Propane

combustions voisines Classes de feu : Il y a 5 classes. Classe A : Feu de solide (bois, tissu, paille, papier) eteindre avec de l’eau Classe B : Feu de liquide (hydrocarbure) ou solide liquifiable (graisse, paraffine) Classe C : Feu de Gaz (Butane, propane) Classe D : Feu de métaux (limaille de fer, aluminium, sodium) Classe F : Feu d’auxiliaire de cuisson (huile de cuisson) Méthodes de propagation : Rayonnement Tout corps chauffé émet de l'énergie sous forme d'ondes électromagnétiques

d’éthane (industrie pétrochimique), combustible domestique et industriel, réfrigérant pour des systèmes à très basse température, combustible pour les moteurs à rapport de compression élevé (considérant les qualités anti cognement de l’éthane) le propane est utilisé sous forme de carburant ou combustible, agent propulsant le butane est utilisé sous forme de combustible pour matériel de chauffage, climatisation, réfrigération et cuisson (secteurs industriel, résidentiel et agricole), combustible

comme réfrigérant. La valeur du premier chiffre qui suit la lettre R peut prendre alors les valeurs spécifiques suivantes : 4 ou 5, il s’agit d’un mélange 6, il s’agit d’un composé organique autre que des CFC, HCFC, HFC et PFC (exemple R690 : propane) 7, s'il s’agit d’un composé inorganique (exemple R717 : ammoniac, R744 : dioxyde de carbone) Quelques exemples de CFC : le CFC-12 est un dérivé du méthane, sans hydrogène, avec deux atomes de fluor et deux de chlore. Il a donc pour formule :

3 La combustion complète d’un mélange d’éthane et de propane de volume V0=5 cm3 a fourni V1= 12 cm3 de dioxyde de carbone mesuré dans les conditions normales de température et de pression. 1. Ecris les équation-bilans des réactions de combustion de ces deux gaz. CH3 CH3 CH CH3 CH3 CH3 CH CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3 CH2 CH3 CH2 CH2 CH CH3 CH CH3 2. Détermine les volumes V2 d’éthane etV3 de propane. 3. Calcule le volume V4 de dioxygène utilisé. 4. Détermine

acide O oxoéthanoïque O O R Cétone O pentan-2-one 4-oxopentanal OH OH O 2-hydroxypropanal OH Alcool Amine alcène>alcyne Halogénure Etheroxyde Nitroalcane hydroxy amino ène, yne, ane (voir détail plus loin) propan-2-ol NH 2 NH2 propan-2-amine NH2 OH 2-aminopropan-1-ol R Cl X OR NO 2 halogéno alkoxy nitro O 2-chlorobutane 2-méthoxypropane NO 2 2-nitropropane Autres exemples de composés polyfonctionnels (remarquer l'ordre de priorité des

Activité 3 1) Relie le nom de l’alcool à sa classe correspondante 2) Ecris l’équation-bilan de la réaction chimique : 1- de la déshydratation intramoléculaire du propan-2-ol en présence d’alumine Aℓ2O3 à 450 °C. 2- de l’hydratation de l’éthylène en présence d’acide sulfurique H2SO4 à 300 °C. 3- de l’éthanol avec le sodium. Propan-2-ol Ethanol Glycol 2-méthylpropan-2-ol Alcool primaire Alcool tertiaire Alcool secondaire Nom de l’alcool Classe de l’alcool COLLEGE PRIVE TUSSUAMY

+ CH H CH CH CH2 CH3 OH CH3 L'hydratation d'un alcène dissymétrique conduit préférentiellement à l'alcool de la classe la plus élevée. H3C + H3C CH CH2 + H2O H CH CH3 propan-2-ol OH majoritaire H3C CH2 CH2 OH propan-1-ol minoritaire http://physiquechimie.sharepoint.com | Serigne Abdou Wahab Diop – Lycée Limamou Laye (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 9 10

levages crochet à serpent REGLE D'OR : NE PAS TOUCHER L'ANIMAL MARDI 8 MARS RISQUES CHIMIQUES : Aspect physico-chimique des produits : solide ( souffre ) liquide ( hydrocarbures ) gazeux ( propane ) Domaine d'emploi des produits chimiques : caoutchoucs carburants ciments colles encres huiles papier explosifs

hautement inflammables (butane, propane, éthylène, CVM, chlorure de méthyle, etc.). Ces incidents pourraient se produire à Rhône gaz (Solaize), à Totalfina-Elf (Feyzin) - dans la partie sud de la raffinerie -, à Rhodia organique (St Fons) à Atofina (St Fons) et à Butagaz (Port E. Herriot).  C'est ce type d'explosion qui a causé l'une des premières grandes catastrophes industrielles, à la raffinerie de Feyzin, le 4 janvier 1966. Une série de sphères de gaz (butane et propane) s'enflamment et explosent

températures d'ébullition basses et très voisines, on augmente la pression lors de la distillation; ainsi leur température d'ébullition est plus élevée et plus distincte. On obtient donc après cette distillation des essences telles que: –Le méthane et le propane –des naphtas (éthers de pétrole, essence lourde). B)Le craquage et le reformage catalytique Si la distillation du pétrole brut permet de séparer les hydrocarbures qu'il contient, les différentes fractions récupérées ne sont pas toujours directement