Rayon atomique

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS PÉRIODE GROUPE IA 1 1 1.0079 1 http://www.periodni.com/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) H HYDROGÈNE 6.941 3 2 3 9.0122 Li NOMBRE ATOMIQUE Be 22.990 12 SYMBOLE 39.098 K POTASSIUM 37 85.468 20 40.078 3 21 CALCIUM 87.62 Sc RUBIDIUM STRONTIUM CÉSIUM 87 7 40 YTTRIUM Cs (223) Fr FRANCIUM 137.33 Ba BARYUM 88 Lanthanides Ne Hg (226)

Le Nucléaire La fusion nucléaire est une réaction où deux noyaux atomiques s’assemblent pour former un noyau plus lourd (par exemple un noyau dedeutérium et un noyau de tritium s’unissent pour former un noyau d’hélium plus un neutron). La fusion des noyaux légers dégage une énorme quantité d’énergie provenant de l’interaction forte, bien plus importante que la répulsion électrostatique entre les constituants des noyaux légers. Ceci se traduit par un défaut de masse (cf. énergie de liaison ; E=mc²) ;

fabrication du verre et de la céramique mais également d'alliages métalliques. L'histoire de la chimie est également marquée par les nombreuses tentatives pour développer une théorie cohérente de la matière parmi lesquels on peut citer les théories atomique de Démocrite et des éléments d'Aristote pendant la période antique ou le développement de l'alchimie au Moyen Âge. II-La chimie pneumatique ou chimie des gaz À la suite de diverses expériences sur les animaux, on se pose la question de savoir si

La charge électrique q de tout noyau atomique, ion ou objet chargé peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire : q = n.e avec n un nombre entier. Remarque : On sait aujourd’hui que les nucléons ne sont pas des particules élémentaires, ils sont constitués de quarks. 2. L’atome (p. 122) Un atome de symbole X dont le noyau comporte A nucléons et Z protons est représenté A symboliquement par : ZX Des atomes isotopes ont le même numéro atomique Z (donc même nombre de proton), mais

éléments connus en fonction de leur poids atomique. Mais l'intérêt historique de sa méthode s'explique par le fait que les données de la liste lui firent comprendre que certaines caractéristiques des éléments revenaient périodiquement. Sa découverte scientifique Mendeleïev a rassemblé tous les éléments chimiques connus de l’époque et a donné pour chacun leur masse atomique et quelques propriétés. Ensuite, Mendeleïev a décidé de les classer par masse atomique croissante, mais en les rassemblant par

d'entités microscopiques d'un échantillon et leur nombre N est : N sans unité N = Na * n n en mole (mol) Na en mol⁻¹ II – Quantité de matière et masse La masse molaire atomique d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atome de cet élément. On la note M et elle s'exprime en g.mol⁻¹ Calculons la masse atomique du carbone ¹²C de l'oxygène ¹⁶O. M(C) = 6.02 * 10²³ * m(C) = 12.1 g.mol⁻¹ M(O) = 6.02 * 10²³ * m(O) = 16.1 g.mol⁻¹ C'est une caractéristique d'un élément elle apparaît

étudiés Gaz étudié Masse (g ± 0,001) Masse molaire (g/mol) Masse molaire moyenne (g/mol) Identification du gaz Essai 1 Essai 2 Essai 1 Essai 2 A B … Calculs : Masse seringue et gaz – masse seringue vide = masse seringue gaz Nombre de moles Masse atomique des gaz Manipulations : Faire le montage Déposer l’aliment sur la mini assiette d’aluminium Peser l’aliment et l’assiette avec une balance électronique. Noter le résultat Mesurer 50 ml d’eau et le verser dans la boîte de conserve Démarrer l’enregistrement

utilisée à Hiroshima et à Nagasaki en 1945). Dès la fin de la guerre, les recherches sur l’énergie dégagée par la réaction de fission nucléaire sont poursuivies dans le but d’une utilisation civile. En France, en 1945, le CEA (Commissariat à l’énergie atomique) est créé sous l’impulsion du général de Gaulle. Cet organisme public de recherche est chargé de donner à la France la maîtrise de l’atome dans les secteurs de la recherche, de la santé, de l’énergie, de l’industrie, de la sûreté et de la défense

permettant de faire tourner les aiguilles, soit à un système électronique permettant d’afficher l’heure. Une horloge à quartz dérive seulement d’une seconde tous les six ans. Document 5 : Mesurer le temps à l’aide d’une horloge atomique (1950) Les horloges atomiques ont été mises au point dès le milieu des années 1950. Leur précision et leur stabilité sont telles qu’elles constituent aujourd’hui les étalons de temps (ou de fréquence). Depuis la Conférence générale des poids et mesures de 1967

TP: Chimie ! Ardit, Juliano et Karim Détermination de la masse atomique de métaux But Déterminer la masse atomique d’un métal non-noble en le plongeant dans de l’acide chlorhydrique. Introduction théorique Pour se faire, nous devons utiliser la loi des gaz parfaits: pxV=nxRxT, qui nous calculera le nombre de nombre de mole. p= pression (Pa) V= volume de gaz (m3) n= quantité de gaz (mol) R= constante des gaz parfaits= 8.314 (Pa x m3/mol x K) T= température (K) Matériel et montage 1 TP: Chimie