Proton

Invention du microscope à effet tunnel, qui permet de «voir» les atomes 1943 Invention de la télévision couleur 1932 Mise en évidence du neutron 1925 Transmission des premières images télévisées noir et blanc 1919 1911 Mise en évidence du proton Mise en évidence du noyau de l’atome P 1897 Découverte de l’électron et mesure de sa masse our obtenir les magnifiques couleurs des feux d’arti- fice, les artificiers utilisent différents éléments: le potassium pour le violet, le baryum pour le

carbone C ; oxygène O ; hydrogène H, azote N 2. Z : numéro atomique ; A : nombre de nucléons 3. Neutrons protons électrons 4.a 26 protons ; 56-26 = 30 neutrons et 26 électrons 4.b Ce sont des isotopes 5.a Q cortège = 5.e = 5.1,6.10-19 = 8,0.10-19 C 5.b Q atome = 0 5.c 5 neutrons, 2 électrons et 4 protons. / Q (ion) = +2.e = 3,2.10-19 C 6. La masse des électrons sont négligeables devant celle des protons et des neutrons 7. Hors sujet 8. A Phénomène qui se répète identique à lui-même dans le temps 8.B La

dépens de "rayons uraniques" | 2. Radio Isotope : Les radio-isotopes, radionucléides ou radioéléments, contraction de radioactivité et d'isotope, sont des atomes dont le noyau est instable. Cette instabilité peut être due soit à un excès de protons ou de neutrons, soit à un excès des deux. Les radio-isotopes existent naturellement ou sont produits artificiellement en bombardant de petites quantités de matière avec des neutrons, usuellement produits dans un réacteur nucléaire. 2 types de radioactivité

|Les électrons tournent autour d'un noyau constitué de protons et de neutrons | |Niels Bohr | | | Les atomes sont formés de trois espèces de particules élémentaires : - les électrons - les protons - les neutrons. Les ions proviennent des atomes par la perte ou par le gain d'un ou de plusieurs

il est constitué de nucléons ( protons et neutrons ) -> les élèctrons répartis en couches autour du noyau ( dans un rayon de 10^-16 m ) -> du vide ( la structure de la matière est essentiellement lacunaire ) Schéma : A savoir : Les masses electroniques valent respectivement -> Noyau = 9,1 * 10 ^-31 Kg -> Neutron = 1,675 * 10 ^-27 Kg -> Proton = 1,673 * 10^-27 Kg -> m(n) = m(p) = 1836 m(e)    Electron : charge electrique vaut -e / Nb dans l'atome vaut Z Proton : charge electrique vaut e / Nb

plusieurs types de rayonnements ____ Quels sont les différents types de rayonnements rayonnements alpha (a) Le rayonnement alpha est constitué d’un noyau d’hélium comprenant 2 protons et 2 neutrons. Il porte 2 charges positives. Des atomes dont les noyaux radioactifs sont trop chargés en protons et en neutrons émettent souvent un rayonnement alpha. Ils se transforment en un autre élément chimique dont le noyau est plus léger Rayonnement bêta : Le rayonnement bêta moins est constitué

de carbone lui-même lié à un groupement hydroxyle) Nom des composés : Acides carboxyliques/acides organiques (ex : acide acétique) Il a des propriétés acides parce qu’il est une source de protons. Il y a une liaison covalente entre l’oxygène et l’hydrogène. Cette liaison est tellement polaire que les protons (H+) ont tendance à se dissocier de façon à faire de la molécule un acide faible. La forme ionisée (acide acétique devient ion acétate) prédomine dans les cellules. Amine : Groupement amine

=26 neutrons 22protons 22électrons Brome: 80-35=45 neutrons 35 protons 35 élecrons 2)Ti nombre de charge z= 22 . Ti=22*1,67*10 puissance -19 C=3.675 puissance -18 Br nombre de charge z= 35 . Br=35*1,67*10 puissance-19 C=5.84 puissance -18 3)Ti nombre de masse A= 48 nombre de charge z= 22 . masse(Ti)=22*mp+(48-22)*mn=48*1,67*10 puissance-27. masse(Ti)= 48*1,67*10^(-27)=8.016 puissance -26. mp est le masse d’un proton et mn est la masse d’un neutron. Br nombre de masse A= 80 nombre

à partir du nombre p de protons et du nombre n de neutrons constituant le noyau : si p et n pairs : S = 0 exemple : 12C, 16O si p et n impairs : S est un entier exemple : 2H ,14N pour lesquels S = 1 si (p + n) est impair : S est un demi-entier exemple : 1H,13C,31P Nous étudierons uniquement les noyaux tels que S = ½ puisque c’est eux essentiellement qui sont utilisés dans la technique d’analyse puissante que constitue la RMN : Résonance Magnétique Nucléaire (RMN du proton , du carbone 13 très utilisés

par une distance d, constituent un condensateur plan. On travaille dans le repère R (O,Å,Å, Å) où le point O est équidistant des deux i j k plaques. Toute l’expérience a lieu dans le vide et on néglige les forces de pesanteur. Un faisceau de protons homocinétique, émis en C à la vitesse nulle, est accéléré entre les points C et D, situé dans le plan (O,Å,Å). Il pénètre en O, en formant l’angle α avec Å, dans le champ Å supposé i j i E uniforme. 1- Indiquer, en le justifiant, le signe de