Pile électrochimique

......................................................................... 293 299 302 305 309 316 318 325 © Nathan, classe prépa 1 - Cellule galvanique ou cellule électrochimique ..................................... 2 - Potentiel d’électrode, potentiel d’oxydoréduction d’un couple .......... 3 - Étude d’une pile électrochimique ......................................................... 4 - Électrolyse ............................................................................................

Principe et applications de l’extraction liquide-liquide. Coefficient de partage. (L) Equilibre entre un solide et ses constituants en solution. Solubilité. (L). Thermodynamique de l’oxydoréduction en solution aqueuse : notion de potentiel électrochimique, relation de Nernst. Applications. (L). 27 - Construction et utilisation de diagrammes potentiel-pH : application à l’hydrométallurgie (lixiviation, purification, cémentation). (PC2). 28 - Utilisation des courbes intensité-potentiel : application

généralement de moteur hybride dans le cas de l'association d'un moteur thermique et d'un moteur électrique. Toutefois l'utilisation d'une pile à combustible dans un véhicule entraîne également son association avec un dispositif de stockage électrique réversible (supercondensateur ou batterie d'accumulateurs), réalisant ainsi une architecture hybride électrochimique/électrique au lieu d'une architecture hybride thermique/électrique. Sommaire 1 Principe de fonctionnement 1.1 Niveaux d'hybridation

attaqué par l’acide chlorhydrique. 4. Pile électrochimique et énergie chimique : a) Réaction cuivre - zinc Lorsque l’on met du Zinc (Zn) solide en contact direct avec des ions Cuivre (Cu2+), il se produit une réaction chimique produisant de la chaleur. Le couple Zn/Cu2+ contient donc de l’énergie chimique. Dans la réaction, le Zinc se transforme en ion Zn2+ et l’ion Cu2+ redevient cuivre solide, ce qui s’écrit en résumé : Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu b)La pile Cette énergie chimique peut être en partie

dans la réduction, soit dans l’oxydation soit dans les 2. Ils sont indispensables pour que la réaction s’effectue Electrode : lame de métal utilisée dans une expérience électrochimique Equilibre d’électrode : équilibre qui s’établit à la surface de l’électrode quand elle est plongée dans une solution constituée de ses ions Demi-pile : métal plongé dans une solution formée de ses ions Pont salin : pont formé d’une solution d’un sel soluble, des bouchons poreux placés aux extrémités empêchent l’écoulement

"photo" (lumière en Grec) et "Volta", le nom du physicien italien Alessandro Volta, qui inventa la pile électrochimique en 1800.1817 : Le scientifique Jöns Jakob Berzelius découvre l'existence du Sélénium.1839 : L'effet photovoltaïque est découvert par le physicien français Antoine César Becquerel, observant l'apparition d'une tension électrique, produite par la lumière solaire, aux bornes d'une pile constituée par des électrodes cuivre et platine plongées dans une solution électrolytique acide.1873 :

divisent en plusieurs catégories : ► Electrochimique (accumuleurs, batteries) ►Chimique (vecteur hydrogène) ►Electrostatique (supercapacités, condensateur) ► Mécanique (barrage hydroélectrique, station de transfert d’énergie par pompage - STEP, stockage d’énergie par air comprimé – CAES, volants d’inertie) ► Electromagnétique (bobines supraconductrices) ► Thermique (chaleur latente ou sensible) 2. STOCKAGE DE L’ENERGIE ELECTRIQUE 2.1 Sous forme électrochimique : Les batteries ou accumulateurs

CHAPITRE 15 • TRANSFORMATIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE – RÉACTIONS ACIDOBASIQUES – DOSAGES ACIDE-BASE 219 CHAPITRE 16 • DISSOLUTION – PRÉCIPITATION – COMPLEXATION EN SOLUTION AQUEUSE 247 CHAPITRE 17 • RÉACTIONS D’OXYDORÉDUCTION ET RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE 272 CHAPITRE 18 • APPLICATION DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE AUX SYSTÈMES BIOLOGIQUES 301 CHAPITRE 19 • CINÉTIQUE CHIMIQUE – RADIOACTIVITÉ – MÉCANISMES RÉACTIONNELS 310 ANNEXE A • CALCULS, CHIFFRES SIGNIFICATIFS

. . . . . . . . . . 1.4 R´eaction d’oxydo-r´eduction . . . . . . . . . . . 1.5 Equilibrer une r´eaction r´edox en utilisant les n.o 2 Piles ´ electrochimiques-Potentiel d’´ electrode 2.1 Pile ´electrochimique . . . . . . . . . . . . . 2.2 Potentiel d’´electrode ou potentiel r´edox . . . 2.3 Formule de Nernst . . . . . . . . . . . . . . 2.4 Etude du pile Daniell . . . . . . . . . . . . . 2.5 Description des divers types d’´electrodes . . 2.5.1 Electrode de premi`ere esp`ece . . . . . 2.5.2 Electrode

entreprises, car il est nécessaire de trouver des nouvelles sources énergétiques comme alternatives aux combustibles fossiles, notamment avec les nouvelles technologies liées aux véhicules électriques ou hybrides. Du point de vue performance électrochimique, les batteries au lithium semblent les plus adaptées car elles présentent un système de stockage performant avec un haut voltage et une haute densité d’énergie. L’optimisation de ces générateurs dépend des différents éléments du système : électrolyte