Paul Carbone

les plantes et les animaux à bien des égards. Mais, nous les utilisons surtout pour le médicine et de la nourriture. Les plantes sont aussi essentielles car ils font entrer des émissions de dioxyde de carbone et ils produisent de l'oxygène, afin qu'elles réduisent la quantité de dioxyde de carbone dans l'air, ce qui rend l’air plus propre pour nous. Pourquoi ces actions sont effectuées? L'homme a détruit les zones humides, les forêts et les jungles pour le remplacer avec des chemins de fer

serveur Date impression SOMMAIRE GENERAL DESIGNATIONS AMERICAINES ABREVIATIONS TRAITEMENTS DE SURFACE DESIGNATIONS COMMERCE TRADUCTIONS A DEMANDER Pages 2 et 3 Page 4 Page 5 Page 6 Page 7 CORRESPONDANCES ACIERS D'USAGE GENERAL ACIERS AU CARBONE ACIERS ALLIES ACIERS INOX ACIERS A OUTILS FONTES ALUMINIUM ASTM A XXX GrXX AISI /SAE 10XX AISI /SAE 11XX € 9XXX AISI 3XX € 6XX D2 € W5 ASTM A XXX ASTM 10XX € 70XX Page 9 Page 10 et 11 Page 12 € 15 Page 16 € 19 Page 20 € 25 Pages 26 € 31 Pages 32 et

des énantiomères lévogyre et dextrogyre). La Sn2, mécanisme en une étape, dépends de la concentration des deux produits (en augmentant la concentration de l'un ou l'autre des produits, la vitesse de réaction augmente). Un groupement s'écarte du carbone appauvri en électrons, en même temps un groupe nucléophile l'attaque. Selon le mécanisme de substitutions nucléophiles, la lumière sera déviée différemment. Lors d'une réaction Sn1, on as une proportion égale d'énantiomères R et S, la lumière

Le charbon Formation et composition  Le charbon est le symbole de la région Nord-Pas-de-Calais: c'est grâce au charbon que les industries se sont développées. Une roche sédimentaire : Le charbon est une roche qui contient beaucoup de carbone d'où le nom de la période durant laquelle il s'est formé à la fin de l'ère primaire : le carbonifère. Il résulte de l'accumulation des débris végétaux de la forêt dans un milieu lagunaire, comme ce fut le cas pour le nord. Au fur et à mesure que les sédiments

molécules protéiques, lorsque l’on parle de masse molaire, on exprime souvent cette masse en Daltons (Da), plutôt qu’en grammes par mole (g.mol-1), même si cette dernière unité est correcte. Le Dalton équivaut au douzième de la masse d’un atome de carbone 12, et exprime la masse d’un atome d’hydrogène. Il est égal à 1,66.10-27 kg. Ainsi, une protéine de masse molaire égale à 75.000 g.mol-1 aura une masse égale à 75.000 Da ou encore 75 kDa. II - EXERCICES Exercice 1 : Préparer 100 mL d'une solution

Capitale (semaine du 30 juin 2004) Extrait du site: http://geoconfluences.ens-lyon.fr/doc/transv/DevDur/DevdurDoc2.htm Je peux voir les émissions de dioxyde de carbone, dioxyde de soufre, oxyde d’azote dans différentes communes les taux les plus élevée se situent près de Feyzin, il est de 1289.3 tonnes par an pour le dioxyde de carbone, alors que à Vénissieux il est seulement de 47.76 tonnes par an. Les taux de dioxyde de soufre sont aussi inégales elles sont de 8259 tonnes par an à Feyzin et de

la cellule et du RH2 qui est un transporteur d’hydrogène à l’état réduit. [pic] Remarque : - l’APG ou Acide PhosphoGlycérique est une molécule à 3 atomes de carbone. - L’hexose phosphate est un sucre à 6 atomes de carbone. - Le ribulose 1-5 diphosphate est constitué de 5 atomes de carbone noté C5P2 Ces 3 molécules sont de nature glucidique. Les acides aminés sont de nature protéique. Ajout d’ATP et RH2 Coups par minute Temps en s Document 2 : Le CO2

---- liaison en arrière du plan - laison en avant du plan . 2)Atome de carbone asymétique: Définition: un atome de carbone asymétrique est entouré de 4 atomes ou groupe d'atomes différents on le note : *C N.B: cet atome de carbonne est donc toujours entouré de 4 liaisons simples. Exemple : le glycéraldéhyde. Application : L'existence d'un atome de carbone asymétrique implique l'existence de deux énantiomères : molécules images l'une de l'autre dans un mirroir

de sodium, de formule Na2O2, réagit avec l’eau H2O pour donner la soude NaOH et un dégagement de dioxygène O2. 1) Ecrire l’équation de cette réaction. 2) On a utilisé 7,8 g de dioxyde de sodium. Déterminer : a. La quantité de matière de dioxyde de carbone qui a réagi. b. La quantité de matière de l’eau nécessaire pour cette réaction. En déduire sa masse. c. La quantité de matière de la soude formée. En déduire sa masse. d. La quantité de matière de dioxygène dégagé. En déduire son volume. On donne

la bauxite est un minerai d’aluminium, la malachite est un minerai de cuivre, l’hématite ou la magnétite sont des minerais de fer… 3. Pour obtenir le fer, il faut affiner la fonte. Cette étape consiste à enlever le carbone de la fonte pour obtenir un alliage plus faible en carbone : fer ou acier. 4. Un élément à l’état natif est un minéral composé d’un seul élément chimique naturellement présent dans la croûte terrestre. 5. Le zinc est majoritairement obtenu à partir d’un minerai appelé sulfure