Rayon atomique

INSPECTION D’ACADEMIE DE DIOURBEL ****** POLE REGIONAL DE FORMATION TEL : (221) 33 971 40 71 / 33971 40 72 COMPOSITION STANDARDISEE DU PREMIER SEMESTRE DE LA REGION DE DIOURBEL Epreuve : SCIENCES PHYSIQUES classe: Tle L2 Durée : Exercice 1 (5pts) Compléter les phrases suivantes : 1-1 Le nombre de groupements d'un polymère est appelé ........................................................ 1-2 Les polymérisations sont des réactions d' ........................ sur de nombreux ...

Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons 2) Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons - remarque : L’atome étant neutre, il y a autant d’électrons

re Sirius
1 
S
–
Corrigés
des
parcours
«
Préparer
l’évaluation
»
et
«
Cap
sur
la
Terminale
»
 Chapitre
11

 Radioactivité
et
réactions
nucléaires
 
 
Corrigés
des
parcours
personnalisés.


 
 
 
 
Préparer
l’évaluation

—
15

—
16
—
18.
 
 
16.

 a.
Le
nombre
de
charges
de
l’azote
est
7.
 
 17 7 N 
:
7
protons
et
10
neutrons,
instable.
 
 14 7 N 
:
7
protons
et
7
neutrons,
stable.
 
 17 17 0 7 N ! 8 O + "1 e + 0 #e ,
radioactivité
β–


 0 Au
sein
du
noyau

Dossier délivré pour MOINE SYLVIE 02/02/2009 Spectrométrie d’émission des rayons X. Fluorescence X par Jacques DESPUJOLS Ingénieur E.C.P Ingénieur-Docteur, Docteur ès sciences ., Ancien Professeur à l’Université de Reims-Champagne-Ardenne 1. 1.1 1.2 1.3 2. 2.1 2.2 3. 3.1 3.2 3.3 3.4 4. 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 5. 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6 5.7 6. Principes de la spectrométrie d’émission X..................................... Raies d’émission X ..............................................

Activité. Cette grandeur représente le nombre de désintégrations par seconde au sein d'une matière radioactive. La désintégration est la destruction du noyau d'un élément chimique qui se transforme en d'autres éléments de masse atomique plus faible, avec libération d'énergie sous forme de radiations. L'activité peut être exprimée en curie (Ci), mais l'unité la plus communément utilisée est le becquerel (Bq). Equivalence : 1 Bq=27 picocuries (27 millionième de millionième de curie). Pour déterminer

d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque élément chimique ; ce nombre représente la masse atomique relative moyenne de l’élément observé. _ L’unité de masse atomique Unité de masse atomique aussi appelée Dalton ( => 1uma = masse C12 12 = 1 da ) Différentes relations (1er Chapitre ) °La

La détermination du « poids atomique »: *Au début du XIXème siècle, un savant de Manchester, John Dalton, introduit l’idée qu’à chaque élément correspond un atome à qui il assigne un  « poids atomique ». Bien sûr il ne pouvait pas peser les atomes sur une balance!! Mais il déterminait ce « poids atomique » d’après la masse minimale de chaque élément qui entre en composition avec un autre. Dalton choisit arbitrairement comme unité de référence le « poids atomique » de l’hydrogène égal à 1. Pour

procédé du four solaire.......................................................................... 1 Figure 21 : Procédé de synthétisation de nanotubes à moyenne température ............................ 1 Figure 22 : Représentation de l’organisation atomique du nitrure de bore(les deux types d’atomes sont représentés par 2 couleurs différentes) ................................................................ 1 Figure 23 : Exemple de nanotubes déformé..................................................

| |[pic] | |le chlore (Cl) est identifié par un numéro atomique égale à 17 et un nombre de masse égale à 35. | | | | 

associer par élimination. 3) Classement par ordre croissant des longueurs des 9 objets: 0,1 nm Atome 10 µm Cellule 60 µm Cheveu 100 µm Sel 5 mm Fourmi 240 m Stade de France 1000 km France 6400 km 4,5.1012 m 1020 m longueurs m Rayon Terre Système solaire Galaxie objets Seconde - Physique - TP n°1 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org II LES UNITÉS DE LONGUEUR 1) Conversion des 10 longueurs en utilisant l'écriture scientifique: 0,1