Réaction d'élimination

II] Les principes chimiques A]Composition des feux d'artifice Les couleurs perçues par notre œil sont en fait, des différentes longueurs d'ondes en nm (nanomètre 1 nm = 0,000000001 m) chaque longueur d'onde possède une couleur différente. Les couleurs visibles par l'œil humain sont comprises entre 400 et 700nm (avant ce sont les ultraviolets et après ce sont les infrarouges). Voici une bande chromatique : Il existe trois manières d’expliquer les différentes couleurs des feux d’artifice: -

La photosynthèse est une réaction chimique faite par les plantes pour se nourrir. Elles puisent l’énergie nécessaire à leur fonctionnement dans le glucose qu’elles produisent. La réaction photosynthétique est caractérisée par la formule suivante : dioxyde de carbone + lumière + eau + minéraux dioxygène + glucose La réaction équilibrée et avec les formules chimiques des éléments s’écrit sous la forme : 6CO2 + 12H2O + lux C6H12O6 + 6O2 +6H2O Cette réaction peut être divisée en deux parties

Dans la nature, l'agent acide est l'acide carbonique produit par la dissolution du gaz carbonique (CO2) dans les eaux de pluie et de ruissellement. La réaction est d'autant plus forte que la quantité de CO2 dissous dans l'eau est importante. Les minéraux carbonatés (calcite, dolomite) sont complètement dissous par l'hydrolyse acide, mais cette réaction est très lente. La dissolution des calcaires (qui sont constitués principalement de calcite) est à l'origine de reliefs particuliers, dits karstiques

membrane: elle doit séparer efficacement les gaz. En effet tous sont susceptibles de passer à travers, en particulier l'hydrogène qui est le plus petit mais aussi l'azote ou l'oxygène. Il faut cependant éviter un court circuit chimique (par ex.: une réaction entre l'hydrogène et l'air) ou une baisse de rendement par dilution de l'hydrogène par l'azote. Enfin, les électrons ne doivent pas pouvoir franchir la membrane.  Ces membranes fonctionnent à une température entre 60 et 90°C et à des pressions

la conservation des éléments au cours d'une réaction chimique : Au cours d'une réaction chimique, le nombre d'atomes formant les réactifs est identique au nombre d'atomes formant les produits. ma A + mb B → mc C + md D ma, mb, mc et md étant les coefficients stœchiométriques. En ajustant ces coefficients, on équilibrera l’équation pour respecter la conservation des éléments . Exemple: Combustion de l'Octane C8H18 + O2 → CO2 + H2O Cette réaction ne respecte pas la conservation des éléments

Exercice 6 Etablissez et équilibrez les équations des réactions indiquées : 1) synthèse de l’ammoniac à partir des corps purs simples 2) thermolyse (décomposition à l’aide de la chaleur) du nitrite d’ammonium NH4NO2, les produits étant de l’azote et de l’eau 3) transformation de PCℓ3 en PCℓ5 par le chlore 4) fermentation alcoolique du glucose en éthanol C2H5OH, sachant qu’il se forme aussi du gaz carbonique. Exercice 7 On appelle combustion une réaction exothermique rapide d’un combustible avec un comburant

substances responsables.   Exemple : Dosage de l'adénosine triphosphate (ATP) L'adénosine tri-phosphate, découverte en 1929, est un intermédiaire énergétique majeur et obligatoire de très nombreuses réactions du métabolisme cellulaire. Son rôle principal est de fournir l'énergie nécessaire aux réactions chimiques des cellules (elle stocke et transporte l'énergie). C’est la rupture des liaisons entre les différents groupes phosphate qui est responsable de la libération d'énergie. Molécule d'ATP avec

Q-2-1 : [pic] L’électrolyse de l'eau est un procédé électrolytique qui décompose l'eau en dioxygène et dihydrogène gazeux avec l'aide d'un courant électrique. Q-2-1 :Le principe de la pile à combustible est l'inverse d'une électrolyse. La réaction chimique produite par l'oxydation et la rencontre de gaz produit de l'électricité, de l'eau et de la chaleur [pic] Les pertes et les rejets éventuelles : - Il est difficile à stocker à température ambiante - Il est une faible

Chapitre 6 - Réactions d’oxydo-reduction I. Exemple de réactions d’oxydo-reduction Cu2+ + 2e- → Cu Fe → Fe2+ +2e II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple

l’évolution de la vitesse initiale d’une réaction catalysée par une enzyme en fonction de la concentration du substrat présente un plateau de saturation. Celui-ci peut s’expliquer si le substrat se lie à l’enzyme et si, à partir d’une concentration donnée en substrat, tous les sites de liaison enzyme-substrat sont occupés par l’enzyme. La double spécificité enzymatique implique des interactions étroites entre l’enzyme et son substrat : au cours de la réaction, il se forme un complexe enzyme-substrat