Phosphate de sodium

d'origine végétale Colorants d'origine minérale (Oxydes de fer, ocres) D. Conservateurs / antioxydants  Les formulations doivent se conformer à la Directive Cosmétique Européenne 76/768/CEE consolidée (avril 2008). Les parabènes, séquestrants, phosphates oxydes toxiques, la vitamine E et C de synthèse et les huiles essentielles de synthèse sont interdits. Sont privilégiés les conservateurs non toxiques, d'origine naturelle, extraits sans solvants synthétiques et substances toxiques, tel que6 : 

| 1.25 | 3.75 | 4 | C. Préparation d’une solution tampon Dans la zone de pH comprise entre 6 et 8 on peut utiliser comme solution tampon un mélange mono et de dihydrogénophosphate de sodium. mmonohydrogénophosphate de sodium = n x M = 7.5 .10-3 x 3.58 = 2.685 g mdihydrogénophosphate de sodium = 7.5 .10-3 x 156 = 1.17 g Equation d’Henderson – Hasselbach : pH = pK2 + log [HPO4 2-] [H2PO4 - ] On effectue le mélange des deux constituants

ABDESLAM MELIANI (FST - FES) Soutenu Le 12 Juin 2012 devant le jury composé de: - PPrr.. ABDESLAM MELIANI - Pr. KHADIJA MOUGHAMIR -- PPrr.. KHALID MISBAHI Stage effectué à : OFFICE CHERFIENE DE PHOSPHATE Année Universitaire 2011 / 2012 FACULTE DES SCIENCES ET TECHNIQUES FES – SAISS � B.P. 2202 – Route d’Imouzzer – FES �Ligne Directe : 212 (0)5 35 61 16 86 – Standard : 212 (0)5 35 60 82 14 Site web : http://www.fst-usmba.ac.ma Licence Sciences

solution 0,1 mol.l-1 d’acide acétique (pKA = 4,7) et une solution 0,1 mol.l-1 d’acétate de sodium pour obtenir pH = 5 ? 2) Dans 600 ml du mélange, combien y a-t-il de moles d’acide et de moles d’acétate ? Si on ajoute 5 mmol d’HCl, quel est le pH final ? EXERCICE 2 Soit une solution de tampon phosphate : H2PO4- HPO4 - - + H+ de pKA = 6,8, d’osmolarité totale en phosphate égale à 30 mosmol.l-1 et de pH = 7,4. 1) Calculer (H2PO4-) et (HPO4 - -) 2) A 200

…………………………………………….………23 Analyse journalier de phosphate : * Dosage de P2O5 par gravimétrie ……………………………………..25 * Détermination de l’humidité …………………………………………..28 Appareillage : quelques photos ……………………………………………..……….30 Conclusion ……………………………………………………………………...………33 Introduction Ce rapport, représente le compte rendu de mes activités au cours du stage effectué du 04/06/2014 au 03/07/2014 au Groupe Chimique Tunisien, qui a pour activité la transformation de phosphate en acide phosphorique et en engrais

NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice 6 p.53- L’ion sodium Na+ bromure de sodium : NaBr hydrogénocarbonate

et C qui, combinées à des polyphénoles (150 mg/kg) issus du raisin et du thé vert, neutra-lisent les radicaux libres et ralentissent le vieillis-sement des cellules. Teneur réduite en phosphore et sodium qui renforce la fonction rénale • Hygiène dentaire optimale : grâce à des poly-phosphates de sodium qui fixent le calcium pré-sent dans la salive et réduisent ainsi la formation de tartre2.1/ Objectif L’objectif était double, Fidélisé la clientèle a la marque royal canin en augmente le capitale

bicarbonates - Élimination d’ions H+ sous la forme lié (NH4+, phosphate) - Réabsorption des bicarbonates 6- Système tampon Définition d’un système tampon Empêche ou limite la variation de pH d’une solution lorsqu’on lui ajoute un acide ou une base Les tampons du sang  Bicarbonates/acide carbonique: HCO3- / H2CO3  Hemoglobinates/hemoglobine: Hb- / HbH  Oxyhemoglobinates/oxyhemoglobine: HbO2- / HbO2H  Proteinates/proteines: Prot- / ProtH  Phosphates bibasiques/ monophasiques: HPO4- / H2PO4  Acides organiques

Ils sont obtenus à partir de mélanges de fromages frais ou affinés et additionné éventuellement de produit laitiers et / ou d’autres ingrédients (aromates, épices, noix). La fonte se fait à 100°C en présence de « sels de fonte » (phosphate de calcium et phosphate de sodium), parfois en présence d’acides citrique, tartrique et malique. Ici le lait ne doit pas être UHT donc il y a toujours la présence des pores. B . Analyse physico-chimique du fromage : Les professionnels fromagers sont responsables

déséquilibre hydro-électrolytique pouvant entraîner des conséquences sur le métabolisme. Surveillance des apports hydriques par perfusion. Le sodium (Na) : la natrémie Norme biologique :133 - 143 mmol / L Intérêt du dosage :Le sodium est le principal cation du secteur extracellulaire.  Hyponatrémie : Conséquence d'un déficit d'apport de sodium. : pertes digestives, rénales. Conséquence d'une augmentation de la quantité d'eau (hyperhydratation) : insuffisance cardiaque, rénale, hépatique; œdèmes