Oxygène 18

UE 2.1.S1 Biologie fondamentale AUTO-TEST ATOMES ET MOLECULES : 1. Définir le terme molécule. 2. Définir le terme électrolyte. 3. Donner le symbole chimique de : oxygène, carbone, azote, calcium, magnésium, mercure, potassium, sodium, chlore, eau, chlorure de sodium, chlorure de potassium, bicarbonate de sodium, monoxyde de carbone, dioxygène. 4. Définir le pH et son rôle. 5. Définir le terme macroélément et nommer les 4 principaux. 6. Nommer la molécule transporteur de l’oxygène dans

de la maîtrise de la FA 2 la maîtrise de la FA Les points clefs de la Les points clefs de la vinification vinification • Fermenter régulièrement et • Fermenter régulièrement et complètement :: complètement 1 – Azote et oxygène à juste doses 2 – Azote et oxygène à juste doses 3 – Maîtrise des températures en – Maîtrise des températures en 2 continu continu – Mises au propre – Mises au propre 3 – Co inoculation ou levain en fonction 2 – Co inoculation ou levain en fonction de l’historique

est restituée à l’atmosphère mais cette fois ci en O +2HCl H2O+Cl2 tant qu’atomes O libres étant plus léger que l’air (O=16/29 = 0,55) s’échappe à une vitesse de l’ordre de 1000m/s ou 3.60Okm/h (courant ascendant) pour regagner une couche dite à oxygène monoatomique qui lui est propre. Détails de la réaction : Cl2 2Cl‾ + 2é et H2O + 2é‾ (2H+) + O O + (2H+) 2é‾ +H2O et 2é‾ + 2Cl‾ Cl2 2HCl 2HCl La molécule O2 ayant réagit est restituée à l’atmosphère sous forme d’atomes O libres Les

formes d’énergie : électrique (les éclairs), thermique du volcan et du soleil, lumineuse (du soleil ou de l’éclair), nucléaire des minéraux radioactifs.   Les procaryotes : (hétérotrophes) L’énergie libérée d’un glucose (C6H12O6) se fait sans oxygène par anaérobie = fermentation alcoolique, qui dégage de l’ATP. C6H12O6  -> 2 ATP.                 C6H12O6  -> 2 C2H5OH +2 CO2 + 2 ATP. C2H5OH = alcool éthylique. (Alcool éthylique = éthanol) Les eucaryotes : Ils ont -          Une membrane

oui/non Non 3- Température de l’air (ºC) 6.8 4- Température de l’eau (ºC) 7 5- Profondeur (cm) 25 à 35 6- Vitesse du courant (m/s) 1.1 7- Caractérisation du fond : Grille A Galets 8- Caractérisation de la rive : Grille B Arbres feuillus 9- Oxygène dissous (mg/L) 10 10- Conductivité (µS /cm) 93 Grille A - Caractérisation du fond La majorité de la surface occupée par… ______________________ 1. Roc continu 2. Blocs (plus de 20 cm de diamètre) 3. Galets (entre 2 et 20 cm de diamètre) 4. Gravier

la molécule pour en extraire l’hydrogène : l’électrolyse et la thermochimie. La photo-électrolyse, couplant une photopile avec une cellule d’électrolyse de l’eau, est encore au stade d’expérimentation. La décomposition de l’eau en dihydrogène et oxygène nécessite un apport d’énergie électrique, pour une utilisation respectueuse de l’environnement il serait donc nécessaire de fournir cette énergie par l’intermédiaire d’un procédé renouvelable (solaire ou éolien). Cependant, l’électrolyse la moins

masses | m |   | p | q | Nb moles | m/ M  |   | p/44 | q/18 |   On établit une équation à partir de la conservation de la matière, élément par élément, dans une réaction totale     Nombre de mole de C dans l'inconnu x .m/M   soit x fois le nombre de mole m/M   d'inconnu.     Nombre de mole de C dans CO2 =1.p/44 D'où l'équation de conservation du carbone x .m/M   = 1 .p/44 et x = 1 .p.M / 44.m De même pour H on aura y = 2.qM   / 18.m Des variantes sont possibles, la méthode étant simple

Le Monoxyde de Carbone (CO) Diapositive 1: Titre Diapositive 2: Introduction Les composés oxygénés du carbone sont formés lors de la combustion de derivés carbonés. Alors qu’une combustion complète conduit à la formation de Dioxide de Carbone (CO2), une combustion incomplète conduit à la formation de Monoxyde de Carbone (CO), gaz toxique asphyxiant. Diapositive 3: Introduction Le CO est classé en toxicologie dans la catégorie des agents chimiques asphyxiants. L’intoxication par le CO est

Sciences du Vivant Chimie pour SV Seconde période : remplissage des sous-couches 2s et 2p (8 éléments) Z 3 4 5 6 7 8 9 10 Elément Symbole Structure eLithium Li 1s22s1 Béryllium Be 1s22s2 Bore B 1s22s22p1 Carbone C 1s22s22p2 Azote N 1s22s22p3 Oxygène O 1s22s22p4 Fluor F 1s22s22p5 Néon Ne 1s22s22p6 Pour les éléments de la première et de la seconde période, les électrons de valence peuvent être représentés par un point (électron célibataire) ou par un trait (2 électrons appariés) : H He Li Be

| 78,09 | Oxygène (02) | 20,95 | Argon (A) | 0,93 | Anhydride carbonique (C02) | 0,035 | Gaz traces | Néon (Ne) | 1,8.10-3 | Helium (He) | 5,24.10-4 | Methane (CH4) | 1,7.10-4 | Krypton (Kr) | 1,0.10-4 | Hydrogène (H2) | 5,0.10-5 | Xénon (Xe) | 8,0.10-6 | Ozone (03) | 1,0.10-6 | Oxyde nitreux (N20) | 3,1.10-8 | Radon (Rn) | 6,0.10-18 | II Où