Physique ou Chimie

CHAPITRE #5 : Aire et volume des solides RÉVISION - VOLUME 1. Transforme les mesures suivantes dans l'unité de volume demandée. a) 65,4 km3 = ______________________________ dam3 b) 1789,37 cm3 = ___________________________ dam3 c) 0,047 m3 = ______________________________ cm3 d) 78,3 mm3 = ______________________________ m3 e) 14562,32 hm3 = __________________________ cm3 2. Transforme les mesures suivantes dans l'unité de capacité demandée. a) 78,52 cl = ______________________________

Page 1 sur 3 REPUBLIQUE DU BURUNDI MINISTERE DE L’ENSEIGNEMENT SUPERIEUR ET DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE CONCOURS D’ENTRÉE DANS LES FACULTES DE MEDECINE DU BURUNDI – EDITION 2019 Epreuve : Physique Maxima : 50 points Durée : 1 heure Date : LE 10/10/2019 I. TEXTES A TROUS /10pts Compléter les phrases suivantes et souligner les réponses. 1. Lorsque la norme du vecteur vitesse est constante, le mouvement est dit …………………………………

Je réussis mon évaluation sur les chapitres 10 et 11 si : Oui (fait) Non (non fait) Je m’entraîne, sur des exemples, à écrire la configuration électronique d’un atome connaissant son numéro atomique Z (et pour Z ≤ 18) : Exemple : Sodium Na (Z = 11), Chlore Cl (Z = 17), Néon Ne (Z = 10)… Je connais la famille des gaz nobles (He, Ne, Ar) et je sais expliquer pourquoi ces atomes sont stables (c-à-d qu’ils ne forment ni ions ni molécules) Je connais la définition d’un ion Je sais expliquer

TP physique n° : Réfraction – réflexion de la lumièreChapitre 9 – Vision et imageTP20La réfraction de la lumièreObjectifs de la séance : · Étudier la loi de la réfraction de la lumière  · Déterminer l’indice de réfraction d’un milieu  Lors d’une visite au zoo de la Palmyre il y a quelques années, votre professeur a observé un phénomène qu’elle a voulu partager avec vous. Elle a donc pris la photo ci-contre à travers la paroi du bassin aquatique

étalonnage  TP5 On détermine la concentration en masse en soluté d’une solution en la comparant à un ensemble de solutions étalons de concentrations connues. On peut comparer la couleur de la solution (échelle de teintes) ou la valeur d’une grandeur physique comme la masse volumique.

Exercices du chapitre 4 :n°10 page 262 :On utilise la formule V= d/∆t soit ∆t = d/ V, avec ici la vitesse qui correspond à la célérité d’une onde. Rappel : on parle de célérité lorsqu’il s’agit de la vitesse d’une onde.Dans l’air : ∆t = d/ vair = 154 / 340 = 0,45 s.Dans l’eau : ∆t = d/ Veau = 154 / 1500 = 0,10 s.On voit que le son du choc atteint la rive opposée bien plus vite.n°13 page 2631. Le son est périodique car l il est composé d’un motif qui se répète dans le temps

//I.Chapitre 3 --1)Sources de lumières. Les sources de lumières sont en général polychromatiques: la lumière émise est constitué par ensemble de radiation monochromatiques. UV: Lambda800nm Toutes ces radiations sont des ondes électromagnétiques. Lambda=C/nu Lambda en m C en m/s nu en Hz C=Vitesse de la lumière: 3.00.10^8m/s --2)Sources chaudes. Loi de Wien. Conversion Kelvin-degrés: °C=T(K)-273 --3)Sources froides. Un rayonnement monochromatique ne peut échanger avec la matière que

I. Comment symboliser le noyau d’un atome ? (Sa21) 1) Exemple du noyau de l’atome d’aluminium Son noyau est constitué de 13 protons et de 14 neutrons, soit un total de 27 nucléons *. Pour représenter le noyau de l’atome d’aluminium, les chimistes utilisent la notation suivante : Indiquez ce que représente chaque partie de ce symbole 2) Définitions Pour représenter le noyau d’un atome, les chimistes utilisent l’écriture symbolique dans lequel : X est une lettre majuscule (éventuellement

non-métal. C. L'élément X fait partie de la famille de l'oxygène. D. Le rayon de l'atome Y de configuration 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(5) est plus petit que le rayon de l'atome X. E. L'atome X possède un seul électron non apparié à l'état fondamental. QCM de chimie 2) Données : H ( Z = 1 ), He ( Z = 2 ), Li ( Z = 3 ). Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les propositions suivantes? A. H+, He+ et Li+ sont isoélectroniques. B. He+ et Li2+ sont des hydrogénoïdes. C. H, He+ et Li2+ possèdent

Microsoft Word - Exercices_Nathan_mole_corrigé_a. Corrigés exercices sur la mole, les masses molaires, la concentration molaire I- La mole 1) Du nombre d'entités à la quantité de matière Déterminer les quantités de matière correspondant aux nombres d'entités microscopiques suivants. a. 6,02 x 1023 b. 3,01 x 1023 c. 1, 806 x 1024 ; on applique la relation n= N/NA : 1 mol 0,5 mol 3 mol 2) De la quantité de matière au nombre d'entités Déterminer les nombres d'entités microscopiques correspondant à: