Particule α

d’une particule astreinte à se déplacer sans frottement sur la surface interne (S) d’un cône renversé fixe de sommet r O et d’axe (O, ez ) . On assimile cette particule à un point matériel M, de masse m. r r r z On utilise un système de coordonnées cylindriques ρ, ϕ, z et le repère local orthonormé correspondant r r r Rl ( M , eρ , eφ , ez ) (figure 1), de sorte que : uuuu r r r OM = ρ eρ + zez Les coordonnées de tout point M ∈ (S) satisfont la relation ρ = α z quelque soit φ, (α constante

1 Chapitre I L’ETAT SOLIDE CRISTALLIN La matière peut exister sous trois états : L’état gazeux, l’état liquide et l’état solide. La forme sous la quelle se trouve la matière est déterminée par les interactions entre ses particules constitutives (atomes, molécules ou ions). Les liquides et les gaz sont des fluides, déformables sous l’action de forces très faibles, ils prennent la forme du récipient qui les contient. Les solides ont une forme propre, leur déformation exige des forces importantes.

masse et la taille d’un atome et de son noyau, d’énumérer les particules élémentaires d’un atome, de citer les propriétés des particules élémentaires constituant un atome ainsi que l’endroit où ces particules se localisent dans l’atome, de définir : - nombre atomique Z, - nucléide, - nombre de masse A, - masse atomique, - isotope ; d’identifier un élément à partir de son nombre de protons, de préciser les nombres de particules élémentaires dans un isotope si le nombre de masse et le nombre

d'application actuel est néanmoins plus restreint : la physique décrit de façon à la fois quantitative et conceptuelle les composants fondamentaux de l'univers, les forces qui s'y exercent. Les rayonnements ainsi émis sont appelés, selon le cas, des rayons α, des rayons β ou des rayons γ. Historique: La radioactivité fut découverte en 1896 par Henri Becquerel (l852-1908) qui a, lors de ses travaux sur la phosphorescence, a découvert que les matières phosphorescentes émettent de la lumière Becquerel supposait

b/ Isotopes: atomes ayant Z le même et A différent, c'est-à-dire le nbre de neutrons est différent. Exemples: isotopes de l'élément carbone: 126C , 136C , 146C. c/ Mole et masse atomique: 1mole de particules (atomes , molécules , ions) est la quantité de matière qui contient N = 6.02x1023 particules. Ainsi : 1 mole d'atomes d'oxygène (O) est un ensemble de N atomes de O; 1 moles de molécules O2 contient N molécules O2; 1 moles d'ions O- contient N ions ON : nbre d'Avogadro. - Unité de masse atomique

mouvements des corps. La notion de moment cinétique d’une particule par rapport à l’origine et celle des pseudo-forces y sont également traitées. Le quatrième chapitre concerne la troisième méthode d’analyse qui est celle du travail et de l’énergie. Cette approche élimine le calcul de l’accélération en reliant directement la force, la masse, la vitesse et le déplacement. Nous considérons d’abord le travail d’une force et l’énergie cinétique d’une particule. Nous traitons ensuite les notions d’énergies potentielle

constante qu’on appelle le rayon nucléaire unitaire. Sa valeur est déterminée par différentes expériences: diffusion des particules α de haute énergie par des noyaux ( à l’analogue de l’expérience de Rutherford(cours DEUG), ou utilisation de particules de haute énergie(p ou n de 100 à 300 MeV) ou bien des électrons de 100 à 200 MeV, ou encore par la théorie de la décroissance α ρ ∝ A/4πR3/3 = Cte ce qui conduit pour le rayon à R = r0A1/3 1,30 F en moyenne ( 1F = 10 m) NB : pour des raisons d’impression

....................................9 2.2 L'énergie interne.................................................................................................................................................10 2.2.1 Énergie interne d'un système de particules................................................................................................10 2.3 Notion de chaleur ............................................................................................................................

Chapitre 1 Évolution du modèle atomique Modèle atomique résumé Nom Description Représentation du modèle Modèle de Dalton Modèle sphérique 1808 1. La matière est composée de particules extrêmement petites et indivisibles, les atomes. 2. Tous les atomes d’un même élément sont identiques (même masse, même taille, mêmes propriétés chimiques). Par exemple, tous les atomes de carbones sont identiques. 3. Les atomes d’un élément diffèrent de ceux des autres

paramétriques du vecteur vitesse Dans l’espace le vecteur vitesse a pour coordonnées : v⃗ (t ){vx (t)=−g t } - Equation paramétriques du vecteur position Dans le plan du mouvement le vecteur position a pour coordonnées : O⃗M (t ){x (t )=−g t 2 2 +H} 2. Particule chargée dans le champ électrostatique uniforme a. La force et le champ électrostatique On définit le champ électrostatique uniforme E⃗ entre 2 armatures métalliques P et N distantes de d par : F⃗élec=q E⃗ avec UPN= E d 2/4 Mouvement dans un champ