Permanganate

15295 Réf: 13676 Réf: 06847 Réf: 06732 Réf: 94731 Liste des produits chimiques : o o o o o o o o o Cyclohexane Eau de brome Eau iodée (Iode N) Iodure de potassium Bromure de potassium Solution aqueuse de nitrate d’argent Permanganate de potassium Magnésium Calcium © PIERRON 2011 Réf: 01320980 Réf: 01370500 Réf: 01496250 Réf: 01695980 Réf: 01671500 Réf: 01107980 Réf: 01699500 Réf: 01555000 Réf: 01266050 Familles chimiques (page 1) Document du professeur

SOLUTION 1) Principe On réalise le dosage des ions 2+ (aq)Fe de S1 par une solution acidifiée de permanganate de potassium (K+ (aq)+ MnO4 - (aq)) de concentration C2 = 2,00. 10-2 mol.L-1. Les couples mis en jeu sont : ( 3+ (aq)Fe / 2+ (aq)Fe ) et - 2+ 4(aq) (aq)(MnO /Mn ) en milieu acide ; les colorations des ions 2+ (aq)Fe et 3+ (aq)Fe sont peu intenses pour de telles concentrations, l’ion permanganate MnO4 - (aq) a une intense coloration violette et l’ion manganèse 2 (aq)Mn est incolore .  Faire

CH3COO- (aq) + H2O (l) c. Base faible (B) et acide fort Exemple : NH3(aq) + H3O+(aq)  NH4+ + H2O(l) 1.1.2.2. Titrage d’‛oxydoréduction Exemple : On réalise le titrage d’‛oxydoréduction du peroxyde d’‛hydrogène (eau oxygénée) par les ions permanganate. La réaction support du titrage est la suivante : MnO4 - / Mn2+ : O2 / H 2 O2 : 5/11 TS 2012-2013 Physique-Chimie Agir – Défis du XXIème siècle Ch2. Contrôle de qualité par dosage 1.3. Equivalence d’‛un titrage 1.3.1. Principe du titrage

Test d’identification des ions (rappels) Ion à tester Couleur de l’ion en solution Réactif Résultat positif Fer (III) (Fe3+) Rouille Ion hydroxyde (HO-) Précipité rouille Fer (II) (Fe2+) Vert très pâle Ion hydroxyde (HO-) Précipité vert Permanganate (MnO4 -) Violette - - Manganèse (Mn2+) Incolore Ion hydroxyde (HO-) Précipité blanc qui brunit Sulfate (SO4 2-) Incolore Ion baryum (Ba2+) Précipité blanc Argent (Ag+) Incolore Ion chlorure (Cl-) Précipité blanc qui noircit à la lumière Document

solution que l'on introduit dans un bécher. On y ajoute une solution de permanganate de potassium. Une réaction chimique a lieu, représentée par l'équation chimique: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O - Quelle quantité de matière d'ions permanganate faut-il verser pour que les ions MnO4- et Fe2+ soient dans les proportions stoechiométriques ? - Quelle doit etre la concentration en ion permanganate pour que l'ajout corresponde exactement à 10 mL? 4. Si la solution contenant

d’une solution de sulfate de fer Fe2+ + SO4 2- de concentration C1 inconnue à l’aide d’une solution de permanganate de potassium K+ + MnO4 - de concentration en ion permanganate C2 = 2,00 ⋅10-3 mol/L. La réaction du dosage est : MnO4 - + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 1. Nommer les quatre éléments indiqués sur le montage de ce dosage ci-contre. 2. Sachant que l’ion permanganate se transforme en ion manganèse incolore au cours de ce dosage, définir clairement la manière dont

teintes. 1- La formule de l’ion permanganate est : MnO4- 2- équation de dissolution du permanganate de potassium: KMnO4(s) K+(aq) + MnO4-(aq) 3- a- La masse m de permanganate de potassium à peser est : m = c0vM(KMnO4) A.N. : m = 7,0.10-30,500 (39,1 + 54,9 + 416,0) = 0,55g. Mode opératoire : peser 0,55g de permanganate de potassium ; verser le permanganate de potassium dans une fiole jaugée de 500 mL ; ajouter de l’eau distillée pour dissoudre les cristaux de permanganate de potassium ; compléter avec

Ions ferreux dans le sang (sujet 0, 2019) Corrigé 1.1 La solution de permanganate de potassium est violacée. La solution de sulfate de fer est verdâtre. Après mélange de ces deux solutions, on obtient une solution orangée due à la présence d'ion fer(III), Fe . Les ions Fe se sont donc oxydés. Comme la couleur violette des ions permanganate a disparu, les ions permanganate se sont réduits en ions Mn qui sont incolores. La réaction a donc bien eu lieu. 1.2. Les ions mis en présence dans les réactifs

pratiquement tout l'éthanol contenu dans celui-ci. La solution aqueuse d'éthanol est ensuite ajustée à 500,0 mL avec de l'eau distillée, pour simplifier les calculs. Puis l'alcool est oxydé quantitativement en acide acétique (éthanoïque) par un excès de permanganate de potassium. L'oxydant excédentaire est ensuite dosé par une solution de sel de Mohr [FeSO4,(NH4)2SO4] fraîchement préparée. Ce dosage est appelé dosage indirect (ou en retour). Le dosage final devra se faire à température ambiante !! POSTE

la préparation après chaque utilisation. Préparation magistrale 4 Ordonnance : Permanganate de potassium 1/10000 (250ml) Présentation des composants: ( Permanganate de potassium : Caractères : Le permanganate cristallise en prisme rhomboïdaux droits anhydres, de couleur violet noir et à reflets métalliques. Indication : Ses propriétés oxydantes en font un désinfectant, désodorisant