Oxyde de potassium

de sodium Na+ , HO− de concentration ������0 est donc plus conductrice qu’une solution de chlorure de sodium Na+ , Cl− à la même concentration ������0 . Exemples à dilution infinie et à 25°C : ion sodium, ������Na+ = 50 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1 ; ion potassium, ������K + = 74 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1 ; ion oxonium (ou hydronium), ������H3 O+ = 350 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1 ; ion chlorure, ������Cl− = 76 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1 ; ion hydroxyde, ������HO− = 198 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1… ������ = � ������������ ������������ ������

appelée aussi la phénylène diamine oxydase, est une enzyme permettant d'oxyder les dérivés méthylés du paraphénylène diamine (famille des cytochromes). De coloration incolore, le N diméthyl paraphénylène diamine prend une coloration rose une fois oxydé, entre 5 et 10 sec. Recherche de l'oxydase: Humecter un papier filtre avec le réactif (contenant le N diméthyl paraphénylène diamine). Prélever une colonie isolée et l'écraser sur le support contenant le réactif. L'apparition d'une coloration rose

de piles, saline, et alcaline : dans une pile saline, l'électrolyte est un composé salin (chlorure d'ammonium, de zinc, ...) tandis que dans une pile alcaline, l'électrolyte est une solution basique contenant un métal alcalin (lithium, sodium, potassium, ...).L’électrolyte se compose le plus souvent d’un sel dissout dans un solvant stable vis-à-vis des électrodes. Les électrodes sont choisies pour leurs propriétés permettant de solubiliser et ioniser ce sel. La majorité des piles mises sur le marché

SiO32-aqueux + H2O Les éléments sur ou proche de la diagonale présentent un caractère intermédiaire, avec certaines propriétés de métaux et d’autres de non métaux, on les appelle les métalloïdes. Leurs oxydes sont amphotères. Exemple : l’aluminium, oxyde = alumine Al2O3 - basique : Al2O3solide + 6 H+aqueux ( 2 Al3+aqueux + 3 H2Oliquide - acide : Al2O3solide + 2 OH-aqueux ( 2 AlO2-aqueux + H2Oliquide Les blocs d, f et s (à une exception près, l’hydrogène) contiennent exclusivement des

la solubilité du nitrate de potassium (KNO3) est près de cinq fois plus grande à 40°C qu’à 0°C. Activité 4 (corrigé au point 2.2.2 page 17) On ajoute 50 g de NaCl(s) à 100 g de H2O(l) à 20°C. Que deviennent ces 50 g de sel ? CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS Activité 5 (corrigé au point 2.2.2 page 17) Exprimez la solubilité de NaCl(s) en mol.l–1. Activité 6 (corrigé au point 2.2.2 page 17) On veut obtenir 1 litre d’une solution 0,1 M de chlorure de potassium. Quelle quantité de KCl(s)

teneur en argile et en matière organique). Donnée fondamentale dans le choix des doses et de la fréquence d'apport des engrais. Calcaire actif et IPC (indice du pouvoir chlorosant) : indicateur du risque de chlorose ferrique dans les sols calcaires. Potassium, magnésium, phosphore, calcium : indicateurs des risques de carences ou de toxicité. Oligo-éléments (Cu, Zn, B, Mn, Mo, Fe) : indicateurs des risques de carences ou de toxicité. Réserve utile (RU) : indicateur de la quantité d'eau disponible pour

majoritaire + 2-methylbut-2-ene 350° OH C H2O + CH3 H2C C CH2 CH3 H2O minoritaire 2-methylbut-1-ene  déshydratation en éther-oxyde Dans des conditions moins douce caractérisées par un chauffage vers 140°C en présence d'acide sulfurique concentré, ou à 200°C sur l'alumine on obtient un éther-oxyde. 2 CH 3 CH2 OH Al2O3 140°C CH3 CH2 O CH2 CH3 + H2O . 3. Réaction avec le sodium La réaction entre un alcool et le sodium

chacune des substances suivantes : Dichlorure de soufre SCl2 AlBr3tribromure d’aluminiumHydrure de césium CsHCa3N2dinitrure de tricalciumChlorate d’hydrogène HClO3BiCl3trichlorure de bismuthIodure d’ammonium NH4IMnF2difluorure de manganèseHydroxyde de potassium KOHPbI2diiodure de plombTétrabromure de silicium SiBr4KHhydrure de potassiumNitrate d’argent AgNO3RbO2dioxyde de rubidiumSulfate de baryum BaSO4FeS2disulfure de ferTrioxyde de soufre SO3SnO2dioxyde d’étainAcétate de sodium NaCH3COOCu(OH)2dihydroxyde

sulfates et certains sulfures sont dissous, ce qui suppose que le béton ou le mortier n’a pas subi d’altération chimique extérieure autre que la carbonatation atmosphérique. Cette analyse permet de déterminer les teneurs en silice soluble, oxyde de fer, alumine, oxyde de calcium, magnésie, alcalins, chlorure, sulfates et certains sulfures de la phase liante. L’analyse thermique différentielle permet de ventiler les différents départs (eau et gaz carbonique) qui constituent la perte au feu de la fraction

majoritaire + 2-methylbut-2-ene 350° OH C H2O + CH3 H2C C CH2 CH3 H2O minoritaire 2-methylbut-1-ene  déshydratation en éther-oxyde Dans des conditions moins douce caractérisées par un chauffage vers 140°C en présence d'acide sulfurique concentré, ou à 200°C sur l'alumine on obtient un éther-oxyde. 2 CH 3 CH2 OH Al2O3 140°C CH3 CH2 O CH2 CH3 + H2O . 3. Réaction avec le sodium La réaction entre un alcool et le sodium