Phosphate de sodium

courants qui, outre les éléments nutritifs principaux, contiennent du soufre (S) on peut citer les engrais simples: sulfate d'ammoniaque, SA, qui contient 24% de soufre, et le SSP qui en contient 12%. Quelques exemples d'engrais composés * le phosphate diammonique contient à la fois N et P. Les formules les plus courantes sont le 18-46-0 et le 20-20-0. * le nitrate de potassium contient à la fois N et K. Farine de poisson | 9 | 12 | 4 | Fumier de guano | 10 | 13 | 2 | Sang desséché |

préparée en dissolvant 2n moles de cristaux d'éthanoate de sodium CH3COONa (M =82 g.mol-1) dans une solution d'acide éthanoïque contenant n moles d'acide. • pH = 7 : eau. • pH = 9 : dissoudre 2n moles de chlorure d'ammonium NH4C( (M=53,5 g.mol-1) dans une solution d'ammoniaque NH3 de concentration 10-1 mol.L-1. • pH = 11 : solution d'ammoniaque de concentration 10-1 mol.L-1. • pH = 12 : préparer une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration 10-2 mol.L-1 en diluant une

sera préparée en dissolvant 2n moles de cristaux d'éthanoate de sodium CH3COONa (M =82 g.mol-1) dans une solution d'acide éthanoïque contenant n moles d'acide. pH = 7 : eau. pH = 9 : dissoudre 2n moles de chlorure d'ammonium NH4C (M=53,5 g.mol-1) dans une solution d'ammoniaque NH3 de concentration 10-1 mol.L-1. pH = 11 : solution d'ammoniaque de concentration 10-1 mol.L-1. pH = 12 : préparer une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration 10-2 mol.L-1 en diluant une solution de

tous les processus physiologiques ou presque (transport des cellules : sang lymphes ; thermorégulation : sudation ; structure : cellule). B) Les minéraux : Existent sous forme d'ions : cations chargé + (NA+, K+, MG2+, FE3+) anions chargé - D) Le sodium : Apport alimentaire par le sel de table (4-6g par jours) (viandes, poissons, pains Principal cation extracellulaire Rôle majeur dans l'homéostasie = équilibre de l'organisme (bilan hydrique, hypertension artérielle). E) Le chlorure : Apport alimentaire

qu'on désigne souvent sous le nom de sels minéraux. Les plus courants sont : * pour les cations : l'ion calcium , l'ion magnésium , l'ion potassium , l'ion sodium , l'ion ammonium , l'ion hydronium . * pour les anions : l'ion chlorure , l'ion nitrate , l'ion sulfate , l'ion carbonate , l'ion hydrogénocarbonate , l'ion phosphate , l'ion hydroxyde . Ces ions, présents en quantités infimes (quelques mg/l) sont essentiels pour tous les êtres vivants, animaux et végétaux. Ainsi l'eau de boisson

avoir lieu (devient exergonique). Sans couplage, la réaction n’a pas lieu. Le couplage ne se fait pas de molécules à molécules. Il doit y avoir des molécules de transfert riches en énergie (phosphate produit pas utilisé). Le couplage se fait par l’utilisation de molécules riches en énergie = ATP (3 phosphates, dans la dernière liaison anhydre : 29kJ). Réaction exergonique va produire de l’ATP qui va être transféré et récupéré par le glucose et fabriquer G6P. La réaction devient immédiatement exergonique

préparation à la teinture et aux finitions Traitement par oxydation Hypochlorite de sodium (eau de javel) : Na+ + ClO- Chlorite de sodium : Na+ + ClO2- Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) : H2O2 Exemple : Blanchiment à l’eau de javel (2/2) Oxydation par les ions hypochlorites (attention à l’oxydation de la cellulose) pH = 9-11 / Température ambiante Neutralisation par l’hydrogénosulfite de sodium : Na+ + HSO3- 2) La teinture Objectif Donner à une fibre, un fil ou une étoffe, dans

| |Bore |Kr | |Krypton |Si | |Silicium | |Br | |Brome |Li | |Lithium |Na |[pic] |Sodium | |Ca | |Calcium |Mg | |Magnésium |S | |Soufre | |C | |Carbone |Mn | |Manganèse

Ajouté aux fluides de fracturation pour minimiser la fiction Isopropanol Utilisé pour réduire la tension de surface Triméthyloctadécylammonium des fluides de fracturation afin Xylène sulfonate de sodium d’améliorerla récupération du liquide du puits après la fracturation Hypochlorite de sodium Brise le gélifiant afin de permettre à l’eau et au sable de s'écouler plus librement dans les fracturations Rend l’eau plus visqueuse et apte à maintenir le sable en suspension 0,016 % Brisant

pour permettre la réaction endergonique • Le ΔG du couplage sera donc < 0 I. Introduction A. L’énergie cellulaire 2. Couplage des réactions Ex de couplage de réaction : première réaction de la glycolyse « Phosphorylation du Glucose en Glucose-6-Phosphate par l’Hexokinase » On a un couplage en parallèle de 2 réactions : •Hydrolyse de l’ATP •Phosphorylation du Glc ATP + H2O → ADP + Pi Glc + Pi → G6P + H2O ΔG < 0 (- 29 kJ/mol) Glc + ATP → G6P + ADP ΔG < 0 (- 16.5 kJ/mol) ΔG > 0 (+12.5 kJ/mol) ATP