Pipette

température ambiante, refroidir l’éprouvette avec la glace. 5 Liste de matériel et schéma du montage Du NH4CL solide De l’eau distillée 1 spatule 1 porte-éprouvettes 1 douzaine d’éprouvettes 1 pince en bois 1 vortex 1 balance 1 pipette de 10 [ml] 1 propipette 1 plaque chauffante 1 thermomètre De la glace (Image prise sur google ) Résultats 1 Incertitude 1 balance digital : incertitude +/- 0.1 [g] 1 thermomètre gradué : incertitude 1 [°C] 2

solution s1 préparée ? 2 – En déduire le volume de la solution s0 doit-il prélever ? V m  Cm V  5  0,2 1g m 1   0,05L  50mL Cm 20 3 – Rédiger le protocole que le chimiste doit suivre. On prélève 50mL dela solution S 0 à l’aide d’une pipette jaugée de 20mL, que l’on place dans une fiole de 200mL, On ajoute de l’eau distillée au ¾, on mélange. Puis on ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.  Exercice 5 : DJA des édulcorants Certains produits de consommation courante sont

oxygénée de concentration « 10 volumes » à partir d’une eau oxygénée « 100 volumes » par dilution. b) Je prépare une solution de 200 mL d’eau oxygénée « 10 volumes ». Je verse la solution S1 dans un bécher. Je prélève 20 mL de solution S1 avec une pipette jaugée de 20 mL. Je verse ce prélèvement dans une fiole jaugée de 200 mL. Je le complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Je bouche la fiole et l’agite pour homogénéiser l’ensemble. B – Deuxième partie 4. Dureté de l’eau a) La dureté

spectrophotométrie pour déterminer, en fonction du pH, les domaines de prédominance d’un indicateur coloré acido-basique. Matériels : ← spectrophotomètre ← pH-mètre étalonné ← eau distillé ← burette graduée de 20 mL ← pipette jaugée de 1 mL ← béchers Produits chimiques utilisés : ← Solution de BRITTON-ROBINSON ← Solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,100 mol.L-1  I. LES POURCENTAGES DES FORMES ACIDE ET BASIQUE DU BBT DANS

Protocole expérimental La solution S0 de soude mis à disposition est 8 fois plus diluée que la solution commerciale S. 2. 2. 1 Diluer la solution S0 de soude 5 fois dans une fiole jaugée de 50 mL. 2. 2. 2 Prélever à l’aide d’une pipette jaugée 10 mL de la solution S1 à doser. 2. 2. 3 Placer ce prélèvement dans un bêcher de 250 mL en y ajoutant de l'eau distillée pour que les électrodes du pH-mètre soient suffisamment immergées. 2. 2. 4 Réaliser un dosage rapide

synthèse du bleu indigo produit un pigment bleu comme le mentionne son nom. Pour ce faire il faudra mélanger 2g de C7H5NO3 à 20ml d’acétone. Par la suite ajouter 50 ml d’eau et agiter pour dissoudre le solide. Par la suite, ajouter à l’aide d’une pipette graduée, 10ml de soude concentré à 1mol/L. Un précipité d’indigo se formera ensuite on filtrera le précipiter. On le lavera avec de l’eau distillé plusieurs fois jusqu’à ce que le filtrat obtenu devienne complètement incolore. Ensuite on lavera le

concentrée par rapport à la solution titrante. Il faut manipuler une verrerie qui permettent de connaître avec précision les quantités versées. Le prélèvement de la solution à titrer doit donc se faire nécessairement avec le matériel le plus précis, une pipette jaugée le plus souvent. – la solution titrante est placée dans une burette graduée rincée avec cette même solution titrante. On élimine l’éventuelle bulle d’air et la solution titrante est versée jusqu’à la graduation 0 mL, bas du ménisque sur la

On a alors On va alors préparer par dilutions une série de solutions d’AgN de concentration massique respective 1 mg/L, 2,5mg/L ,5 mg/L et 7 mg/L. Protocole de la dilution : 1. Prélever le volume nécessaire de solution initiale avec une pipette jaugée adaptée. 2. Les mettre dans une fiole jaugée adaptée contenant de l'eau distillée. 3. Compléter la fiole jaugée jusqu’au trait de jauge et agiter pour homogénéiser. Concentration de la solution (mg/L) 1,0 2,5 5 7 10 (S0) Solution

permanganate de potassium qui est de couleur pourpre afin de bien visualiser les dilutions successives (diaporama 8). Nous avons ainsi réalisé des dilutions au 1/10 soit des « décimales hahnemannienne ». Tout d'abord, nous avons prélevé à l'aide d'une pipette graduée 5mL de solution aqueuse de permanganate de potassium (diaporama 9). Ensuite, nous avons versé ces 5mL dans une fiole jaugée de 50mL (diaporama 10) ; et nous avons complété avec 45mL d'eau déminéralisé, pour homogénéiser le tout nous avons

| |Avant de réaliser la dilution, il faut connaître la concentration de la solution de départ C1 (solution mère) et la concentration de| |la solution diluée C2 (solution fille) ou les volumes de la pipette jaugée et de la fiole jaugée à utiliser. Le calcul de ces | |volumes peut se faire rapidement à l'aide du facteur de dilution : fd = C1/ C2. Une fois acquis les réflexes de calcul, le facteur | |de dilution vous fera gagner un temps précieux