Pyrite

fer (II) Respiration anaérobie Matière organique + Fe(III) CO2 + Fe2+ Geobacter, Shewanella, Desulfuromonas, Bacillus, Pseudomonas, Proteus, Clostridium Fe(III)-mineral + Oxidation de la pyrite, formation de magnétite Mines de charbon Pyrite + O2 H2SO4 + Fe (III)d Pyrite roches riches en fer et soufre 4- Cycle du soufre Phototrophic oxidation Phototrophic oxidation Oxidation forme exemples -2 0 +2 +4 +6 S2S0 S2O4 SO32SO42- sulfides,

expériences sur des systèmes simples – simplifiés même –, et même dans ces conditions, les manipulations s’avèrent très complexes. Il faudra de toute évidence faire appel à la modélisation théorique pour mieux cerner la réalité. Figure 14. Un cristal de pyrite. c. La concentration des molécules prébiotiques dans la soupe primitive. Le modèle initial de la chimie prébiotique s’accommode mal de l’extrême dilution des réactifs en milieu liquide. Cependant, G. Wachterhauser et A. G. Cairns-Smith ont récemment

la Terre. Pas de CO 2, pas d’eau liquide ; mais l’eau liquide est essentielle à la chimie des molécules prébiotiques ! C’est un cercle vicieux… le débat reste ouvert. b. Les interactions chimiques dans la soupe primitive. Figure 14. Un cristal de pyrite. Dans la soupe primitive, il devait y avoir énormément d’espèces moléculaires di fférentes. Certaines peuvent soit catalyser, soit inhiber les réactions chimiques. On est encore loin actuellement de comprendre toutes ces interactions. En laboratoire

adopte une théorie sur le moteur des éruptions au 18e siècle. Le moteur est un feu causé par la combustion de charbon ou de pétrole ou par la fermentation des pyrites. La pyrite est du sulfure naturel de fer. | | | Au 19e siècle, les Neptunistes et les Plutonistes s’opposent. Les Neptunistes pensent que c’est l’eau qui enflamme la pyrite et provoque la fusion des matières sus-jacentes. Les Plutonistes ont des idées similaires à celles de Buffon. Ils font des observations puis concluent qu’il y

qualité du ciment commence dès la Carrière où se fait l’extraction de la matière. Cette opération consiste à chercher les éléments suivants : * SiO2 (combinée, libre, quartzeuse-argile, sable) *Al2O3 (argile, schiste, bauxite) *Fe2O3(argile, pyrite, dans certains cas FeO, fer métallique). *CaO (calcite, craie, marbre, aragonite… Il existe plusieurs méthodes pour extraire la matière. A Tétouan2 ils ont opté pour le tir à l’explosif vu la géographie désurbanisé de la

condensation sur surfaces minérales[modifier] Cristaux de pyrite L'assemblage de petites molécules (comme les acides aminés) en macromolécules (comme les protéines) nécessite l'élimination de molécules d'eau. Or, la thermodynamique indique qu'il est défavorable de réaliser une telle condensation dans l'eau elle-même. Il est possible pour résoudre cette contradiction de faire appel à des surfaces minérales, comme les micas, les argiles ou les pyrites. L'adsorption des petites molécules sur ces surfaces

Terre (autour de 3,5 Ga). La vie sur la pyrite D’autres scientifiques, comme Gunther Wachterhauser ; proposent que les organismes vivants primitifs auraient été des molécules organiques autos catalytiques qui auraient utilisé directement le CO2, un peu comme le font les plantes, et qui auraient tiré leur énergie de la pyrite (sulfure de fer) à laquelle elles auraient été attachées. Ces molécules auraient formé un film organique sur la pyrite et proviendrait de la réduction du CO2 par le

condensation sur surfaces minérales[modifier] Cristaux de pyrite L'assemblage de petites molécules (comme les acides aminés) en macromolécules (comme les protéines) nécessite l'élimination de molécules d'eau. Or, la thermodynamique indique qu'il est défavorable de réaliser une telle condensation dans l'eau elle-même. Il est possible pour résoudre cette contradiction de faire appel à des surfaces minérales, comme les micas, les argiles ou les pyrites. L'adsorption des petites molécules sur ces surfaces

| + | 4H4SiO4 | + | Na+ | + | 2OH- | albite | | eau | | | | smectite | | acide silicique | | | | | oxydation directe de la pyrite par l’eau et le dioxygène | Ph ≈ neutre | 2FeS2 | + | 7O2 | + | 2H2O | → | 2Fe2+ | + | 4SO42- | + | 4H+ | | pyrite | | dioxygène | | eau | | ferreux | | sulfate | | | | oxydation indirecte de la pyrite par le fer ferrique | 4Fe2+ | + | O2 | + | 4H+ | → | 4Fe3+ | + | 2H2O | Ph ≈ neutre | ferreux | | | | | | | | | | Fe3+ | +

L’éclat 6) Les clivages 7) Les macles La forme Minéral automorphe Minéral xénomorphe Inclusions gazeuses Imperfections ponctuelles Inclusions solides État cristallin Etat amorphe La forme paillette cube mica noir (biotite) pyrite Retour La densité Halite, densité~2.1 Olivine, densité~4 Galène, densité~7.6 Retour Echelle de dureté Dureté Minéral 1 talc 2 gypse dureté de l'ongle 3 calcite 4 fluorine 5 apatite dureté de l'acier 6 orthose dureté du verre