Peroxyde d'azote

moyens de transports routiers sont les principaux polluants de l’?atmosphè?re. Quels sont-ils en dé?tail ? 1) Le Dioxyde d'azote (NO2) : a) Qu’?est-ce que le dioxyde d’?azote ? Le dioxyde d’?azote fait partie d’?un groupe de polluants gazeux de l’?air é?manant du trafic routier et d’?autres processus de combustion. En Europe, la pollution de l'air par le dioxyde d'azote est due principalement au trafic routier et à? la production d'é?nergie. Outre la formation de pluie acide et d'autres polluants

serait impossible, c’est grâce à eux que la température sur terre est vivable. Les activités humaines, notamment l’industrie et les transports produisent de plus en plus de gaz dits à effet de serre (le gaz carbonique, le methane et le protoxyde d’azote). Ceux ci forment une couche de plus en plus importante, qui nous renvoie plus de chaleur qu’auparavant. D’ou un réchauffement global de la terre. La temperature va augmenter entre 1,8 à 4 degrés dans les cent prochaines années, entraînant une modification

sont le support de multiples voies métaboliques et de réponses physiologiques variées. [pic] IV/ Les signaux liposolubles, leurs récepteurs nucléaires [pic] V/ Communication intercellulaire par des radicaux libres gazeux (ex : le monoxyde d’azote = NO) ▪ les radicaux libres gazeux sont des médiateurs locaux ▪ NO diffuse librement au travers des membranes et des fluides biologiques ▪ NO a un rôle de messager intercellulaire. [pic] VI/ Adaptation de la cellule cible, régulation

méthane, l'oxyde d'azote et l'ozone. Les concentrations en dioxyde de carbone s'élèvent, en 20111, à 0,0392 %, soit 392 ppm alors qu'en 1998, elle était de 345 ppm2.D'autres éléments d'origine naturelle sont présents en plus faible quantité, dont la poussière, le pollen et les spores ainsi que des virus, bactéries. De très nombreux polluants et aérosols d'origine industrielle, urbaine et agricole sont aussi présents dans l'air. Ce sont notamment du CO, du CO2, des oxydes d'azote, du chlore (élémentaire

) contenant du soufre. La nature émet aussi des produits soufrés (volcans). Conséquences : Diminution de la fonction respiratoire, crises d'asthme plus fréquents. 3) Oxyde d'azote ( NOx) = (NO+NO2) Le monoxyde d'azote (NO) rejeté par les pots d'échappements des voitures s'oxyde dans l'air et se transforme en dioxyde d'azote (NO2) qui est très majoritairement un polluant secondaire. Le NO2 provient principalement de la combustion d’énergies fossiles (chauffage, production d’électricité, moteurs

du soin en lui permettant ainsi de se sentir utile aux côtés de son fils angoissé. * EMLA : anesthésique local, sous forme de patch d’1g, à poser minimum 1h avant un geste douloureux de courte durée. * Kalinox : Mélange d’oxygène et de protoxyde d’azote, sous forme de gaz, utilisé pour soulager et détendre le patient lors d’un geste douloureux de courte durée. Le mélange est administré en inhalation à l’aide d’un masque facial.

réaction chimique ? Cette réaction est autocatalytique parce qu’elle est catalysée par l’ion manganeux, Mn2+, qui est l’un des produits de la réaction. C. La décomposition enzymatique du peroxyde d’hydrogène QUESTIONS 1- Quels sont les produits de la réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène par la catalase? De l’eau et de l’oxygène. 2- Qu’est ce qui prouve que le sang contient un catalyseur de la décomposition de H2O2? Le dégagement de l’oxygène par des bulles

de fruits, il faut contrôler leur teneur en SO2 (acide sulfureux total). Seul une teneur inférieure à 10-20 mg/l n’est pas toxique pour les bactéries et, par conséquent, ne nuit pas à la fermentation. La désulfuration est réalisée en utilisant le peroxyde d'hydrogène (H2O2) au 30%, avec une densité de 1.12. Pour la désulfuration il faut 5g de H2O2 au 30% (correspondant à 4.5ml) par 1g de SO2. Réaction: I. H2O2 + SO2 -> II. H2O + SO3 -> H2O + SO3 H2SO4 Le H2O2 est une substance très toxique pour

Cinétique de la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée. L'ion iodure est le réducteur du couple I2 (aq) / I- (aq). L'eau oxygénée, ou peroxyde d'hydrogène H2O2, est l'oxydant du couple H2O2 (aq) / H2O. 1. Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide. 2I= I + 2eH2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2e(aq) = 2H2O 2 (aq) = 2H2O + I2 (aq) H2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2I-(aq) 2. Pour suivre la cinétique de la réaction, on commence par mesurer, à l'aide

n’est pas naturellement présente dans l’air. Quelle est donc sa provenance ? Parie II : formation de l’Hypothiocyanite L’Hypothiocyanite (OSCN-) s’obtient en oxydant le rhodanide (SCN-). Le principal oxydant dans les voies respiratoires est le peroxyde d’hydrogène ; et les réactions d’oxydation utilisant l’eau oxygénée sont catalysées par les lactoperoxydases (LPO). On émet donc une hypothèse : OSCN- est produit à partir d’H2O2 et de SCN- . Hypothèse que l’on va chercher à confirmer en mesurant