Pyrite

sont pas des métaux mais dont les oxydes sont acides : soufre (SO2), phosphore (PO2), carbone (CO2)… B.2. les halogénures · Les chlorures : Halite (NaCl) et Sylvite (KCl) · Les fluorures : Fluorine (CaF2) B.3. les sulfures galène (PbS), Blende (ZnS), Pyrite (FeS2, or des fous) et Marcassite (FeS2) Chalcopyrite (CuFeS2) B.4. les oxydes · Oxydes de fer : Magnétite (Fe3O4) Hématite (Fe2O3) noire qui laisse des traces rouge sang · Oxydes de titane : Rutile (TiO2), Anatase (TiO2) · Oxydes d’aluminium : Le

La météorite ALH84001 a été trouvée en décembre 1984 en Antarctique par des membres du programme ANSMET ; la météorite pèse 1,93 kg10. L'échantillon a été éjecté de Mars il y a environ 17 millions d'années et a passé 11 000 ans dans ou sur la glace de l'Antarctique. L'analyse de sa composition par la NASA a révélé une sorte de magnétite que l'on ne trouve sur Terre qu'en association avec certains micro-organismes9 ; puis, en août 2002, une autre équipe de la NASA, dirigée par Thomas-Keptra, a publié

regorgent aussi de pyrite, « l’or des fous » qui a aussi un aspect doré. ➢ L’or, de symbole chimique Au, a une structure cubique faces centrées. Arête du cube

de son état solide naturel. Densité : 7,865 g/cm³ Température de fusion : 1535 °C Nom du minerai : L'hématite et la magnétite (tire son nom du mont Magnétos, particulièrement riche en ce minéral, en Grèce) et la pyrite. Magnétite (oxyde de fer) Hématite (oxyde de fer) Pyrite (sulfure de fer) Principales utilisations : le fer est largement utilisé dans la technologie et l’industrie généralement sous forme d'acier. On le trouve dans la construction métallique (sous forme de barres dans

une paragenèse minéralogique composée pour l’essentiel d’amalgame d’Ag (Ag Hg). Une caractérisé par une gangue a carbonates, est accompagné d’une association minéralogique composée d’amalgame d’argent, acanthite, cuivres gris, galène, sphalérite, pyrite, chalcopyrite.  Type : épithermal  Modèle génétique : C’est d’un gisement de type épithermal associe à une époque metallogénique connue à l’échelle de l’Anti-Atlas, et qui se situerait à la fin du Précambrien III supérieur. Le fer oolithique

langue, infusible au chalumeau et soluble dans les acides. Il se présente ordinairement dans les filons métallifères et les gîtes de contact. Em. Dumas (Stat. t. 2, p. 710) l'indique, en forme de stalactites et en petites plaquettes dans les couches de pyrite de Pallières (Thoiras). Ph. Mingaud le cite aux environs de Saint-Jean-du-Gard sans aucun détail, dans son Tableau des Espèces minérales des environs de Saint-Jean-du-Gard. (Bull. 1889, p. 1). A ce groupe, appartiennent la plupart des argiles sédimentaires

l’eau et l’oxygène, on a la formation de d’acide sulfurique plus le lessivage des métaux, qui s’infiltre aux nappes, et au courants d’eaux. Et plus que les travaux continuent le degré de danger augmente. Oxydation de la pyrite : 4FeS2 + 15O2 + 14H2O des eaux et des liquides) la pyrite et l’arsénopyrite . 4Fe(OH)3 +8H2SO4 (coloration orange  FeS2 + 7/2 O2 + H2O  Fe2+ + 2 SO42- + 2H+ (aérobie)  FeS2 + 14 Fe3+ + 8 H2O  15 Fe2+ + 2 SO42- + 16 H+ (anaérobie) 4 FeS2(s) + 14 O2 (g)+ 4 H2O(l) ==> 4 FeSO4(aq)

ne sont pas parfaitement droits (ex : orthose...) * Imparfait, les surfaces de clivage sont irrégulières. (ex : apatite...) * Très imparfait, on ne voit pas bien le clivage, * Mauvais, il n'y a pas réellement de clivage (ex : pyrite...) on parle alors de cassure * Certains minéraux, à défaut de montrer des clivages, peuvent posséder des plans de séparation… (Traduit de l'anglais on trouve : parfait, imparfait, bon, distinct, indistinct, et mauvais.) * La cassure correspond

condensation sur surfaces minérales[modifier] Cristaux de pyrite L'assemblage de petites molécules (comme les acides aminés) en macromolécules (comme les protéines) nécessite l'élimination de molécules d'eau. Or, la thermodynamique indique qu'il est défavorable de réaliser une telle condensation dans l'eau elle-même. Il est possible pour résoudre cette contradiction de faire appel à des surfaces minérales, comme les micas, les argiles ou les pyrites. L'adsorption des petites molécules sur ces surfaces

surfaces minérales[modifier] [pic] [pic] Cristaux de pyrite L'assemblage de petites molécules (comme les acides aminés) en macromolécules (comme les protéines) nécessite l'élimination de molécules d'eau. Or, la thermodynamique indique qu'il est défavorable de réaliser une telle condensation dans l'eau elle-même. Il est possible pour résoudre cette contradiction de faire appel à des surfaces minérales, comme les micas, les argiles ou les pyrites. L'adsorption des petites molécules sur ces surfaces