Paul Carbone

cortège électronique Charge totale aluminium 27 13 14 13 +13e -13e 0 hélium 4 2 2 2 +2e -2e 0 816O oxygène 16 8 8 8 +8e -8e 0 714N azote 14 7 7 7 +7e - 7 e 0 612C carbone 12 6 6 6 +6e -6e 0 11H hydrogène 1 1 0 1 +1e -1e 0 614C carbone 14 6 8 6 +6e -6e 0 12H hydrogène 2 1 1 1 +1e -1e 0 1735Cl chlore 35 17 18 17 + 17 e -17e 0 1737Cl chlore 37 17 20 17 +17e -17e 0 Renseignement à connaître pour finir de compléter

Exposé : Le charbon Origine : C’est quoi ? La houille (ou charbon) est un minéral riche en carbone, fruit de la transformation de végétaux enfouis au cours de temps géologiques. Quand s’est-il formé ? C’est pendant la période du carbonifère, explosion de vie végétale survenue il y a de 295 à 355 millions d’années, que se soit succédé à l’ère secondaire (225-65 millions d’années), au temps des dinosaures. La formation de charbon est inséparable des zones humides :

d'énergie. Conséquence de l’extraction du charbon et réchauffement climatique du au dioxyde de carbone (CO2) Les Centrales de charbon dégagent chaque année 11 milliards de tonnes de CO2. Les pires effets des changements climatiques sont : (sécheresses et inondations à grande échelle, déplacements massifs de populations en raison de l’élévation du niveau des mers). ‘‘ Aujourd’hui, le taux de Dioxyde de carbone présent dans l’atmosphère est supérieur de 40 % environ à celui de la période Préindustrielle

et humide, conditions très défavorables à la décomposition de la matière organique. On distingue schématiquement trois types de tourbe : tourbe blonde (tourbe fibrique): formée par sphaignes, gorgée d'eau, structure fibrique, acide, riche en carbone organique ; tourbe brune (tourbe mésique) tourbe noire (tourbe saprique): formée par joncs et laîches, moins gorgée d'eau car plus dense, structure mésique à saprique, pH moins acide que les deux précédentes, plus minéralisée ; Une tourbière

DA TE : TESTS DE CONNAISSANCES UM S1 2. Représentez dans les encadrés les atomes des éléments suivants à l’aide de la notation de Lewis. Indiquez le nombre d’électrons célibataires et de doublets d’électrons que possède chaque atome. a) Carbone (C) Z Représentation : 6 c) Soufre (S) Z 16 Représentation : C Électrons célibataires : Doublets d’électrons : S Électrons célibataires : Doublets d’électrons : 4 0 2 2 b) Magnésium (Mg) Z Représentation : 12 d) Gallium

avec les ions bicarbonate du bicarbonate de soude, pour former un nouveau produit chimique appelé l'acide carbonique (H2CO3). (Ecrire) H+ + HCO3- ---> H2CO3 L'acide carbonique ainsi formé se décompose immédiatement en un gaz, le dioxyde de carbone (CO2), et en eau (H2O). H2CO3 ---> H2O + CO2 Ce phénomène est observable à l’œil nu car c’est le CO2 qui est à l’origine des bulles et de la mousse formé. Ainsi l'ensemble de la réaction est : NaHCO3 (aq) + CH3COOH (aq) ---> CO2 (g) +

symbole « mol ». Pourquoi 6.02 * 10²² ? Cherchons le nombre d'atomes contenu dans 12g de carbone 12 ¹²C N = 12 / 12 * 1.67 * 10⁻²⁴ = 5.89 * 10²³ Cette quantité de référence a été choisie arbitrairement. Elle est donnée par le Journal officiel du 23 décembre 1975. Définition : La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12g de carbone. Le nombre d'entités par mole d'entités est une constante universelle, appelée constante

exemple) L’enfouissement - plusieurs millions d’années- dû à la subsidence (zone subsidente =zone lithosphérique qui s’enfonce) conduit, action principale de la chaleur (+3°C/100m), à la transformation de la matière organique en une roche très riche en carbone (charbon, pétrole, gaz,....) Activité c : les gisements Les gisements sont d’anciens bassins sédimentaires plus ou moins transformés par les mouvements tectoniques. La connaissance de ces gisements conditionne l’exploitation. Pour pétrole et gaz,

doute la datation par le carbone 14, mais il en existe bien d'autres. Toutes ne font pas appel aux mêmes raisonnements physiques et géologiques, et leurs précisions varient. Les méthodes de datations radiométriques constituent le cœur de la géologie isotopique. Les isotopes sont des mêmes éléments chimique avec un même nombre de protons mais diffère par leur nombre de neutrons et donc une masse atomique différente et donc un comportement physique différent. (ex : Carbone 12, 13, 14). Parmi ces isotopes

Problmatique Comment peser un atome de carbone Ide On fait un parallle avec une feuille de papier que lon souhaite peser avec un pse-personne . Vous disposez dun pse personne , dune feuille de papier et dune rame de papier ( 500 feuilles ) . Comment allez vous procder On peut enfin assimiler cette mthode 1 mole datomes de carbone. Il est impossible de peser un atome de carbone avec les balances du laboratoire. On peut en revanche peser plusieurs atomes de carbone (un nombre bien dfini) et en effectuant