Pipette

concentrée que S0 Vo mL prélevés V = 250 mL Au cours d'une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve soit co.Vo = c1.V, alors co.Vo = [pic].V finalement Vo = [pic] = 25 mL de solution commerciale à prélever. (0,25) On utilise une pipette jaugée de 25 mL pour prélever le volume Vo. On effectue la dilution dans une fiole jaugée de 250 mL. 2.2. Avancement de la réaction 2.2.1.(0,25) |Équation de la réaction | 2 ClO– (aq) = 2 Cl– (aq)

solution de Betadine 11.0 g/L (solution iodée) Solution titrante de thiosulfate de sodium- c2=0.100 mol/L(Na2S2O3) Solution d'Iodure de potassium (KI) Empois d'amidon Burette graduée de 25 mL ou plus statif Entonnoir Pipette jaugée de 10 mL avec sa poire Erlenmeyer de 250 mL Agitateur magnétique Barreau aimanté petits béchers pour expériences préliminaires 1 grand bécher pour rinçages et ajustements 2 béchers pour expérience rapide, et précise

1.3.1 KA=[H3O+]f[A-]f[AH]f 1.3.2 [A-]f[AH-]f=KA[H3O+]f=1,3x10-410-1,9=1,0x10-2 1.3.3 [AH-]f>[A-]f : L’espèce prédominante dans la solution de détartrant est l’acide lactique AH. 2. Titrage de l’acide lactique dans un détartrant. 2.1La pipette jaugée et la fiole jaugée sont les instruments qui conviennent. On peut donc écarter les lots A et D. Le facteur de dilution étant 10 : Vfiole/ Vpipette =10 . On peut donc écarter le lot B. La bonne réponse est c. 2.2.1 AH + OH- ↔ A- + H2O

quivalent dun titrage. B. Matriels et ractifs utilise Matriels RactifsBurette Pipette de 10 ml Erlenmayer ou bcherLa soude NaOH (0,1) Acide oxalique ( N) Indicateur color phnolphtaleine C. Mode opratoire Tout dabord, on met la base forte ( NaOH) dans la burette jusqu quelle atteint la graduation (0 ml), en suite on met 10 ml de la solution dacide oxalique dans lerlenmayer laide de la pipette et on ajoutons deux gouttes dindicateur color (phnolphtaleine) et on commence le titrage en

|. 0,5 L d’acide éthanoïque à 1,0.10 – 1 mol.L – 1 | |. fiole jaugée de 100 mL + bouchon |. 0,25 L de vinaigre blanc du commerce à 8° | |. pipettes jaugées de 10 et 20 mL + pipeteur |. hélianthine : zone de virage telle que 3,2 < pH < 4,4 | |. burette graduée de 50 mL |(Rose / Orange / Jaune)

données expérimentales • Savoir reconnaitre les pictogrammes de danger sur les flacons de chacun des réactifs . Matériel et réactifs Matériel : Réactifs : • 3 tubes à essai • Balance au 1/100 de g près • 1 poire d’aspiration • 1 pipette graduée de 10 mL • 1 bécher de 250 mL • 3 béchers de 100 mL • 3 fioles jaugées de 100 mL • 1 entonnoir • 2 verres de montre • 1 pissette d’eau distillée • Solution de Fe(NO3)3 à 0,1 mol/L • Solution de NH4SCN à 0 ,1 mol/L • Solution

dosage. Il est apparu qu’ils ne comprenaient pas bien quels sont les ions présents dans le bécher à chaque « instant » du titrage. A - Réalisation du titrage La solution à titrer est la solution d'ammoniac. On effectue le prélèvement avec une pipette jaugée, c'est un instrument précis. L'autre solution est la solution titrante. L'équation du titrage est : H3O+ + NH3(aq) → H2O + NH4+(aq) . Cette équation correspond à une réaction acido-basique car les couples en présence sont les couples acide/base

volume Vp = 2,0mL du sirop commercial. a) Écrire le protocole permettant de réaliser cette dilution en précisant la verrerie à utiliser. (1+0,25+0,25=1,5) - il prélève un volume Vp= 2,0 mL de la solution mère de concentration Cm à l’aide d’une pipette graduée qu’il transvase dans une fiole jaugée de volume V’ = 25,0 mL. - Complète le niveau jusqu’au trait de jauge en ajoutant de l’eau distillée - il agite le mélange pour l’homogénéiser vérifie le niveau et le complète toujours avec de l’eau

N°2 1 flacon de HCl à 5 mol 1 flacon de réactif de lugol) 1 pissette d’eau distillée 1 pissette d’alcool (facultatif) 1 bec bunsen électrique + 1 pince en bois 1 flacon clinistix + 3 bandelettes 1 portoir + 3 tubes à essai 1 petit erlen 2 pipettes plastiques 1 chiffon Prévoir des torchons + du savon Manipulation en 2 fois 30 min Feuille annexe : I) protocole et schématisation, de l’expérience du foie lavé 1ère étape : - Découper un morceau de foie frais en cubes de 2cm de côté

de la solution mère. Conclusion : Lors d’une dilution, Attention : Pour réaliser une solution diluée de concentration précise, il faut utiliser une verrerie adaptée. Comment procéder ? Prélever à l’aide d’une pipette jaugée munie d’une propipette le volume Vi de la solution mère initiale. Introduire ce volume dans une fiole jaugée de volume Vf. Remplir jusqu’à environ la moitié la fiole jaugée avec de l’eau distillée. Boucher la fiole jaugée puis agiter pour