Oxyde de zinc

l’hormone (extrémité COOH). Il contient aussi une séquence de localisation nucléaire et un site de dimérisation. * un site de fixation à l’ADN dans la partie médiane de la molécule. Cette partie présente une structure associant deux “doigts de gant à zinc: zinc finger” qui permettent la fixation à l’ADN (arrangements de 4 cystéines fixant le Zn) * un site régulateur à l’extrémité NH2 (domaine de transactivation). A l’état de repos (hormone non fixée sur le récepteur), une protéine inhibitrice est fixée

délit Une seule réponse vraie Figure 5.3 169 Enoncés 5 Chimie On sait par ailleurs que : • Lorsqu’une lame de zinc est plongée dans une solution de sulfate de cuivre, elle se recouvre d’un solide rougeâtre. • Aucune observation n’est à mentionner lorsqu’on plonge une lame de cuivre dans le chlorure de zinc. Électrodes A. A est le pôle + ; B est l’anode ; le zinc subit l’oxydation. B. Il y a oxydation du cuivre à l’anode ; les ions Zn2+ subissent une réduction ; B est le pôle −. C. A

prématuré et recommandations 36 1. Glucides 37 2. Lipides 38 3. Protides 38 4. Electrolytes 39 4.1 Sodium 39 4.2 Potassium 39 5. Minéraux 40 5.1 Calcium et Phosphore 40 5.2 Magnésium 40 6. Oligoéléments 41 6.1 Fer 41 6.2 Zinc 42 6.3 Cuivre 42 6.4 Sélénium 43 6.5 Molybdène 43 6.6 Chrome 44 6.7 Manganèse 44 6.8 Cobalt Co 44 7. Autres 44 8. Les vitamines 44 8.1 Vitamine D = calciférol 45 8.2 Vitamine A = rétinol 46 8.3 Vitamine E = tocophérol

combustibles similaires sont brûlés, les hydrocarbures et d’autres impuretés qu’ils renferment sont oxydés. Par exemple, le soufre de la pyrite qui reste dans le charbon est oxydé en dioxyde de soufre, un gaz irritant ayant une odeur âcre. La réaction d’oxydation est la suivante : 4 FeS2 + 11 O2 pyrite + oxygène 2 Fe2O3 + 8 SO2 oxyde de fer + dioxyde de soufre Les oxydes ainsi formés se combinent dans l’atmosphère à la vapeur d’eau pour former des acides, qui retournent sur terre sous la forme des

propriétés. Un exemple? Les nanoparticules céramiques à coque organique, qui réduisent la tension de surface de l’eau et sont utilisées pour recouvrir les miroirs de salle de bain antibuée. Spécialement recouvertes, les nanoparticules de magnétite, un oxyde de fer, créent dans l’huile un ferrofluide, un liquide qui peut être formé magnétiquement. Les ferrofluides sont utilisés dans un nombre sans cesse croissant d’applications, comme les agents d’étanchéification pour joints rotatifs de conteneurs sous

mètres. À l'état stable le carbone contenu dans marécages, tourbières, fond marins, sous-sols gelés reste piègé dans le permafrost. Cet état est stable depuis des millénaires. On sait également que le carbone au contact de l'oxygène se transforme en oxyde de carbone (CO2). Si le carbone devait se libérer du permafrost qui l'emprisonne, il se transformerait en CO2 (donc en gaz à effet de serre) et contribuerait sérieusement à renforcer le bouclier thermique dans l'atmosphère. Les glaces et hydrates

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réactions sont appelées d’hydrogénation, qui sont des réductions. L’inverse de ces réactions est appelé déshydrogénation, qui est une réaction d’oxydation. Une molécule organique est réduite si son nombre de liaisons C-H augmente et inversement, elle est oxydée si son nombre de liaisons C-H diminue. Les réactions chimiques cellulaires sont contrôlées par des protéines spécialisées: des enzymes. Les réactions catalysées par les enzymes sont reliées les unes aux autres. Le produit d’une réaction devient le

27. Maladies causées par le sélénium ou ses composés 1.1.28. Maladies causées par le cuivre ou ses composés 1.1.29. Maladies causées par le platine ou ses composés 1.1.30. Maladies causées par l'étain ou ses composés 1.1.31. Maladies causées par le zinc ou ses composés 1.1.32. Maladies causées par le phosgène 1.1.33. Maladies causées par des irritants de la cornée tels que la benzoquinone 1.1.34. Maladies causées par l'ammoniac 1.1.35. Maladies causées par les isocyanates 1.1.36. Maladies causées

cette catégorie on trouve des maladies professionnelles causées par des agents chimiques ou biologiques tels que : des gaz d’ échappement, du chlore, les vapeurs de peintures, la fumée de zinc, la poussière de pierre (pour ceux qui taillent le marbre), de talc, le plomb, l’ ammoniaque, le mercure, l’ oxyde de fer, l’ acide chlorhydrique, le phosphore, le méthanol… Exp. : Le parathion est une substance chimique utilisée dans la fabrication de certains insecticides : quand elle pénètre dans