+]/[Fe3 +][SCN–] = 1 000. Pour l’équilibre [CuSCN]+ + Fe3 + [FeSCN]2 + + Cu2 +. K = ([[FeSCN]+] [Cu2 +])/([Fe3 +][[CuSCN]+]) = β([FeSCN]2 +)/β([CuSCN]+) = 20. Le complexe du cuivre étant moins stable que celui du fer, cette réaction est spontanée, la différence des constantes étant faibles, elle n’est pas quantitative. 46 Solubilité et produit de solubilité QCM et exercices 1 À température ambiante, la solubilité du chlorure d’argent AgCl dans l’eau pure

| | |28209090009 | |Ex 28-21 |28212000008 Terres colorantes à base d'oxyde de fer naturel, contenant en poids 70% ou plus de fer combiné évalué en| | |Fe2 03 | |Ex 28-22 |28220000003 Oxydes et hydroxydes de cobalt,

propres à chacun de ces contaminants : - Monoxyde de carbone : gaz asphyxiant qui se trouve ds véhicules, chauffage, fumée cigarette - Dioxyde de carbone (gaz carbonique) : gaz asphyxiant qui cause maux de tête, nausées, étourdissements, fatigue. - Oxyde d'azote : gaz qui vient de combustion incomplète du tabac. Irrite les yeux et voie respiratoire. - Ozone: gaz irritant pour voie respiratoire. Provient des photocopieurs, machine reprographies, filtre électronique - Formaldéhyde : gaz irritant, provient

CAS 7429-90-5 Nˆ EINECS 231-072-3 Synonymes aluminum Forme physique (*) solide chlorure d'aluminium 7446-70-0 231-208-1 solide cristallis€ Al (OH)3 lactate d'aluminium 18917-91-4 242-670-9 poudre Al (NO3)3 oxyde d'aluminium 1344-28-1 215-691-6 alumine corindon Al2 O3 trioxyde d'aluminium aluminum oxide aluminum trioxide poudre cristalline INERIS –DRC-02-25590-02DF41.doc Version N•2-2- janvier 2005– Page 5 sur 53 I N E R I S - F i c h e d e don n

Supérieures Approfondies : Environnement Marin et Valorisation des Ressources) Soutenue le 11/04/2009 devant la commission d’examen : Président El Khadir LAKHAL PES Professeur à l’Université Cadi Ayyad Marrakech PES Université Hassan II Casablanca Mohammed BAHIR PES Université Cadi Ayyad Marrakech Namira EL AMRANI PES Université Hassan 1er Settat Abdenbi EL MANDOUR PES Université Mohammed Premier Oujda Younes FAKIR PES Université Cadi Ayyad Marrakech

lits supplémentaires par rapport à 2012 avec une part de 52% pour les hôtels 3*, 4* et 5* du total des lits constituant le parc de l’hébergement classé. Evolution de la capacité d’hébergement classé< en lit> (D’après le ministère du tourisme marocain) II-L’utilisation de l’énergie dans le secteur hôtelier : Avant d’entrer dans les détails de la consommation d’énergie d’un hôtel, il est souhaitable d’avoir une vision claire du secteur tertiaire, de la part de l’hôtellerie dans ce secteur et du fait que

extraction minérale par l’homme (sulfures de métaux grillés pour récupérer métal, libère S) Consommation= dépôt sur sfc océans, utilisation humaine, précipitat° sèches et humides. * Gaz biogènes : la terre émet du H2S et les océans du CH3SCH2 oxydé naturellemt en SO2. Par attaque : SO2+HO•-&gt;HOSO2• puis HOSO2•+O2-&gt;SO3+HO2• et SO3+H2O-&gt;H2SO4. D’où le danger du SO2 précurseur de l’acide sulfurique. * Épisodes de pollut° au SO2 : 1) Meuse 1930, 60morts. Cause : la configurat° de la