Perchlorate d'ammonium

Exemple de calcul en Fertigation - Superficie : 1 Ha (1 secteur d’irrigation) - Densité de plantation : 5x6m = 30m2  (333 arbres/Ha) - 1 goûteur de 4l/heure/arbre, avec 8 goûteurs par arbre - Débit = 8x4l/h x 333 arbres = 8 x 1332 l/h/ha = 10656 l/h/Ha ou 10,6 m3/h/ha - la pluviométrie d’arrosage est de 1,06 mm/h - Les besoins en eau de la plante sont de 3 mm/j, d’où un temps d’arrosage de 3/1,06 = 2h 50min - Apport engrais : - N = 10 Kg/Ha

dissolution du soluté dans l'eau. d - Exprimez puis calculez les quantités de matière en ions sodium et sulfate . e - Quelle masse de sulfate de sodium a été dissoute pour obtenir cette solution ? 2) Plus compliqué : Vous mélangez une solution de chlorure d'ammonium de concentration en soluté apporté C1 = 9,3.10-2 mol.L-1 de volume V1= 100 mL avec une solution de chlorure de cuivre II de concentration en soluté apporté C2 = 6,7.10-2 mol.L-1 de volume V2= 150 mL. 1) Donnez la formule des deux solutés en justifiant

sur la vitesse de diffusion des gaz But : Établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’hydroxyde d’ammonium (NH40H) et leur masse molaire. Hypothèse : Je crois que l’hydroxyde d’ammonium sera plus rapide que l’acide chlorhydrique parce que sa masse molaire est plus légère que celle de l’hydroxyde d’ammonium. Matériel : -Support universel -Pince -2 Cotons-tiges -Tige de verre -Règle -Chronomètre -HCl -NH4OH Manipulation: -Tremper les

 LA VITESSE DE DIFFUSION DES GAZ But Établir la vitesse de diffusion des gaz (HCl, NH3) et trouver à partir de quel wagon le nuage de chlorure d’ammonium est apparu. Hypothèses Nous croyons que le nuage de chlorure d’ammonium se formera vers entre l’avant et le milieu du train parce que le NH3 est plus léger que le HCl. Effectivement, la masse molaire du NH3 est de 17g comparativement à celle du HCl qui est de 36, 45g. Donc, la vitesse de diffusion du NH3 se fera plus rapidement que celle

1859, Gaston Planté construit la première batterie rechargeable au plomb et en 1873, Gaston Planté utilise une machine Gramme pour la recharge des batteries. En 1877, Laclanché invente la pile qui porte son nom, avec comme électrolyte le chlorure d’ammonium et comme dépolarisant le dioxyde de manganèse. En 1881, Lalande et Chaperon brevettent une autre pile à dépolarisant solide. En 1916, Fery démontre que l’oxygéne de l’air peut dépolariser une pile En 1935, F.T Bacon reprend l’étude des piles

OO+16,OO = 15,5O cm 2 La moyenne de distance parcourue par l'ammoniac 19,OO+21,5O = 20,25cm 2 15,5O+20,25= 35,75cm (distance total) X = 15,5O 480 35,75 X= 208,11 cm 208,11 = 17,34 12 Réponse : Le nuage de chlorure d'ammonium se formera au alentours du 17e wagon. L'ammoniac se diffuse le plus rapidement comparativement à l'acide chlorhydrique.

Sel ammoniac Le "sel ammoniac"( est un chlorure d'ammonium un sel d'ammonium et non d'ammoniac) utilisé comme engrais Préparation sel ammoniac La réaction doit se faire dans deux berlins fermés à l'aide de bouchon mais relié entre eux par un tube. Dans le premier berlin tu dispose de l'HCl(aq) 25% et dans le second l'ammoniac. Par un deuxième tuyau relié uniquement au berlin d'HCl en solution tu fais rentrer de l'air. L'HCl va être entraîné dans le second berlin et tu va voir apparaître

moderne encore en usage de nos jours. Les piles salines que nous utilisons actuellement sont constituées d'un récipient de forme cylindrique en zinc qui correspond à la borne négative. Ce récipient contient un gel dit salin constitué de chlorure d'ammonium et de zinc. Dans ce gel salin plonge une tige de graphite entourée d'une poudre noire de graphite et de dioxyde de manganèse. Cette tige joue le rôle de borne positive. Les piles salines fournissent une tension de 1,5V mais leur durée d'utilisation

1 La composition des piles • Les piles salines contiennent pour leur majorité du zinc (notamment l’enveloppe de la pile ou godet) du carbone ou du manganèse avec un électrolyte acide (le chlorure d’ammonium par exemple). Elles sont basées sur la pile Leclanché • Les piles alcalines sont constituées d’acier (godet), de zinc et de manganèse avec un électrolyte basique (majoritairement de la soude). • Les piles zinc-air se composent principalement de zinc. • Les piles au lithium

d'environ 1.49%, ce qui pourrait aussi causer des erreurs. DISCUSSION À partir de quel wagon le nuage de chlorure d'ammonium est-il apparu? La distance totale des wagons: 12m × 40 = 480m La distance totale du tube: 33.5 + 16.5 = 50cm Distance parcourue par l'acide chlorhydrique = 16.5cm = = 158.4m = 13.2 Alors, le nuage de chlorure d'ammonium est apparu entre le 13ème et 14ème wagon. Conclusion Nous avons eu raison dans l'hypothèse puisque nous avons