Pipette

d’amidon 10 mg/l.  HCl concentré. Matériel  Flacon de prélèvement à bouchon rodé, pipettes, bécher, burette, balance au 0,1 g. Mode opératoire Sur le terrain  - Prélever l’eau à analyser en remplissant un flacon à bouchon rodé (volume v ml) et en veillant à ne pas laisser d’air dans le flacon.  - Fixer O2 en introduisant  doucement dans le flacon (faire couler les réactifs en introduisant une pipette à mi-hauteur du flacon) 1 ml de solution de sulfate de manganèse puis 1 ml de réactif de

préalable. Compléter au trait de jauge avec de l'éthanol. 8 b) Saponification Peser dans un ballon une quantité d'huile comprise entre 4 et 5 grammes. Noter précisément la masse exacte prélevée. Ajouter 30 mL (prélevés à la pipette de précision) de potasse alcoolique 1 mol.L-1. Ajouter 3 grains de pierre de ponce. Surmonter le ballon d'un tube de verre d'un mètre qui servira de réfrigérant à reflux. Faire bouillir pendant une demi-heure. c) Dosage de la potasse non utilisée

solution aqueuse d’acide nitrique? Justifier votre réponse. Calculer la concentration molaire CHNO3 de la solution commerciale. Ecrire l’équation de la réaction entre l’acide nitrique et l’eau. Comment s’appelle la solution obtenue? A l’aide d’une pipette jaugée, on prélève V = 10,0 mL d’acide nitrique commercial, que l’on verse progressivement dans une fiole jaugée de volume V’ = 100 mL, contenant environ 50 mL d’eau distillée. On ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge et on agite pour

de concentration : donc on réalise une dilution de facteur 2. Protocole expérimental pour préparer une solution fille de 10 mL et de concentration On verse dans un bécher de 100 mL environ 20 mL de la solution mère, puis à l’aide d’une pipette jaugée de 5 mL surmontée d’une propipette on prélève de la solution mère dans le bécher que l’on verse dans une fiole jaugée de 10 mL. Puis on complète la solution jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée tout en homogénéisant la solution (en

que la réaction soit rapide (instantanée). 2.3. dilution . Le nombre de mole ne change pas : nA=n0 donc CA.VA=C0.V0 C .V C .V 50,0 Il vient : V0= A A or CA= 0 donc V0= A = =5,00mL C0 10 10 10 On doit prélever 5,00 mL de vinaigre à l’aide d’une pipette jaugée de 5,00 mL munie de sa propipette. On les verse dans une fiole jaugée de 50,0 mL. On ajoute de l’eau distillée à moitié. On bouche, on agite. On complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On bouche et on agite. La solution est

frais et conservés au réfrigérateur dans une poche plastique 1 balance électronique A placer au congélateur au moins deux heures à l’avance et à fournir aux élèves à la demande en les posant sur les cuvettes de glace : - 6 mortiers + pilon - 6 pipettes 10 mL - 6 petits béchers (100 mL) enveloppés entièrement de papier d’aluminium A placer au réfrigérateur au moins deux heures à l’avance et à fournir aux élèves à la demande en les posant sur les cuvettes de glace : - 10 mL de réactif de Hill

résultats obtenus avec la valeur énergétique de chacun des aliments testés. Certains nutriments ont-ils plus de conséquences sur notre ligne? But Déterminer la teneur en protéines, lipides ou glucides d’aliments donnés. Matériel nécessaire Tubes à essais Pipettes pasteur Becs bunsen Blouse de laboratoire Lunettes de protection Mortier Riz Maïzena Jaune d’œuf NaOH 3M CuSO4 0.1M Lugol Saccharose 1% Glucose 1% Amidon 1% Lard Huile Cacahuètes Solution « mystère » Réactif de Fehling I Réactid de Fehling II Ethanol

100 mL deau de mer diluée 10 fois ( solution S1). Déterminer le volume d'eau de mer à prélever pour préparer la solution. volume de la solution fille / facteur de dilution =100/10 = 10 mL.  Donner la verrerie à utiliser. Fiole jaugée de 100 mL, pipette jaugée de 10,0 mL Dosage des ions chlorure par la méthode de Mohr : On introduit dans un erlenmeyer une prise d'essai V1 = 10,0 mL de la solution S1. On ajoute environ 20 mL d'eau distillée et quelques gouttes de chromate de potassium (2K+ + CrO42-)

d’atteindre le trait de jauge (100ml). Rincer la burette propre avec un peu de solution NaOH et la remplir par la solution de NaOH préparée précédemment (il faut toujours vérifier que le ménisque est bien au zéro de la burette). Ensuite, en utilisant la pipette et la propipette, prélever Va= 20 ml d’HCl de concentration Ca inconnue puis verser l’acide dans un erlenmeyer de 100 ml. Il faut placer l’erlenmeyer au dernier moment sous la burette (en cas de fuite de la burette) et sur l’agitateur magnétique.

dissolution : |Mode opératoire d’une dilution : | |Peser la masse de solide à l’aide de la balance. |Prélever à l’aide d’une pipette graduée (ou jaugée) le volume vp de la solution | |Introduire cette quantité dans une fiole jaugée de volume adéquat, verser de |mère à prélever. | |l’eau distillée jusqu’aux trois