Perchlorate d'ammonium

Dans un premier temps, l’hypothèse d’un kamikase était évoquée, mais dès le lendemain de l’attentat, compte tenu des observations sur place, cette possibilité était écartée. L’engin explosif puissant, commandé à distance, était composé de nitrate d’ammonium et de TATP (peroxyde d’acétone), ainsi que de clous. Or le TATP est un explosif chimique prisé par les extrémistes islamiques, qui l’ont notamment utilisé lors des attentats de Londres. Ainsi l’hypothèse d’un acte perpétré par des terroristes dans

comburants. Les premiers sont des substances réductrices telles que l’hydrogène, le kérosène, l’hydrazine, l’aluminium, etc., alors que les autres sont des substances oxydantes telles que l’oxygène, le peroxyde d’azote, l’acide nitrique, le perchlorate d’ammonium, etc. À l’intérieur du moteur, le carburant est br^lé dans la chambre de combustion équipée d’une tuyère, canal d’éjection des gaz. Elle produit des gaz chauds qui, lors de leur expansion, exercent une pression contre les parois de la chambre

Matière NIP Guide Nom De La Matière —— 158 Agent biologique —— 112 Agent explosif, n.s.a. —— 112 Explosif A —— 112 Explosif B —— 114 Explosif C —— 112 Explosifs, division 1.1, 1.2, 1.3, 1.5 ou 1.6 —— 114 Explosifs, division 1.4 —— 112 Nitrate d'ammonium-Huile à diesel en mélange —— 153 Toxines 1001 116 Acétylène 1001 116 Acétylène dissous 1002 122 Air, comprimé 1003 122 Air, liquide réfrigéré (liquide cryogénique) 1003 122 Air, liquide réfrigéré (liquide cryogénique), non pressurisé 1005 125 Ammoniac

Contrairement aux moteurs à ergols liquides il est relativement facile de concevoir un moteur doté d'une poussée très importante (accélérateurs de la Navette spatiale et d'Ariane 5). Mais les performances (ISP) sont beaucoup plus faibles : le mélange perchlorate d'ammonium/aluminium/polybutadiène (liant), qui est utilisé dans 90 %, des cas a une impulsion spécifique de 273. De plus l'enveloppe de l'étage qui subit de fortes contraintes thermiques doit être en acier ce qui accroit la masse de la structure. Le

fer(II) 2) Fluorure de magnésium 3) Phosphate de magnésium 4) Monoxyde de dichlore 5) Perchlorate de césium 6) Oxyde de béryllium 7) Tétrachlorure de silicium 8) Acide sulfureux 9) Hydroxyde d’aluminium 10) Oxyde de plomb(II) 11) Acétate de cuivre (II) 12) Peroxyde de sodium 13) Oxyde de plomb(IV) 14) Acide acétique 15) Bromure de cuivre(I) 16) Acide bromhydrique 17) Hydrogénosulfure de calcium 18) Iodure d’ammonium 19) Hydrure de sodium 20) Sulfure de mercure(I) 21) Sulfate de sodium décahydraté Chapitre

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

jusqu'ici des réactions entre éléments, on peut aussi avoir des réactions de combinaison entre composés. Par exemple, Na2O (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) [carbonate de sodium] NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) [ammoniac + acide chlorhydrique → chlorure d'ammonium] MgO (s) + SO3 (g) → MgSO4 (s) [sulfate de magnésium] Ces réactions mettent en jeu des ions polyatomiques. Par exemple, quand le sulfate de magnésium, MgSO4 , est dissout dans l'eau, cela ne conduit pas à une dissociation en éléments, mais cela

d’affinité pour celui-ci plus faible est la rétention. Les composés les plus souvent utilisés pour préparer les solutions tampons sont : • • pour les échangeurs de cations : le phosphate, l’acétate, le borate et le formiate de sodium, de potassium ou d’ammonium pour les échangeurs d’anions : carbonate ou bicarbonate, l’ammoniaque, la pyridine. 2.3.4 MISE EN ŒUVRE DE LA CHROMATOGRAPHIE IONIQUE Par ce terme, on entend une chromatographie qui associe un échange d’ions avec une détection conductimétrique

étaient  utilisés seulement dans  les  premiers  étages  de  la  fusée  car  ils  ne  pouvaient  pas  être  éteints  après  leur  allumage  mais  ils  permettaient  d’avoir  beaucoup de puissance au décollage.    Exemples ​ :    NH​ ClO​ : perchlorate d’ammonium  4​ 4 ​   6 NH​ ClO​  ​  + 10 Al ​   ­ >  3 N​ + 9 H​ O ​ + 5 Al​ O​  ​  + 6 HCl ​ 4​ 4​ (s)​ (s) ​ 2 (g) ​ 2​ (g) ​ 2​ 3​ (s)​ (g)      les  ergols  liquides  sont  eux  stockés  dans  des  réservoir puis injectés dans  la  chambre de  combustion

M(O2) Dans cet étage se produit la réaction d’équation : 2 H2O (g) 2 H2 (g) + O2 (g) On constate que n(H2) > 2 n(O2), le dihydrogène est en excès. d’où ␳Fe = n(O2) = Comprendre un énoncé 29 Décomposition d’une eau de Javel 3. Masse de perchlorate d’ammonium réagissant par unité de temps : 0,68 # 474 = 2,48 tonnes par seconde. m(NH4ClO4) = 130 Masse de dioxygène réagissant par unité de temps : 132,5 m(O2) = = 0,232 tonne par seconde. 570 Ces deux réactions sont très rapides. 1. Soit les demi-équations