Réaction d'élimination

3 ABSORBANCE ET CINETIQUE CHIMIQUE Objectifs : 1- Faire le suivi d'une réaction chimique par spectrophotométrie 2- Passer de l'absorbance d'une solution à la concentration d'une espèce (loi de Beer – Lambert) 3- Déterminer graphiquement la vitesse d'une réaction à partir de la courbe de l'absorbance en fonction du temps 4- Etudier l'influence de la concentration initiale des réactifs sur la vitesse d'une réaction 1. Solutions utilisées • Solution S1 dans laquelle [H2O2]S1 = 0,2 mol·L-1

refroidissement ou changement d'état des corps présents dans un appareil ou le traversant. Ces processus se déroulent par échange entre deux corps séparés (cas des échangeurs) ou en contact (cas des rectifications). • consommation (réaction endothermique) ou production de chaleur (réaction exothermique) dans le cas d'un réacteur. • pertes thermiques vers l'extérieur du système. Si les pertes sont nulles ou supposées négligeables le procédé est dit adiabatique. 2/ Bilan thermique simple Ce type de bilan

Thème III chapitre I. Activité n° 1 = TP n° 9 du Compétences évaluées dans le livret scolaire : - Concevoir et réaliser un protocole (1+2). - Raisonner (4). - Communiquer (3). Mise en situation et recherche à mener Au cours de la digestion, des glucides complexes comme l'amidon par exemple sont hydrolysés pour pouvoir être absorbés. Cette hydrolyse est spontanée mais très lente (plusieurs heures). Les enzymes digestives sont des catalyseurs biologiques. Problème scientifique : on cherche à montrer

réducteur Aides pour exploiter les résultats des tests :  Rappelez le rôle des tubes A, B et C  Pourquoi parle-ton d’hydrolyse de l’amidon ? Ecrivez une équation possible de la réaction.  Donnez la définition de : catalyseur. Données : L’amylase reste intacte dans les tubes en fin de réaction.  Expliquer en vous appuyant sur vos résultats pourquoi on peut qualifier l’amylase de catalyseur biologique. ATTENTION : Observations puis déductions  Définissez les conditions

bicarbonate de soude lors de l'expérience et donc à quelle de ces équations elle correspond : NaHCO3 → NaOH + CO2 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 → Na2O + 2CO2 + H2O Principe et méthode Le terme réaction chimique est utilisé quand il y a une transformation de matière. Pour illustrer une réaction, on écrit une équation avec les composés de départ (=réactif) et ceux d'arrivé (=produits) en les séparant par une flèche qui indique le sens de l'équation. Une équation doit toujours être équilibrer

la chlorophylle est restituée sous forme chimique car la chlorophylle est réductrice quand elle est éclairée. Adopter une démarche explicative (D) - Bâtir un raisonnement argumenté tenant compte : - de vos connaissances ; - des résultats de la réaction de Hill (dont vous distinguerez chaque étape). - Préciser (texte) le rôle exact du réactif de Hill (qui n’existe pas in vivo). Localisez son équivalent in vivo. - Schéma de synthèse attendu. A B C D E Pour travailler ce sujet à la maison

Activité expérimentale Pré- requis : - Loi de Beer-Lambert Notions et contenus: Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.  Compétences spécifiques à cette activité : Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. Compétences  du programme :

(absorption). La combustion Le soufre liquide est introduit dans un four de soufre, il dépasse sa température d’inflammation 400°C. Il brûle avec un excès d'air sec pour former l'anhydride sulfureux. La réaction qui se produit à l’intérieur du four est la suivante : Cette réaction dégage une quantité de chaleur importante, soit 297 KJ/mole. Elle est récupérée à l’aide d’une chaudière de récupération. Le soufre liquide est introduit dans le four à l'aide des injecteurs (brûleurs). La température

inhibiteur de corrosion dans le milieu acide chlorhydrique. Mots-clés: Huiles, Extraits, Plantes, Corrosion, Inhibiteur, Matériaux métalliques, Acide chlorhydrique. 1- Introduction La corrosion est la détérioration d’un métal par une attaque ou une réaction chimique avec son environnement. C'est un problème constant et continu, souvent difficile à éliminer complètement. La corrosion affecte la plupart des secteurs industriels et peut coûter des milliards de dollars chaque année [1], par exemple dans

Etude d'une réaction chimique. La réaction entre une solution d’acide chlorhydrique ( H+(aq) + Cl- (aq)) et de l'aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène ainsi que des ions aluminium Al3+ selon l'équation : 2 Al (s) + 6 H+ (aq) → 2 Al3+ (aq) + 3 H2 (g) On met en présence 5,4 g d'aluminium et 50,0 mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire 6,0 mol.L-1. 1°) Dressez un tableau d’évolution de cette réaction, déterminez