Permanganate

autorisée.  Numéroter les questions.  on tenez compte de la propreté de la feuille Page 2 sur 3 II/ Le composé A, en réalité, est obtenu par oxydation ménagé d'un composé organique oxygéné B, avec un excès d'une solution acidifié de permanganate de potassium ( K + , MnO4 - ). 1°) a- identifier le composé B, en donnant sa FSD et son nom. b- Donner la FSD et le nom de l'isomère de position B1 de B. 2°) L'oxydation ménagé de B1 , par le même oxydant, conduit à un composé organique

prisme). Par contre, ils doivent demander le matériel qui leur manque (filtres, solutions colorées, …). Au bureau (ils ne les voient pas), on dispose des filtres de couleur primaires et secondaires et d’une solution colorée de permanganate de potassium (le plus souvent non utilisée). Aide facultative : Comment obtenir ce type de spectre? - Y a-t-il de la lumière au niveau des raies noires ? Non. - Pourquoi ? elle a été absorbée. - Quel est le « dispositif »

est significative entre 510 nm et 560 nm La solution de permanganate de potassium est de couleur complémentaire aux radiations absorbées (les vertes) soit violette (magenta). 1.2. Un laser de longueur d'onde 540 nm serait adapté pour cette étude car sa longueur d’onde est dans l’intervalle d’absorbance maximale. 2. Absorbance et cinétique chimique 2.1. D’après l’équation, on constate que la réaction consomme des ions permanganate donc la concentration [MnO4–(aq)](t) diminue. Or Aλ(t) =

révélation - On n'observe rien, car les constituants sont incolores. Il est nécessaire d'effectuer un traitement appelé révélation. - On peut rendre les taches visibles, par révélation avec des vapeurs de diiode, des U.V. ou une solution de permanganate de potassium. - Nous utiliserons les U.V comme révélateur.  Mettre gants et lunettes de protection, puis disposer la plaque sous la lampe à U.V.  Marquez la position des taches en les entourant d'un trait de crayon. Exploitation e.

Citer et écrire les formules chimiques de quelques espèces usuelles : . acides (acide nitrique, acide sulfurique, acide phosphorique, acide chlorhydrique, acide éthanoïque) ; . bases (ion hydroxyde, soude et potasse, ammoniac) ; . oxydants (ion permanganate, ion peroxodisulfate, diiode, dioxygène, eau oxygénée) ; . réducteurs (ion thiosulfate, ion sulfite, ions iodure, métaux courants). © Ministère de l'Éducation nationale, de la Jeunesse et de la Vie associative > www.education.gouv.fr 4/4

figure 3.3). Le spectrophotomètre est capable d’émettre des radiations allant de 200 nm à 1100 nm, balayant ainsi tout le visible, une bonne partie de l’UV et le proche infrarouge. Figure 3.3 – Exemple de spectre d’absorption d’une solution de permanganate de potassium 3.1.2 Loi de Beer-Lambert L’absorbance d’une solution dépend d’un certain nombre de paramètres comme la nature du solvant, la température, la concentration, la longueur d’onde et l’épaisseur de la cuve traversée par la lumière. Mais

+ 8H2O + 5C10H18O 4. Calculer les quantités de matière de menthol et d’ions permanganate introduits dans le ballon. Soit Mmenthol la masse molaire du menthol, mmenthol la masse de menthol et nmenthol la quantité de matière de menthol. Mmenthol = 10 x 12 + 20 x 1 + 16 Mmenthol = 156 g.mol-1 nmenthol = mmenthol / Mmenthol nmenthol = 1,56 / 156 nmenthol = 0,01 mol On a introduit 20 mL de solution de permanganate de potassium ayant une concentration de 0,2 mol.L-1 donc : nMnO4- = 0,020 x

+ 6 H+ (aq) Cr2O7 2− (aq) + 8 H+ (aq) + 3 C2H6O(aq) ⎯→⎯ 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O(l) + 3 C2H4O(aq) 3. Couples à connaitre (Hors prog) Oxydant Couple Réducteur Ion permanganate (violet) MnO4 − (aq) / Mn2+ (aq) Ion manganèse (incolore) Ion tétrathionate S4O6 2− (aq) / S2O3 2− (aq) Ion thiosulfate Ion dichromate (orange) Cr2O7 2− (aq) / Cr3+ (aq) Ion chrome III (vert) diiode (aq) (brun) I2(aq) / I − aq) Ion iodure (incolore)

divers. On peut citer le permanganate de potassium K , nO en milieu aqueux acide, qui permet, par exemple, de transformer un alcool secondaire en cétone : _ H OH O MnO4 H3C H3C H + H3C H3C 5) 6) 7) Le manganèse a pour numéro atomique = 25. En déduire la configuration électronique de cet atome dans son état fondamental, et préciser quels sont ses électrons de valence. Écrire l’ion permanganate nO selon la méthode de Lewis. Étudier la géométrie de l’ion permanganate avec la méthode VSEPR

présence du prisme. La solution colorée ne doit pas être trop diluée (la bande d’absorption est peu visible) ou trop concentrée (pas assez de lumière sur l’écran), en pratique, on doit voir à travers la solution. - Interposer la solution colorée (permanganate de potassium c = 2.10–3 mol.L–1, ou sulfate de cuivre) entre la lentille et le système dispersif. joel.meillier page 27 / 69 Nouveau programme Tle S Formation b) Observations Spectroscopies Avril 2012 Sur l’écran, on obtient le spectre