Proton

a un gradient de protons. Lorsqu’ils suivent le gradient, ils passent qu’à travers l’enzyme et son canal : deux protons passent entrainent l’interaction phosphate et ADP qui se fixe spontanément pour former de l’ATP. Diapo 8 : générer un gradient de proton : métabolisme qui fait sortir proton de l’intérieur du cytoplasme pour regagner l’extérieur : cela crée une force électrique avec une différence de potentiel. Création d’un gradient de pH créant une deuxième force. Les protons veulent revenir à


Le
nombre
de
charges
de
l’azote
est
7.
 
 17 7 N 
:
7
protons
et
10
neutrons,
instable.
 
 14 7 N 
:
7
protons
et
7
neutrons,
stable.
 
 17 17 0 7 N ! 8 O + "1 e + 0 #e ,
radioactivité
β–


 0 Au
sein
du
noyau,
un
neutron
se
transforme
en
proton
:
 


 1 1 0 0 0 n "1 p + !1 e + 0 ! e 
 
 
 
 
 b.
Le
nombre
de
charges
du
fluor
est
9.
 18 9 F 
:
9
protons
et
9
neutrons,
instable.
 
 19 9 F 
:
9
protons
et
10
neutrons,
stable.
 18 9F 0 !18 O +1 e

le noyau atomique, lesquelles sont correctes ? ❏ ❏ ❏ ❏ ❏ ❏ a. b. c. d. e. f. Le noyau est constitué de nucléons, particules chargés positivement. Par définition, le numéro atomique est le nombre d’électrons de l’atome. Le noyau est constitué de protons et d’électrons. Le nombre de masse est le nombre total de nucléons dans le noyau. Un noyau de numéro atomique Z et de nombre de masse A possède A – Z neutrons. Le numéro atomique Z est caractéristique de l’élément chimique. 0 2 Parmi ces affirmations

Les interactions fondamentales 1. Particules élémentaires A. Les constituants de la matière : neutrons, protons, électrons La diversité de la matière : noyaux, atomes et molécules, phases condensées ou gazeuses, organismes vivants, systèmes astronomiques, résulte de l’arrangement de trois « briques » de base, protons, neutrons et électrons, considérées comme particules élémentaires. B. Charge élémentaire Une charge électrique est une grandeur algébrique (avec un signe) qui se mesure en Coulomb (symbole

membrane plasmique). 43.2. L'atome L'atome est la plus petite unité de matière et est formé d'un noyau (protons et neutrons) et d'électrons. C'est un ensemble électriquement neutre dont la taille est proche 10-10 mètres de vide. Le noyau est constitué : • de protons (p), porteurs d'une charge positive : • masse ~ 10-27 kg ; • taille ~ 10-15 m ; • 1 charge positive par proton ; • de neutrons (n), particules de charge neutre : • masse ~ 10-27 kg ; • neutres ; • n + p = A =

principalement à mettre en résonance les protons des atomes d'hydrogène. Les protons étant une des particules qui constitue le noyau atomique. La particule est positivement chargée. Cette technique se base sur le fait que notre corps est composé en grande partie d’eau (à 65%). Les noyaux atomiques tournent sur eux-mêmes, cela entraîne une aimantation microscopique qui est appelée spin. Le spin est le vecteur qui représente l'axe de rotation du proton. 2 En

de la dissociation ionique . Appliquée aux acides et bases, elle permit de préciser les notions précédentes et de les rendre quantitatives. Un acide HA est une substance qui, en solution aqueuse, fournit, lors de son équilibre de dissociation, des protons H+: HA A- + H+ (a) une base BOH est une substance qui, dans les mêmes conditions, fournit des ions OH- BOH B+ + OH- (b) À ces équilibres correspondent des constantes: KA et KBoù les crochets désignent

positive et l'autre résineuse ou négative. Par ailleurs, un corps non électrisé est dit  neutre.  I.  3. Interprétation, structure de la matière  Il est admis qu'un atome neutre comprend:  - un  noyau  constitué  de  Z  protons  (de  charge  +e)  et  de  N  neutrons  (neutre  électriquement et de même masse que les protons)  - Z électrons: particule de charge –e et dont la masse est 1836 fois plus faible  que celle des nucléons. Ils gravitent autour du noyau.  Conducteurs  Ils sont constitués d'un réseau r

Définitions et vocabulaire Atome = Noyau + Electrons. Atome neutre : Z protons et Z électrons. L’interaction des électrons avec l’environnement détermine les propriétés chimiques des atomes. Atome Electron q = -e A N ZX Protons q = +e + Noyau = Neutrons q = 0  A = nombre de masse = nombre de nucléons, Z = nombre de charge = nombre de protons (= nombre d’électrons de l’atome si atome neutre) N = nombre de neutrons. Protons et neutrons appartiennent à la même famille des nucléons. 3

sont ceux du noyau (et par extension de l’atome aussi). 2) 3 est le numéro atomique ou nombre de protons, 6, 7 et 8 sont les nombres de nucléons. 3) Ils appartiennent tous au même élément et donc ont tous le même numéro atomique. 4) Le nombre de protons étant identique, ce sont les nombre de nucléons qui diffèrent d’un atome à  l’autre. 5) Ces noyaux isotopes ont le même nombre de protons (même Z) et des nombres de nucléons différents (A ≠).  http://astronomy.swin.edu.au/cosmos/I/Isotope